1 . 锰、铬、铜、铁四种元素的基态原子中，有五个未成对电子的原子核外电子排布式为___________。

3 . 大型客机燃油用四乙基铅[Pb(CH₂CH₃)₄]）做抗震添加剂，但皮肤长期接触四乙基铅对身体健康有害，可用硫基乙胺（HSCH₂CH₂NH₂）和KMnO₄清除四乙基铅。
(1)碳原子核外电子的空间运动状态有______种，基态锰原子的外围电子排布式为___，该原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为________。
(2)N、C和Mn电负性由大到小的顺序为____________。
(3)HSCH₂CH₂NH₂中C的杂化方式为_____，其中NH₂^－空间构型为____；N和P的价电子相同，但磷酸的组成为H₃PO₄，而硝酸的组成不是H₃NO₄，其原因是_______。
(4)Pb(CH₂CH₃)₄是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于_____晶体。已知Pb(CH₂CH₃)₄晶体的堆积方式如下。

Pb(CH₂CH₃)₄]在xy平面上的二维堆积中的配位数是___，A分子的坐标参数为_____；设阿伏加 德罗常数为N_A/mol，Pb(CH₂CH₃)₄]的摩尔质量为Mg/mol，则Pb(CH₂CH₃)₄]晶体的密度是_____g/cm³ (列出计算式即可)。

4 . 氯原子核外有___种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是___。

5 . 黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
2KNO₃+3C+SA+N₂↑+3CO₂↑(已配平)
(1)生成物A的电子式为：__________________，属于______________晶体。
(2)黑火药中位于短周期的元素有_________种。其中有一种元素的单质可制药，其氧化物可做防腐剂，该元素在周期表中的位置是_________，该元素的原子核外有_______种不同运动状态的电子。
(3)黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是______________(用元素符号表示)；
(4)下列能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有___________________。
A.相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄       B.酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C.CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价               D.加热分解温度：CH₄＞H₂S

6 . 地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6 mg由高岭石［Al₄Si₄O₁₀(OH)₈］和方解石(CaCO₃)组成的矿物，加热到673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8 mg。高岭石受热分解反应方程式：Al₄Si₄O₁₀(OH)₈ →2Al₂O₃+4SiO₂+4H₂O
(1)硅原子核外电子排布在____个不同的电子层中，核外最外层电子分布在____个不同的轨道中。
(2)硅与铝同周期且相邻，化学性质有相似性，写出Si与NaOH溶液反应的化学方程式________。
(3)高岭石是长石的一种，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钙长石化学式CaAl₂Si₂O₈可推知钠长石的化学式为_________________。
(4)此矿物中高岭石的质量分数为____________。
a. 44%                  b. 56%                 c. 77.5%                    d. 80%   
(5)若对高岭土进行煅烧活化，然后利用盐酸进行分解，对于分解出的氯化铝溶液及二氧化硅再分别加入碱溶液进行去杂提纯，最后得到的氯化铝溶液可制备氧化铝。写出由氯化铝溶液得到纯净氧化铝的化学反应方程式(要求最节约)：_____________________。
(6)用焦炭与石英砂(SiO₂)混合高温，产生粗硅，现由两种方法将粗硅提纯：
第一种方法：Si+2Cl₂ SiCl₄ SiCl₄+2H₂Si+4HCl
第二种方法：Si+3HCl SiHCl₃        SiHCl₃+H₂Si+3HCl。
工业上常用第二种方法来提纯单晶硅，其原因是_________________。

7 . 铁元素和碳元素形成的单质及化合物在生产、生活中有广泛的用途，
请回答下列问题：
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_________________；其最外层电子的电子云形状为___________。
（2）(NH₄)₂Fe(SO₄)₂   • 6H2O俗称摩尔盐。其阴离子的VSEPR模型名称为____________________。
写出一种与NH₄⁺互为等电子体的分子的电子式：________________________________。
（3）Fe(CO)₅可用作催化剂、汽油抗暴剂等_.其分子中σ键和π键的数目之比为______________。CO的沸点高于N₂的原因是_________________________。       
（4）碳元素可形成多种单质。
①石墨烯是从石墨中剥离出来的由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料。其中碳原子的杂化方式为______________________。
料，其中碳原子的杂化方式为       ,
②金刚石的晶胞如图所示。若晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________________；1cm³晶体的平均质量为___________（列出计算式即可）。

8 . （1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能	I1	I2	I3	I4	……
Ia（kJ/mol）	578	1817	2745	11578	……

则该元素是_______（填写元素符号）。
（2）基态C原子中，电子运动状态有_____种，电子占据的最高能级符号为_____，该能级含有的轨道数为________。
（3）关于化合物，下列叙述正确的有______。
A．分子间可形成氢键                       
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有7个σ键和1个π键       
D. C原子的杂化方式是sp²和sp³
（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10^-l0；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数K_a2（水杨酸）_____K_a（苯酚）（填“>”或“<”），其原因是____________。
（5）在硅酸盐中，SiO₄^4-四面体［如图（a）］通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分；Si与O的原子数之比为______，化学式为_______。

9 . 化学的魅力之一来自于许许多多的“最”。例如熔点最高的金属是钨，硬度最大的金属是铬，密度最大的金属是锇……。根据下面的“最”回答问题：
（1）空气中含量最多的元素与原子核外电子数最少的元素组成的简单物质的电子式_______，该分子属
于___________（填“极性”或“非极性”）分子。
（2）海水中含量最多的四种元素，除了O、H外，另外二种元素的原子半径由大到小的顺序
_____（填元素符号），其中任意三种元素组成的物质中肯定含有的化学键是______键。
（3）就物理性质而言，第二周期原子序数最小的元素的单质是_________最小的金属，其相邻元素R的化学性质与地壳中含量最多的金属元素的化学性质相似，写出R的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式：______________________________。
（4）关于人体内含量最多的元素M和最硬非金属单质的组成元素N的说法中，正确的是___。
a．M和N组成的物质中，M显负价，故M的非金属性强于N
b．M的氢化物的熔沸点必定比N的氢化物的熔沸点高
c．M原子的核外电子云形状种类比N原子的核外电子云形状种类要多
d．M原子的核外未成对电子数和N原子的核外未成对电子数目相等