1 . CsICl₂是一种碱金属的化合物，在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，则下列有关该物质的说法不正确的是

A．Cs显+1价

B．向CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成

C．CsICl2是离子化合物

D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色

2 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为11；W、X同周期且相邻，W的最外层电子数为4，的M层有8个电子。下列结论正确的是

A．X、Y、Z离子半径的大小顺序为Z>Y>X

B．Y与Z形成的化合物为共价化合物

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<W

D．单质氧化性：Z>X

3 . 下列说法正确的是
①常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应，则非金属性：P>N
②第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子
③因为氧化性：HClO>稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl>S
④离子化合物中既可以含有极性共价键又可以含有非极性共价键
⑤C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl>HI
⑦离子半径：K^＋>Cl^->S^2-

A．②③④⑤⑥⑦

B．④⑤

C．②③④⑦

D．④⑤⑥

4 . 将“84”消毒液和洁厕灵同时使用会发生反应：。下列有关说法中正确的是

A．该反应生成的摩尔质量为

B．和所含中子数之比为35∶37

C．该反应中，体现了的酸性和氧化性

D．该反应涉及的物质中有4种物质含共价键

5 . 已知A，B，C，D，E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是

A．简单离子的半径：D>E

B．简单氢化物的热稳定性：C>B

C．化合物X有较强的氧化性

D．C的单质与D的单质在加热条件下的反应产物中含有共价键

6 . 2022年3月23日，“天宫课堂”第二课中王亚平老师用结构(如下所示)的物质制作出“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的焰色试验中火焰呈黄色。下列说法错误的是
   

A．该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键

B．最简单氢化物的稳定性： Z> Y

C．Z的两种常见同素异形体均有氧化性

D．X、Y形成的化合物一定不能使高锰酸钾溶液褪色

7 . 下列关于消毒剂的有效成分的结构与性质的分析错误的是

选项	A	B	C	D
消毒剂	“84”消毒液	双氧水	酒精	环氧乙烷
有效成分	NaClO
结构与性质的分析	含有离子键和极性键，具有强氧化性	含有极性键和非极性键	能发生取代反应	分子中所有原子处于同一平面

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列有关说法正确的是
①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物
②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子
③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态
④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性
⑤金属氧化物一定是碱性氧化物
⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构

A．①②

B．②③④

C．①②⑥

D．②③⑤

9 . 甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是(　　)

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素