1 . SeO₂是一种常见的氧化剂，易被还原成。根据X射线衍射分析，SeO₂晶体是如下图所示的长链状结构：

	键长
a	178
b	160.7

完成下列填空：
(1)与S同属于VIA族，该族元素原子最外层电子的轨道表示式为_______，原子核外占据最高能级的电子云形状为_______形。
(2) SeO₂在315℃时升华，蒸气中存在二聚态的SeO₂，红外研究表明，二聚态的SeO₂结构中存在四元环，写出该二聚态的结构式_______。
(3) SeO₂属于_______晶体，其熔点远高于的理由是_______。解释键能的原因_______。
(4) SeO₂可将的水溶液氧化成，反应的化学方程式为_______。常温下，在稀溶液中硫酸的电离方式为：；。则在相同浓度与的稀溶液中，的电离程度较大的是_______，两种溶液中电离程度不同的原因是_______。

2 . A、B、C、D、E、F是前四周期的六种元素，原子序数依次增大。A、B、D三种元素分别位于不同短周期的不同主族。C、D对应的简单离子核外电子排布相同，A、B、C、D元素可形成一种新型漂白剂(结构如图)，E元素正三价阳离子的3d轨道为半充满状态，F元素最外层只有一个电子，焰色反应为蓝绿色。

回答下列问题：
(1)基态A原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。D元素基态原子核外M层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。基态原子与F同周期且最外层电子数相等的元素还有___________(填元素符号)。E元素位于元素周期表___________区。
(2)B元素名称是___________。新型漂白剂中C元素的化合价为___________。C元素能形成两种常见单质，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是___________。
(3)元素E与F的第二电离能 I₂(F)>I₂(E)的原因是___________。
(4)E的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的截面图是___________(填字母序号)。

3 . 碱金属及其化合物在生活、科研等领域用途广泛。回答下面相关问题：
(1)基态K原子核外有_______种不同的电子运动状态；下列碱金属原子核外电子发生如下变化时有可能会观察到焰色的是_______(填字母代号)。
a.[Ar]4s¹→[Ar]4p¹
b.[Ne]3d¹→[Ne]3s¹
c.
d.
(2)碱金属易形成各种不同的盐，已知碱金属各种盐的沸点(℃)如表所示。

	Li	Na	K
氧化物	613	801	771
硫酸盐	859	880	1069
碳酸盐	720	858	901

由此可以得出随质子数递增，碱金属形成化合物中化学键的离子性_______(填“逐渐增强”“不变”或“逐渐减弱”)；在硫酸盐和碳酸盐中，S，C原子的杂化形式分别为_______和_______。
(3)碱金属元素中，仅有Li可以直接与N₂化合生成Li₃N。已知该晶体中。存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，如图所示。

该结构中，在锂、氮层之间还应存在_______(填“锂”或“氮”)层。理由是_______。
(4)氮化钼是制备锂离子电池的重要原材料，该晶胞结构如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若A的原子分数坐标为(0，0，0)，则B的原子分数坐标为_______。
②N原子位于Mo原子立方晶格的_______(填“四面体”“正方体”或“八面体”)空隙中，若Li位于该晶胞的八面体空隙中，则一个晶胞中最多能够填入_______个Li。
③若氮化钼的密度为g·cm^-3，晶胞中Mo为最紧密堆积。其原子半径为r。则Mo所围成的空隙中，所容纳的离子半径最大值为_______nm。(用含有，N_A的代数式表示。设N_A表示阿伏加德罗常数的值)