1 . 回答下列问题：
(1)基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为___________，Sm的价层电子排布式4f⁶6s²，Sm³⁺的价层电子排布式为___________。
(2)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________，电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
②离子半径Li⁺___________H^-(填“>”“=”或“<”)。
(3)查表得知，元素X的电负性是1.5，元素Y的电负性是3.0，请判断X是___________(填“金属”或“非金属”)，该化合物中显负价的是___________(填“X”或“Y”)。
(4)的空间构型为___________；O₃是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

2 . 下列有关化学用语正确的是

A．S2-的结构示意图：	B．O原子的轨道表示式为
C．氯化钠的分子式：NaCl	D．SO2的分子构型为直线形

3 . 回答下列问题：
(1)第四周期中，未成对电子数最多的元素是_______。(填名称)
(2)它位于第_______族。
(3)核外电子排布式是 _______。
(4)它有_______个能层，_______个能级，_______种运动状态不同的电子。
(5)价电子排布图_______。
(6)属于_______区。

4 . 如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是

A．s能级的原子轨道半径与能层序数无关

B．s能级和p能级的原子轨道形状相同

C．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动

D．每个p能级都有3个原子轨道

5 . 下列说法正确的是

A．激光的产生、LED灯发光都与电子跃迁有关

B．2d能级最多容纳10个电子

C．电子从激发态跃迁到基态时可形成吸收光谱

D．3d原子轨道的能量一定大于4s原子轨道的能量

6 . 下列基态原子的最外层电子排布式表示的元素，不一定属于主族元素的是

A．

B．

C．

D．

7 . 硅是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。请回答下列问题：
(1)基态硅(Si)原子的核外电子排布式为_______。
(2)碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)是同族元素。
①基态C原子的价层电子排布图为_______；基态C原子核外电子的空间运动状态有_______种。
②基态Si原子的核外电子占据_______个能层，_______个能级。
③Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______，微粒之间存在的相互作用是_______。
④Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_______。
(3)在元素周期表中，某些元素与其右下方的主族元素(如图所示)的一些性质是相似的。如Be与Al的化学性质相似，Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂和H₂，请写出Be(OH)₂与NaOH溶液反应的离子方程式_______。

8 . 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法错误的是

A．该分子中C-F键的极性大于C-N键的极性

B．该分子中基态F原子的最高能层符号为L

C．该分子中所有C原子都为sp3杂化

D．该分子中C=C键的键能大于C-C键的键能

9 . 下列符号表述合理的是

A．5s1

B．2p10

C．2d6

D．3f14

10 . 下列说法正确的是

A．某激发态硼原子的电子排布图：

B．原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱

C．在第三能层中自旋状态相同的电子最多有4个

D．在元素周期表中，非金属元素都在p区