1 . 下列说法正确的是

A．2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量相等

B．稀有气体元素的基态原子的价电子排布式都为ns2np6

C．第一电离能越大，元素的电负性也越大

D．元素周期表各周期总是从ns能级开始，以np能级结束

2 . 能层包含的能级数和最多能容纳的电子数分别为

A．2   2

B．2   8

C．3   8

D．3   18

3 . 有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有一个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C的基态原子2p轨道有三个未成对电子
D	D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子
E	E能形成红色(或砖红色)的E2O和EO两种氧化物

请回答下列问题。
(1)D是___________(填元素名称)， D的基态原子中，电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________
(2) 若[E(CA₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[E(CA₃)₄]²⁺中的两个CA₃被两个Cl^﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA₃)₄]²⁺的空间构型为___________ (填序号)；
a．平面正方形     b．正四面体     c．三角锥型       d．V型
(3)元素E所在的周期，未成对电子数最多的元素是___________(填元素符号)
(4)S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是___________

(5)向溶液中滴加氨水，首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，加入乙醇后析出深蓝色晶体。请写出氨水过量后沉淀逐渐溶解的离子方程式：___________。
(6)科学家推测胆矾结构示意图可简单表示如图：胆矾的化学式用配合物的形式表示为___________。

4 . 某元素的M层有4个p电子，下列叙述错误的是

A．N层不含电子	B．该元素是硫元素
C．L层一定有8个电子	D．原子最外层电子数为4

5 . 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为，则下列说法错误的是

A．该元素可能有+3价

B．该元素位于第5周期副族

C．该元素原子核外共有39个不同运动状态的电子

D．该元素基态原子第N能层上还有5个空轨道

6 . 下列说法正确的是(　　)

A．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状

B．p电子云是平面“8”字形的

C．2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5

D．2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子

7 . 原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36.已知X的一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有有2个未成对电子；Q原子的S能级和P能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料，T处于周期表的ds区原子中只有一个未成对的电子。下列说法不正确的是

A．Y原子核外有7中不同运动状态的电子，基态T原子有7种不同能级的电子。

B．X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为X<Z<Y。

C．由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，且ZXY－中X原子的杂化方式为sp

D．Q的氧化物与X的单质在一定条件下能发生置换反应。

8 . 下列说法中正确的是(　　)

A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形

B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道

C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道

D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小

9 . 化学中的某些元素与生命活动密不可分。请回答下列问题：
（1）(NH₄)₂SO₄是一种重要的化学肥料，其中N、S原子的杂化方式分别是______、______,SO2－4的空间构型为_______________。
（2）钙是儿童生长不可缺少的元素，基态钙原子中，电子没有全充满的能层是________。
（3）蛋白质中含有N、P等元素，它们分别形成的简单气态氢化物键角大小关系是_____(用化学式表示），原因是_________________。
（4）金属铁、镍及其形成的许多化合物常用作催化剂。已知NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，熔点NiO>FeO，推测 Ni²⁺和 Fe²⁺离子半径的大小关系是__________，作出判断的依据是____________。
（5）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中原子的堆积方式如图所示。

晶胞中金属原子的配位数为_____。若已知金属的摩尔质量为M g/mol ，阿伏加德罗常数为N_A，原子半径为r pm，则该晶胞的密度为 p=_____g/ cm³。（用含M、N_A、r的计算式表示，不用化简）