1 . 下列各项叙述中，正确的是

A．SO2分子的空间构型与它的VSEPR模型一致

B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第I A族，是s区元素

C．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可以相同

D．s-s σ键与s-p σ键的电子云形状的对称性不相同

2 . 下列有关化学用语描述正确的是

A．四氯化碳的比例模型：

B．铍原子最外层原子轨道示意图：

C．铬原子价电子排布式： 3d54s1

D．基态O原子的轨道表示式：

3 . 下列说法正确的是

A．键能：H-O＞H-S，因此H2O的沸点高于H2S的沸点

B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性

C．杂化轨道可用于形成σ键和容纳未参与成键的孤电子对，不能用于形成π键

D．电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大

5 . 如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：

(1)s电子的原子轨道呈_______形，每个s能级有_______个原子轨道；p电子的原子轨道呈_______形，每个p能级有_______个原子轨道。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，原子中能量最高的是_______电子，其电子云在空间有_______方向。
(3)下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_______(填序号)
①K⁺：            
②F：
③P：
④Cu：
⑤Fe²⁺：            
⑥Mg：
⑦O：

6 . 元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是

A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形

B．铋元素的相对原子质量是209.0

C．铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子

D．铋原子最外层有5个能量相同的电子

8 . 下列说法正确的是

A．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量

B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐降低

D．电子云的空间伸展方向与电子的能量大小无关

9 . 下列说法正确的是

A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B．s能级的电子云呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C．p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有两个伸展方向

D．2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形半径更大

10 . 下列关于电子云和原子轨道的说法中正确的是

A．电子云图中一个小点表示1个自由运动的电子

B．s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

C．电子云图中的小点密度大，说明该原子核外空间电子数目多

D．ns能级的轨道呈球形，有无数对称轴