2022高二上·四川·学业考试
1 . 下表列出了①~④四种元素在周期表中的位置.
回答下列问题:
(1)①的元素符号为_____________ 。
(2)②的基态原子电子排布式为__________________________ 。
(3)③和④中原子半径较大的是_____________ (填元素符号)。
(4)如图是③原子中s电子和p电子的电子云轮廓图。s电子的电子云形状为_____________ 形;每个p能级都有_____________ 个相互垂直的电子云。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | |||||||
3 | ② | ③ | ||||||
4 | ④ |
回答下列问题:
(1)①的元素符号为
(2)②的基态原子电子排布式为
(3)③和④中原子半径较大的是
(4)如图是③原子中s电子和p电子的电子云轮廓图。s电子的电子云形状为
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2 . 下图是s能级和p能级的原子轨道图,试回答下列问题:
(1)s电子的原子轨道呈_______ 形,每个s能级有_______ 个原子轨道;p电子的原子轨道呈_______ 形,每个p能级有_______ 个原子轨道。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,原子中能量最高的是_______ 电子,其电子云在空间的形状是_______ 。
(1)s电子的原子轨道呈
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,原子中能量最高的是
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3 . 按要求填空:
(1)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是_______ ,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______ 。
(2)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______ ,该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______ (填“相同”或“相反”)。
(1)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是
(2)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是
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4 . 本章第1、2节主要讲述了原子核外电子的运动状态。请用图示的方法总结下列描述核外电子运动状态的概念间的关系:电子排布式、轨道表示式、电子层、能级、原子轨道、电子云图、自旋运动状态、能量最低原理、电子在原子轨道上的排布顺序、泡利不相容原理、洪特规则____ 。
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解题方法
5 . 玻尔原子结构模型的主要内容是什么____ ?请简述其成功之处和不足之处____ 。
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21-22高二·全国·课时练习
解题方法
6 . 回答下列问题:
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______ 形象化描述。在基态14C原子中,核外存在_______ 对自旋相反的电子。
(2)N的基态原子核外电子排布式为_______ ;Cu的基态原子最外层有_______ 个电子。
(3)钒(23V)是元素广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为_______ ,其价层电子的轨道表示式为_______ 。
(4)Na位于元素周期表第_______ 周期第_______ 族;S的基态原子核外有_______ 个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为_______ 。
(5)Cu+基态核外电子排布式为_______ 。
(6)基态Fe原子有_______ 个未成对电子,Fe3+的电子排布式为_______ 。
(7)31Ga基态原子的核外电子排布式是_______ 。
(8)铝原子核外电子云有_______ 种不同的伸展方向,有_______ 种不同运动状态的电子。
(9)基态Mn2+的核外电子排布式为_______ 。
(10)Se原子序数为_______ ,其核外M层电子的排布式为_______ 。
(11)可正确表示原子轨道的是_______。
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用
(2)N的基态原子核外电子排布式为
(3)钒(23V)是元素广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为
(4)Na位于元素周期表第
(5)Cu+基态核外电子排布式为
(6)基态Fe原子有
(7)31Ga基态原子的核外电子排布式是
(8)铝原子核外电子云有
(9)基态Mn2+的核外电子排布式为
(10)Se原子序数为
(11)可正确表示原子轨道的是_______。
A.2s | B.2d | C.3pz | D.3f |
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7 . 回答下列问题:
(1)1861年德国人基尔霍夫(r. Kirchhoff)和本生(R.w. Bunsen)研究锂云母的某谱时,发现在深红区有一新线,从而发现了铷元素,他们研究的是_______
(2)含有钾元素的盐的焰色试验为_______ 色。许多金属盐都可以发生焰色试验,其原因是_______
(1)1861年德国人基尔霍夫(r. Kirchhoff)和本生(R.w. Bunsen)研究锂云母的某谱时,发现在深红区有一新线,从而发现了铷元素,他们研究的是
(2)含有钾元素的盐的焰色试验为
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8 . 基态钾原子中,其占据的最高能层的符号是___________ ;基态钾离子占据的最高能级共有___________ 个原子轨道,其形状是___________ 。
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20-21高二下·吉林延边·阶段练习
名校
9 . 回答下列问题:
(1)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为___ ,(CN)2称为“拟卤素”,具有类似Cl2的化学性质,则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为___ 。
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示,氮元素的E1呈现异常的原因是___ 。
(3)基态As原子中,核外电子占据最高能层的符号是___ ,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___ 。
(1)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示,氮元素的E1呈现异常的原因是
(3)基态As原子中,核外电子占据最高能层的符号是
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10 . 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率分布可用_______ 形象化描述;在基态原子中,最高电子层的原子轨道有_______ 个。
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2021-02-21更新
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151次组卷
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2卷引用:高二选择性必修2(人教版2019)第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 课时2 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道