1 . 下列化学用语或说法中正确的是

A．的名称：3-甲基丁烷

B．总共含有4个能级的能层符号：

C．的VSEPR模型为：

D．在氨水中，与分子间的氢键主要形式可表示为：

2 . 下列说法中，正确的是

A．p能级的能量一定比s能级的能量高

B．表示3p能级有两个轨道

C．表示的是激发态原子的电子排布

D．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

3 . 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题：

(1)基态f原子中，其占据的最高能层的符号是___________。
(2)元素a、c、d以原子个数比1∶1∶1形成的分子的电子式为___________。
(3)元素h的基态原子的价电子排布式为___________。
(4)元素g的基态g+核外电子的空间运动状态有___________种。
(5)某些不同族的元素因电负性相近，其性质也有一定的相似性。如元素b的最高价氧化物对素应的水化物和f的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，其离子方程式是___________。

4 . 对原子结构的认识是理解元素周期律和元素周期性的理论基础。下列说法错误的是。

A．s电子的电子云轮廓图是球形

B．同一原子中，3s电子的能量大于4s电子的能量

C．处于最低能量状态的原子叫基态原子

D．同一原子中，3p能级的轨道数等于4p能级的轨道数

5 . 下列说法不正确的是

A．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道

B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层

C．2p、3p、4p的轨道形状均为哑铃形

D．能层含有的原子轨道数为(n为能层序数)

6 . 下列说法错误的是

A．能层序数较大的能级，能量不一定较高

B．某离子层和层上的电子数均为层的4倍

C．原子核外每一能层最多可容纳的电子数为

D．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子

7 . 回答下列问题
(1)基态硫原子电子占据的最高能层符号为______，核外有______种能量不同的电子，硫原子核外电子有______种空间运动状态。
(2)与S同主族，位于第四周期的元素的符号是______，其价电子排布式为______
(3)已知有下列转化：

的VSEPR模型为______。化合物乙中微粒间不存在的化学键有______（填序号）。
A．离子键             B．共价键             C．键             D．键             E．氢键
(4)相同条件下与分子在水中的溶解度较大的是______（写分子式），理由是______。中的键角______（填“>”“<”或“=”）中的键角。
(5)已知是直线形分子，且有对称性，则分子的结构式为______，其中键与键的个数比为______。

8 . N_A设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．40g处于基态的氩气中含有的p轨道电子总数为12NA

B．0.1mol/L的CH3COOH溶液中H+数目一定小于0.1NA

C．电解精炼含锌等杂质的粗铜，阴极增加64g，转移电子总数小于2NA

D．100mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中，数目为0.01NA

10 . A、B、C、D、 E、F代表6种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为___________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为___________，C的元素符号为___________。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为___________
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为___________
(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²，则n=___________；原子中能量最高的是___________电子。
(6)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________，___________(填标号)
A.         B.          C.          D.   
(7)Li⁺与H^-具有相同的电子构型，r(Li⁺)小于r(H^-)，原因是___________，某原子的电子排布式为 [Ne]3s²3p¹，则该原子的元素符号为___________，最高正价为___________，该原子位于元素周期表第___________周期第___________族，位于元素周期表___________区。