23-24高二下·全国·课后作业
1 . 1869年俄国科学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，成为化学史上的里程碑之一，且大大地促进了化学学科的快速发展。下表是现代元素周期表的一部分，请据表回答下列问题：
(1)元素③的名称是___________ ，金属性最强的元素是___________ (填元素符号)。
(2)①②⑤三种元素原子半径由大到小的顺序为___________ (填序号)。
(3)元素⑦的单质的一种用途是___________ (填写“制造玻璃”或“制造计算机芯片”)。
(4)元素⑧⑨⑩最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________ (填化学式)。
(1)元素③的名称是
(2)①②⑤三种元素原子半径由大到小的顺序为
(3)元素⑦的单质的一种用途是
(4)元素⑧⑨⑩最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
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23-24高二下·全国·课前预习
2 . VSEPR模型与中心原子的杂化轨道类型
| VSEPR模型 |  |  |  |  |  |  |
| VSEPR模型名称 | 直线形 | 平面三角形 | 平面三角形 | 四面体 | 四面体 | 正四面体 |
| 中心原子的杂化轨道类型 | ||||||
| 典例 | SO2 | SO3 | H2O | NH3 | CH4 |
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23-24高二下·全国·课后作业
解题方法
3 . 现有下列几种有机物：
(1)属于芳香烃的是______ (填序号，下同)。
(2)与①互为同系物的是______ 。
(3)互为同分异构体的是______ 。
(4)用系统命名法给⑧命名，其名称为______ 。
(5)⑦的键线式可表示为______ ，其一氯代物有______ 种。
①CH≡CH②CH3C≡CH③
④
⑤
⑥
⑦
⑧CH3CH2CHO
(1)属于芳香烃的是
(2)与①互为同系物的是
(3)互为同分异构体的是
(4)用系统命名法给⑧命名，其名称为
(5)⑦的键线式可表示为
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名校
解题方法
4 . 某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：_____ 。
(2)装置B中的干燥剂是_____ (填名称)。
(3)装置C中的现象是_____ 。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是_____ ，发生反应的化学方程式为_____ 。
(5)为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是_____ (填“E”或“F”)。
(2)装置B中的干燥剂是
(3)装置C中的现象是
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是
(5)为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是
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2024-02-03更新
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943次组卷
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5卷引用：5.2.2氨和铵盐课后作业提高篇
5 . 阅读下面一段材料并回答问题。
钪是一种稀土金属元素。天然稳定同位素为
，化合物常见价态为+3价。钪非常活泼，室温时表面被氧化形成薄膜。
溶于酸生成
，溶于过量浓
溶液生成
。在氮气保护下，将
和金属
在高温下反应，再分离熔渣
，可制得纯度约为
的金属钪。
钪的熔点比铝的高
倍，而密度相近，适用于航空、火箭和宇宙飞船的结构材料。钪是有效的合金元素，加入镁或钛中形成合金，可使合金有较好的机械、电学和稳定性能。
判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
(1)具有一定两性氧化物特征。______
(2)与制备
的反应是复分解反应。______
(3)制备采用氮气保护可以防止和被空气氧化。______
(4)钪加入镁中形成合金后，合金的性能与纯金属有差异。______
钪是一种稀土金属元素。天然稳定同位素为
，化合物常见价态为+3价。钪非常活泼，室温时表面被氧化形成薄膜。溶于酸生成，溶于过量浓溶液生成。在氮气保护下，将和金属在高温下反应，再分离熔渣，可制得纯度约为的金属钪。钪的熔点比铝的高
倍，而密度相近，适用于航空、火箭和宇宙飞船的结构材料。钪是有效的合金元素，加入镁或钛中形成合金，可使合金有较好的机械、电学和稳定性能。判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
(1)
具有一定两性氧化物特征。(2)
与制备的反应是复分解反应。(3)制备
采用氮气保护可以防止和被空气氧化。(4)钪加入镁中形成合金后，合金的性能与纯金属有差异。
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6 . 填空。
(1)
名称为___________ 。
(2)
名称为___________ 。
(3)
名称为___________ 。
(4)2，3-二甲基-4-乙基庚烷的结构简式为___________ 。
(1)
名称为(2)
名称为(3)
名称为(4)2，3-二甲基-4-乙基庚烷的结构简式为
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7 . 以镁片、铝片为电极，NaOH溶液为电解质溶液构成原电池，负极反应式为_______ ，总反应式为________ 。
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解题方法
8 . 为实现低碳环保的目标，北京冬奥会各赛区推广使用氢氧燃料电池汽车。某种氢氧燃料电池的内部结构示意图如图。
(1)a处通入_______ ，右侧的电极反应式为________ 。
(2)若电路中通过3mol电子，则负极消耗物质的质量为_______ g。
(1)a处通入
(2)若电路中通过3mol电子，则负极消耗物质的质量为
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解题方法
9 . 为了探究影响铝在原电池中作正极或负极的因素，设计如下实验。
| 电解质溶液 | 左侧电极材料 | 实验现象 | 解释 |
| 稀硫酸 | 镁片 | 镁片上无气泡，铝片上有气泡，电流表指针偏转 | |
| 稀硫酸 | 铜片 | 铝片上无气泡，铜片上有气泡，电流表指针偏转 | |
| 氢氧化钠溶液 | 镁片 | 铝片上无气泡，镁片上有气泡，电流表指针偏转 | |
| 实验结论 | 铝在原电池中作正极或负极的影响因素有 | ||
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10 . 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________ 。
(2)该反应的化学方程式为__________________________________________ 。
(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为
(2)该反应的化学方程式为
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