1 . 烯烃的加氢甲酰化反应是醛合成中重要的均相催化工业反应之一。我国科学家利用催化剂实现烯烃甲酰化。回答下列问题：

(1)已知基态铑(Rh)原子的价层电子排布式为，位于周期表第五周期第_____族，位于_____区。
(2)基态O原子核外电子有_____种不同的空间运动状态。
(3)乙中C原子的杂化类型是_____。
(4)丙分子中所含元素电负性由大到小顺序为_____。丙分子有_____个手性碳原子。
(5)已知：、的熔点分别为1640℃、650℃，其熔点差异很大的主要原因是_____。
(6)的立方晶胞结构如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为。

氧离子的配位数为_____。该晶体密度为_____。

2 . 甘蔗含糖量十分丰富，其中蔗糖(结构如图所示)、葡萄糖及果糖的含量可达12%，它们极易被人体吸收利用。下列说法正确的是

A．蔗糖不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．葡萄糖和果糖互为同分异构体

C．蔗糖分子中碳元素含量最高

D．基态氢原子中电子云轮廓图形状为哑铃形

3 . 下列说法不正确的是

A．氧原子的核外电子有8种运动状态

B．与轨道形状相同，能量不同

C．于轨道形状相同，能量不同

D．杂化的四个杂化轨道成分相同，能量也相同

4 . 2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的三位科学家，量子点是主要由ⅡB~ⅥA族元素(如CdS、ZnSe等)或ⅢA~ⅤA族元素(如GaN、InP等)组成的纳米颗粒，小的量子点只有2~10nm，下列说法正确的是

A．2~10nm的量子点能产生丁达尔效应

B．中子数为17的硫的核素：

C．基态N原子核外电子有7种空间运动状态

D．P原子的2s、3s电子云轮廓图均为圆形，差别是直径不同

5 . 化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是

A．人工合成的芳香型碳环C10和C14，两者互为同素异形体

B．“杯酚”分离C60和C70，体现了超分子“分子识别”的特性

C．日常生活中的焰火和霓虹灯光，都与原子核外电子跃迁吸收能量有关

D．黄山迎客松扎根于岩石缝，以惊人的韧性和刚强创造了奇迹，松木富含糖类

6 . 硅原子核外电子运动状态为___________种；基态Si原子，若其电子排布式表示为违背了___________。

7 . 下列说法正确的是
①n＝4的电子层含有5种原子轨道类型；
②原子中处于n＝4状态的电子跃迁到n＝3的状态时会释放能量；
③s轨道呈圆形，随着电子层数的增加，s轨道所含的轨道数也增加；
④电子云中，通常用小点来表示电子绕核做高速圆周运动；
⑤处于、、轨道上的电子，具有相同的能量，其电子云形状也相同

A．①④

B．②⑤

C．①②③

D．③④⑤

8 . 下列关于原子轨道的叙述正确的是

A．p能级的、、轨道相互垂直，其能量大小关系为

B．2s电子能量比1s电子能量高，总是在比1s电子离核更远的地方运动

C．1s、2s、3s、4s电子云轮廓图形状相同，但大小不同

D．电子只能在电子云轮廓图的范围内运动

9 . 2023年诺贝尔化学奖被授予蒙吉·巴文迪、路易斯，布鲁斯和阿列克谢·叶基莫夫三位科学家，以表彰他们“发现和合成了量子点，为纳米技术埋下了重要种子”。钙钛矿量子点是结构与钙钛矿（）相似的一种新型纳米材料，应用于量子点显示与照明、太阳能电池等领域。是钙钛矿型化合物，量子化学计算结果显示其具有良好的光电化学性能。下列说法错误的是

A．中B的杂化方式为

B．H、B、O的电负性大小顺序是

C．基态Ge原子有32种不同运动状态的电子

D．与Ti同周期且含有相同未成对电子数的主族元素有两种

10 . 氟特加氟碳表面改性处理剂是前苏联根据航天器在太空恶劣环境需要无固体颗粒、化学稳定性和热稳定性高、耐受性强、减摩抗磨效果好、综合性能持续时间长的摩擦润滑材料而开发的一种全新的氟碳涂层材料，其全称为全氟聚氧烷基碳酸氮素衍生物。下列有关其组成元素的性质描述正确的是

A．基态碳原子核外电子的空间运动状态有6种

B．C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为：F>O>N>C

C．C、N的第三电离能的大小顺序为：N>C

D．C、N、O、F的电负性由大到小的顺序为：F>O>N>C