1 . 请回答下列问题：
（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是________________，违反了洪特规则的是__________________。

（2）比较能及能量高低：ns________np。（填“＞”或“＜”）。
（3）p电子的原子轨道呈______形；
（4）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为______；
（5）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。
（6）电负性：S______Cl（填“＞”或“＜”），每个S原子有______对孤电子对。
（7）Na、Mg、Al三种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能	I1	I2	I3	I4	......
I/kJ▪mol-1	578	1817	2745	11578	......

则该元素是 ______________（填写元素符号）.

2 . 下列说法正确的是

A．原子中s电子的电子云轮廓图的形状均为球形

B．原子中2p2表示2p能级有两个轨道

C．处于同一能层的电子能量相同

D．氨分子的VSEPR模型是三角锥形

3 . 下列叙述正确的是

A．电子的能量越低，运动区域离原子核越远

B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动

C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子

D．当层是最外层时，最多可排布18个电子

4 . 下列说法正确的是(　　)

A．电子在核外运动时有确定的轨道和轨迹，电子云就是对其运动轨迹的准确描述

B．原子核外电子在某一时刻的位置可以测定或计算出来

C．人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小

D．电子云图中的小黑点表示电子的个数多少

5 . 下列叙述正确的是

A．电子的运动与行星相似，电子围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B．杂化轨道不能用来容纳未参与成键的孤电子对，只能用来形成键

C．、和的混合气体降温时首先液化的是

D．乙烯分子中每个碳原子的3个杂化轨道与氢原子的轨道重叠形成3个键

6 . 下列叙述正确的是

A．能级就是电子层

B．对于确定的n值，其原子轨道数为n2(n表示电子层)

C．基态K原子的最高能级符号为3s

D．不同电子层中的s能级的能量高低相同

7 . 已知某基态原子的外围电子排布为4d¹5s²，则下列说法正确的是

A．该元素位于第五周期，第ⅡA族

B．该元素基态原子的最外层共有3个电子

C．该元素基态原子的第四电子层上有5个空轨道

D．该元素基态原子的第N层上共有9个不同运动状态的电子

8 . 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率分布可用_______形象化描述；在基态原子中，最高电子层的原子轨道有_______个。

9 . 下面是第2周期部分元素基态原子的轨道表示式，据此下列说法一定错误的是（       ）

A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子

B．电子排在同一能级的不同轨道上时，总是优先单独占据一个轨道

C．每个电子层所具有的能级数等于该电子层序数

D．若一个原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相同

10 . 钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。
（2）钾的焰色反应为________色，发生焰色反应的原因是_____________________。
（3）叠氮化钾(KN₃)晶体中，含有的共价键类型有________________，N₃^-的空间构型为________。
（4）CO能与金属K和Mn形成配合物K[Mn(CO)₅]，Mn元素基态原子的价电子排布式为________。