1 . 现有部分短周期元素的性质或结构如下表：

元素编号	元素性质或结构
X	海水中质量分数最大的元素，其氢化物是最常用的溶剂
Y	地壳中含量最多的金属元素
Z	形成化合物最多的元素
M	短周期主族元素中原子半径最大的元素

（1）X原子中电子运动状态共有____种。Z元素最简单的气态氢化物分子的空间构型是___。
（2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式____________。
（3）下列说法能证明M、Z、X三种元素形成的化合物属于离子化合物的是______。
a．熔点比氯化钠高       b．水溶液能导电            c．液态时能导电            d．固体能导电
（4）与X同周期且非金属性强于X的元素是______（填元素名称），写出能说明这一事实的化学方程式___________。

2 . 地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6 mg由高岭石［Al₄Si₄O₁₀(OH)₈］和方解石(CaCO₃)组成的矿物，加热到673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8 mg。高岭石受热分解反应方程式：Al₄Si₄O₁₀(OH)₈ →2Al₂O₃+4SiO₂+4H₂O
(1)硅原子核外电子排布在____个不同的电子层中，核外最外层电子分布在____个不同的轨道中。
(2)硅与铝同周期且相邻，化学性质有相似性，写出Si与NaOH溶液反应的化学方程式________。
(3)高岭石是长石的一种，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钙长石化学式CaAl₂Si₂O₈可推知钠长石的化学式为_________________。
(4)此矿物中高岭石的质量分数为____________。
a. 44%                  b. 56%                 c. 77.5%                    d. 80%   
(5)若对高岭土进行煅烧活化，然后利用盐酸进行分解，对于分解出的氯化铝溶液及二氧化硅再分别加入碱溶液进行去杂提纯，最后得到的氯化铝溶液可制备氧化铝。写出由氯化铝溶液得到纯净氧化铝的化学反应方程式(要求最节约)：_____________________。
(6)用焦炭与石英砂(SiO₂)混合高温，产生粗硅，现由两种方法将粗硅提纯：
第一种方法：Si+2Cl₂ SiCl₄ SiCl₄+2H₂Si+4HCl
第二种方法：Si+3HCl SiHCl₃        SiHCl₃+H₂Si+3HCl。
工业上常用第二种方法来提纯单晶硅，其原因是_________________。

3 . 一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子， X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、 X对应的简单离子核外电子排布相同。下 列叙述不正确的是

A．Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道

B．原子序数：W＞X，对应的简单离子半径顺序：W＜X

C．基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种

D．元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性W＞M， 第一电离能W＜M

4 . 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	与同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：
（1）原子的核外电子排布式：___________________。
（2）元素在元素周期表中的位置________；离子半径：____（填“大于”或“小于”）
（3）原子的电子排布图是______，能量最高的电子为______轨道上的电子，其轨道呈______形。
（4）的结构示意图是________________。
（5）的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________，与最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________。
（6）举一实例说明元素的非金属性比元素的强_______________

5 . X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外M层中只有两对成对电子，Y原子核外L层电子数是K层两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高元素，Q核电荷数是X与Z核电荷数之和，E电负性最大。
（1）相同条件下XZ₂与YZ₂分子在水中溶解度较大是         ，理由是          
                                                                        ；
（2）Q的外围电子排布为           ，在形成化合物时它的最高化合价为         ；
（3）在测定E的气态氢化物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：                                                       。

6 . 化学的魅力之一来自于许许多多的“最”。例如熔点最高的金属是钨，硬度最大的金属是铬，密度最大的金属是锇……。根据下面的“最”回答问题：
（1）空气中含量最多的元素与原子核外电子数最少的元素组成的简单物质的电子式_______，该分子属
于___________（填“极性”或“非极性”）分子。
（2）海水中含量最多的四种元素，除了O、H外，另外二种元素的原子半径由大到小的顺序
_____（填元素符号），其中任意三种元素组成的物质中肯定含有的化学键是______键。
（3）就物理性质而言，第二周期原子序数最小的元素的单质是_________最小的金属，其相邻元素R的化学性质与地壳中含量最多的金属元素的化学性质相似，写出R的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式：______________________________。
（4）关于人体内含量最多的元素M和最硬非金属单质的组成元素N的说法中，正确的是___。
a．M和N组成的物质中，M显负价，故M的非金属性强于N
b．M的氢化物的熔沸点必定比N的氢化物的熔沸点高
c．M原子的核外电子云形状种类比N原子的核外电子云形状种类要多
d．M原子的核外未成对电子数和N原子的核外未成对电子数目相等