1 . 某种含二价铜微粒[Cu^Ⅱ(OH)(NH₃)]^＋的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图，下列说法错误的是
   

A．微粒[CuⅡ(OH)(NH3)]＋中Cu2+是中心离子接受电子对

B．由状态②到状态③是铜元素被还原的过程

C．状态⑤到状态①的变化过程生成了极性键和非极性键

D．该脱硝过程生成了气体NO会污染环境

2 . 已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素。25°C时，各元素最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是(   )

A．X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素

B．简单离子半径大小顺序：X＞M

C．W与Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

D．X、Z的最简单气态氢化物在常温下可以反应生成离子化合物

3 . a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素,其中只有一种为金属元素,四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。下列叙述不正确的是（       ）

A．d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强

B．a、b、d 三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键

C．原子半径：c>d>a

D．单质的熔点：c>b>a

4 . 下列有关叙述正确的是

A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素

B．H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂

C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1

D．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物

5 . A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去。

(1)写出下列物质的化学式：A______，F_____。
(2)B的电子式是__________，根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是____________________（用化学式表示）。
(3)反应⑥的离子方程式是____________________。
(4)在反应⑥中，F表现的性质是_____________，当生成0.75mol C时，被氧化的还原剂的物质的量是_______。