1 . 第n电子层，其作为原子的最外层容纳的电子数最多与()层的相同；当它作为次外层，其容纳的电子数比()层上电子数最多能多10个，第n层为

A．K层

B．L层

C．M层

D．N层

3 . 总结：
(1)原子核外电子总是先排能力_______的电子层，然后有里向外，依次排布即排满了_______层才能排L层，排满了_______层才能排M层。
(2)原子核外每个电子层最多容纳_______个电子(n为电子层序数)
(3)原子最外层电子数不超过_______个电子(K层为最外层时，不超过_______个电子)。
(4)原子次外层电子数不超过_______个电子。
(5)倒数第三层不超过_______个电子

5 . 原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：___。
(2)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外的价电子排布图：____。其正三价离子的未成对电子数为____
(3)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：____。
(4)日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d⁵4s¹，该元素的名称为___。
(5)基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有___种
(6)元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布式为___，属于____区元素；[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含的化学键有___，，[Cu(NH₃)₄]SO₄的外界离子的空间构型为____。

6 . 1956年，美籍华人科学家吴健雄用Co放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现(此发现于1957年获得诺贝尔物理学奖)。Co的衰变方程为：Co＝Ni＋e^－＋，其中是反中微子，它的电荷数为0, 静止质量可认为是0。下列说法错误的是

A．衰变产物Ni质量数是60

B．Co与Ni同在元素周期表的d区

C．Co与Ni基态原子核外电子占据的轨道数不同

D．基态Ni原子的价电子排布为3d84s2

7 . 氮、磷、砷、铁等元素及其化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。
(1)基态砷原子中核外电子占据最高能层的符号为__，该能层的原子轨道数有__个。
(2)氮的一种氢化物N₂H₄是一种良好的火箭发射燃料，传统制备肼的方法是：NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O，又知肼的熔点、沸点分别为1.4℃、113.5℃，氨气的熔点、沸点分别为-77.7℃、-33.5℃。
①N₂H₄中氮原子的杂化轨道类型为__杂化，基态N原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。
②肼与氨气熔点、沸点差异最主要的原因是__。
(3)氨分子是一种常见配体，配离子[Co(NH₃)₆]³⁺中存在的化学键有__(填序号)。
A.离子键            B.极性键               C.配位键            D.氢键

8 . 下列说法中正确的是（        ）

A．同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高

B．某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量

C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多

D．按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子

9 . 下列有关M层的说法正确的是(　　)

A．表示第二电子层	B．最多能容纳8个电子
C．表示第三电子层	D．至少应该填充2个电子

10 . 下列说法正确的是(　　)

A．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状

B．p电子云是平面“8”字形的

C．2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5

D．2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子