解题方法
1 . 主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,从该矿渣中回收六水合硫酸镍晶体的工艺流程如图:
已知:(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。
(1)28Ni位于元素周期表_____ 区(填“s”“p”“d”或“ds”),其基态原子核外电子的空间运动状态有_____ 种。
(2)“焙烧”中,SiO2几乎不发生反应,NiO、CaO、FeO转化为相应的硫酸盐。NiFe2O4生成NiSO4、Fe2(SO4)3,发生该反应的化学方程式为______ 。
(3)“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有______ (填化学式),为检验浸出液中是否含有Fe3+,可选用的化学试剂是______ 。
(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol•L-1,加NaF固体时,忽略溶液体积变化,当除钙率达到99%时,除钙后的溶液中c(F-)=______ 。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11]
(5)“萃取”时发生反应Mn+(水相)+nRH(有机相)MRn(有机相)+nH+(水相)(Mn+为金属离子,RH为萃取剂),萃取率与的关系如图所示,V0/VA的最佳取值为______ ;“反萃取”能使有机相再生而循环使用,可在有机相中加入______ ,待充分反应后再分液。
(6)资料显示,硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系:
从NiSO4溶液获得稳定的NiSO4•H2O晶体的操作是:______ 、______ 、过滤、洗涤、干燥等多步操作。
已知:(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。
(1)28Ni位于元素周期表
(2)“焙烧”中,SiO2几乎不发生反应,NiO、CaO、FeO转化为相应的硫酸盐。NiFe2O4生成NiSO4、Fe2(SO4)3,发生该反应的化学方程式为
(3)“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有
(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol•L-1,加NaF固体时,忽略溶液体积变化,当除钙率达到99%时,除钙后的溶液中c(F-)=
(5)“萃取”时发生反应Mn+(水相)+nRH(有机相)MRn(有机相)+nH+(水相)(Mn+为金属离子,RH为萃取剂),萃取率与的关系如图所示,V0/VA的最佳取值为
(6)资料显示,硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系:
温度 | 低于30.8℃ | 30.8~53.8℃ | 53.8~280℃ | 高于280℃ |
晶体形态 | NiSO4•7H2O | NiSO4•H2O | 多种结晶水合物 | NiSO4 |
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解题方法
2 . 碳和硅在元素周期表中都处于第ⅣA族,但他们的性质并不相同,碳和硅的性质差异清晰地显示出它们各自在有机化学和无机化学(硅酸盐)中占据统治地位的作用。
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___ 形象化描述,基态硅原子的核外电子排布式为___ ,其基态原子核外有___ 种不同空间运动状态的电子。
(2)由于硅的价层有d轨道可以利用,而碳没有,因此它们的化合物结构和性质存在较大差异。化合物N(CH3)3(三角锥形)和N(SiH3)3(平面形)的结构如图所示,则二者中N的杂化方式分别为___ 。更易形成配合物的是___ 。
(3)碳酸盐在一定温度下会发生分解,实验证明碳酸盐的阳离子不同,分解温度不同。
第IIA族部分碳酸盐受热分解温度
试解释,ⅡA族碳酸盐的分解温度随着阳离子半径的增大逐步升高的原因___ 。
(4)石墨烯与金属R可以形成一种插层化合物。其中R层平行于石墨层,晶胞如图甲所示,其垂直于石墨层方向的投影如图乙所示。则该插层化合物的化学式为___ 。
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用
(2)由于硅的价层有d轨道可以利用,而碳没有,因此它们的化合物结构和性质存在较大差异。化合物N(CH3)3(三角锥形)和N(SiH3)3(平面形)的结构如图所示,则二者中N的杂化方式分别为
(3)碳酸盐在一定温度下会发生分解,实验证明碳酸盐的阳离子不同,分解温度不同。
第IIA族部分碳酸盐受热分解温度
碳酸盐 | MgCO3 | CaCO3 | BaCO3 | SrCO3 |
热分解温度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
阳离子半径/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
(4)石墨烯与金属R可以形成一种插层化合物。其中R层平行于石墨层,晶胞如图甲所示,其垂直于石墨层方向的投影如图乙所示。则该插层化合物的化学式为
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