1 . 钴及其化合物具有广泛的用途，我国古代用的陶器釉料中就含有氧化钴。随着科技的不断发展，钴及其化合物成为制造合金、陶瓷颜料、催化剂、电池的重要原料之一，钴被也称为“工业味精”和“工业牙齿”，是重要的战略资源之一。回答下列问题。
(1)基态钴原子的价层电子排布式为_____，钴成为阳离子时首先失去_______轨道电子。
(2)配合物[Co(NH₃)₆]²⁺中的H-N-H的键角比游离的NH₃分子___________(填“大”“小”或“相同”)，其原因为___________。
(3)[Co(NH₃)₄CO₃]NO₃可用于制备激光起爆器，制取[Co(NH₃)₄CO₃]NO₃的反应原理为：4Co(NO₃)₂+12NH₃+4(NH₄)₂CO₃+O₂=4[Co(NH₃)₄CO₃]NO₃，+4NH₄NO₃+2H₂O
①中N的杂化方式为___________。
②[Co(NH₃)₄CO₃]NO₃中与Co(III)形成配位键的原子是____________。
③多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离城π键”，下列物质中存在“离城π键”的是___________(填序号)。
A．NH₃B．　　　　C．　　　D．H₂O
(4)Co₃O₄晶体的晶胞如图所示(阳离子略去)，O^2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号O^2-围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O^2-围成)，Co₃O₄中有一半的Co³⁺填充在正四面体空隙中，Co²⁺和另一半Co³⁺填充在正八面体空隙中。

①O^2-周围紧邻的O^2-数目为___________，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为___________。
②已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为N_A，则晶体密度为___________g·cm^-3(用含a和N_A的代数式表示)。