钴及其化合物具有广泛的用途，我国古代用的陶器釉料中就含有氧化钴。随着科技的不断发展，钴及其化合物成为制造合金、陶瓷颜料、催化剂、电池的重要原料之一，钴被也称为“工业味精”和“工业牙齿”，是重要的战略资源之一。回答下列问题。
(1)基态钴原子的价层电子排布式为_____ ，钴成为阳离子时首先失去_______ 轨道电子。
(2)配合物[Co(NH3)6]2+中的H-N-H的键角比游离的NH3分子___________ (填“大”“小”或“相同”)，其原因为___________ 。
(3)[Co(NH3)4CO3]NO3可用于制备激光起爆器，制取[Co(NH3)4CO3]NO3的反应原理为：4Co(NO3)2+12NH3+4(NH4)2CO3+O2=4[Co(NH3)4CO3]NO3，+4NH4NO3+2H2O
①
中N的杂化方式为___________ 。
②[Co(NH3)4CO3]NO3中与Co(III)形成配位键的原子是____________ 。
③多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离城π键”，下列物质中存在“离城π键”的是___________ (填序号)。
A．NH3 B．
C．
D．H2O
(4)Co3O4晶体的晶胞如图所示(阳离子略去)，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号O2-围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O2-围成)，Co3O4中有一半的Co3+填充在正四面体空隙中，Co2+和另一半Co3+填充在正八面体空隙中。
①O2-周围紧邻的O2-数目为___________ ，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为___________ 。
②已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为NA，则晶体密度为___________ g·cm-3(用含a和NA的代数式表示)。
(1)基态钴原子的价层电子排布式为
(2)配合物[Co(NH3)6]2+中的H-N-H的键角比游离的NH3分子
(3)[Co(NH3)4CO3]NO3可用于制备激光起爆器，制取[Co(NH3)4CO3]NO3的反应原理为：4Co(NO3)2+12NH3+4(NH4)2CO3+O2=4[Co(NH3)4CO3]NO3，+4NH4NO3+2H2O
①
中N的杂化方式为②[Co(NH3)4CO3]NO3中与Co(III)形成配位键的原子是
③多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离城π键”，下列物质中存在“离城π键”的是
A．NH3 B．
C． D．H2O(4)Co3O4晶体的晶胞如图所示(阳离子略去)，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号O2-围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O2-围成)，Co3O4中有一半的Co3+填充在正四面体空隙中，Co2+和另一半Co3+填充在正八面体空隙中。
①O2-周围紧邻的O2-数目为
②已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为NA，则晶体密度为
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更新时间：2023-04-24 12:36:22
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解答题-结构与性质
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较难
(0.4)
【推荐1】铜及其化合物是生活、生产中运用广泛的材料。
(1)铜元素位于周期表第_______ 列，铜易导电的原因是_______ ，基态
原子中核外能量不同的电子有_______ 种。
(2)铜的第二电离能_______ (填“大于”或“小于”)锌的第二电离能，其原因是_______ 。
(3)合成氨工业常用醋酸二氨合铜(I)
溶液吸收对氨合成的催化剂有毒害作用的
①比较
和的沸点大小，并说明原因：_______ 。
②
中C的杂化类型为_______ 。
(4)晶胞的两个基本要素。
①原子坐标参数：晶胞内部各微粒的相对位置。
的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数：
；
；
。则D处微粒的坐标参数为_______ 。
②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若
与
的最短距离为
，则晶胞的边长为_______ 
，设
为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为_______ (用含a、的代数式表示)g∙cm-3。
(1)铜元素位于周期表第
原子中核外能量不同的电子有(2)铜的第二电离能
(3)合成氨工业常用醋酸二氨合铜(I)
溶液吸收对氨合成的催化剂有毒害作用的①比较
和的沸点大小，并说明原因：②
中C的杂化类型为(4)晶胞的两个基本要素。
①原子坐标参数：晶胞内部各微粒的相对位置。
的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数：；；。则D处微粒的坐标参数为②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若
与的最短距离为，则晶胞的边长为，设为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为的代数式表示)g∙cm-3。
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解答题-结构与性质
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较难
(0.4)
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解题方法
【推荐2】已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
（1）请写出F离子的电子排布式_________ 。
（2）写出X的化学式________ ，X的化学名称为______ 。
（3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：__________ 。
（4）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：____________ 。
（5）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为__________ ；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是________ （只要求列出算式）。
（1）请写出F离子的电子排布式
（2）写出X的化学式
（3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：
（4）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：
（5）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为
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解答题-结构与性质
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理________ ，哪些违反了洪特规则________ 。
（2）
可用于制造火柴，其分子结构如图所示。
分子中硫原子的杂化轨道类型为________ 。
每个分子中含有的孤电子对的数目为________ 。
（3）科学家合成了一种阳离子“
”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“”的化学式为“
”的离子晶体，其电子式为________ 。分子
中键与键之间的夹角为
，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为________________ 。
（4）直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为________ 。
（5）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和金属阳离子半径
随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐步升高，原因是_____________ 。
（6）石墨的晶体结构和晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为
，
键的键长为
，阿伏加 德罗常数的值为
，则石墨晶体的层间距为________ cm。
。
（2）
可用于制造火柴，其分子结构如图所示。分子中硫原子的杂化轨道类型为每个分子中含有的孤电子对的数目为（3）科学家合成了一种阳离子“
”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“”的化学式为“”的离子晶体，其电子式为中键与键之间的夹角为，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为（4）直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为
（5）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和金属阳离子半径
| 碳酸盐 |  |  |  |  |
热分解温度 | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
金属阳离子半径 | 66 | 99 | 112 | 135 |
随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐步升高，原因是
（6）石墨的晶体结构和晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为
，键的键长为，阿伏加 德罗常数的值为，则石墨晶体的层间距为 。
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(0.4)
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【推荐1】回答下列问题
(1)已知Se与O同族，基态Se原子价层电子的运动状态有___________ 种，基态O原子的电子排布式不能表示为1s22s22p
2p
，因为这违背了___________ (填选项)。
A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．洪特规则
(2)请写出O原子的价层电子轨道表示式：___________ ，基态Be、B、O三种元素的原子第一电离能由大到小的顺序为___________ ，KF、KCl、KBr三种晶体中熔点最高的是___________ 。
(3)BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与ZnS类似，如图所示。Be原子的配位数是___________ ；该晶胞中原子的位置可以用原子分数坐标表示，若原子A、B的坐标分别为(0，0，0)、 (
，，1)；则C原子坐标为___________ 。设晶胞参数为a pm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为___________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。
(1)已知Se与O同族，基态Se原子价层电子的运动状态有
2p，因为这违背了A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．洪特规则
(2)请写出O原子的价层电子轨道表示式：
(3)BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与ZnS类似，如图所示。Be原子的配位数是
，，1)；则C原子坐标为
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【推荐2】自然界中存在大量的金属元素，在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)焰色反应的光谱属于发射光谱，铜和含铜离子化合物的焰色为___________ 色。
(2)基态Ni原子中，核外电子占据的最高能层符号是___________ ，其核外电子排布式中未成对电子数为___________ 个。
(3)钌－多吡啶配合物具有丰富的光化学和光物理信息，结构简式如图所示。钌(Ⅱ)的配位数是___________ ，已知虚线框内五个原子共平面，则①号N原子的杂化类型为___________ 。
(4)Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着如由1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和全部Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正八面体空隙数与O2-数之比为___________ 。正四面体空隙填充率与正八面体空隙填充率之比为___________ 。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，该晶胞参数为apm，则晶体密度为___________ g/cm3(写出含a和NA的计算表达式)。
(1)焰色反应的光谱属于发射光谱，铜和含铜离子化合物的焰色为
(2)基态Ni原子中，核外电子占据的最高能层符号是
(3)钌－多吡啶配合物具有丰富的光化学和光物理信息，结构简式如图所示。钌(Ⅱ)的配位数是
(4)Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着如由1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和全部Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正八面体空隙数与O2-数之比为
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【推荐3】利用
(铁氰化钾)可灵敏检验出溶液中的
，产生特征的蓝色，沉淀
(滕氏蓝)，历史上普作为颜料而被广泛研究。回答下列问题：
(1)基态
的简化电子排布式为___________ ，基态、中未成对电子数之比为___________ 。
(2)
中σ键与π键的个数比为___________；铁氰化钾中存在的化学键类型包括___________。
(3)滕氏蓝晶体的微观结构如图所示。
图1不是滕氏蓝晶体的晶胞单元，理由是图1不是晶体中最小结构的重复单元。图2为滕氏蓝的晶胞结构，晶胞中与1个等距且最近的的数目为___________ ；已知
原子的坐标参数为
，
原子为
，则
处
的坐标为___________ ；晶胞中与的核间距为
，该晶胞密度为___________ 
(列出计算式即可，已知的摩尔质量为
)。
(铁氰化钾)可灵敏检验出溶液中的，产生特征的蓝色，沉淀(滕氏蓝)，历史上普作为颜料而被广泛研究。回答下列问题：(1)基态
的简化电子排布式为、中未成对电子数之比为(2)
中σ键与π键的个数比为___________；铁氰化钾中存在的化学键类型包括___________。| A．离子键 | B．非极性键 | C．配位键 | D．金属键 |
图1不是滕氏蓝晶体的晶胞单元，理由是图1不是晶体中最小结构的重复单元。图2为滕氏蓝的晶胞结构，晶胞中与1个
等距且最近的的数目为原子的坐标参数为，原子为，则处的坐标为与的核间距为，该晶胞密度为(列出计算式即可，已知的摩尔质量为)。
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解答题-工业流程题
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【推荐1】硫酸铈铵[(NH4)4Ce(SO4)4]是分析化学常用的滴定剂。以氯化铈(CeCl3)为主要原料合成硫酸铈铵的微型流程如下：
回答下列问题：
(1)基态Ce原子价层电子排布式为4f15d16s2，它有
(2)(NH4)2SO4中阴离子的空间结构是
(3)已知常温下，NH3·H2O的电离常数为Kb=1.8×10-5，H2CO3的电离常数：Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-12.NH4HCO3溶液显
(4)写出“沉铈”的离子方程式为
(5)“灼烧”发生反应为2Ce2(CO3)(s)+O2(g)
4CeO2(s)+6CO2(g)。某温度下，在体积可变的密闭反应器中充入足量的O2和Ce2(CO3)3(s)，发生上述反应。测得平衡时CeO2的质量变化如图所示。
随着压强增大，CeO2质量逐渐
(6)CeO2的立方晶胞如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，两个铈离子最近距离为a nm。
①该晶胞中，氧离子与
a．正四边形 b．正八面体 c．正四面体 d．三角锥形
②晶体密度为
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解答题-结构与性质
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【推荐2】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的轨道表示式为_________ ，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________ 形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____________ 。
（3）图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___________ 。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为____________ 形，其中共价键的类型有________ 种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__________ 。
（5）FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M、阿伏加 德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为______ g·cm－3。
| H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
| 熔点/℃ | －85.5 | 115.2 | ＞600(分解) | －75.5 | 16.8 | 10.3 |
| 沸点/℃ | －60.3 | 444.6 | －10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的轨道表示式为
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是
（3）图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为
（5）FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M、阿伏加 德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为
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解题方法
【推荐3】我国早期科技丛书《物理小识·金石类》写道：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛，惟乌柏树不畏其气”，“青矾”则是绿矾，强热时发生如下反应：
2FeSO4·7H2O→Fe2O3+SO3+SO2+7H2O
回答下列问题：
(1)基态硫原子的价层电子排布式___________ ，其最高能级上电子云形状是___________ ，上述四种元素电负性由大到小的顺序是___________ ，从结构的角度解释Fe3+稳定性强于Fe2+的原因是__________ 。
(2)氧、硫能形成许多化合物，如：H2O、SO2、SO3、SO42－，这些物质的中心原子杂化轨道类型为SP2的是___________ ，空间构型是V形的分子是___________ ，属于非极性分子的是___________ 。
(3)已知Fe2O3熔点为1565℃，在熔化状态下液体中存在两种粒子，则其晶体类型最可能是___________ ，若FeO与Fe2O3晶体类型相同，则二者熔点较高的物质是___________ 。
(4)铁的某种氧化物晶胞如图所示(实心球为铁原子)；
①该氧化物的化学式为___________ 。
②氧、铁的原子半径分别为rO pm、rFe pm，晶体密度为ρg·cm－3，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶胞的空间利用率为___________ (用含π的式子表示)
2FeSO4·7H2O→Fe2O3+SO3+SO2+7H2O
回答下列问题：
(1)基态硫原子的价层电子排布式
(2)氧、硫能形成许多化合物，如：H2O、SO2、SO3、SO42－，这些物质的中心原子杂化轨道类型为SP2的是
(3)已知Fe2O3熔点为1565℃，在熔化状态下液体中存在两种粒子，则其晶体类型最可能是
(4)铁的某种氧化物晶胞如图所示(实心球为铁原子)；
①该氧化物的化学式为
②氧、铁的原子半径分别为rO pm、rFe pm，晶体密度为ρg·cm－3，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶胞的空间利用率为
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【推荐1】含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态原子未成对电子数和基态Cu原子相同的同周期元素有______ 种，基态Cu+较基态Cu2+稳定的原因是______ 。
(2)CuSO4稀溶液中存在[Cu(H2O)6]2+，[Cu(H2O)6]2+的空间构型为______ 。下列对[Cu(H2O)6]2+中Cu2+杂化方式推断合理的是______ (填标号)。
A.sp3 B. sp3d C.sp3d2 D.dsp2
(3)Cu2+可形成[Cu(en)2NH3](BF4)2、其中en代表H2N－CH2－CH2－NH2，属于多齿配体(含有多个配位原子的配体)，则en中提供孤电子对的原子是______ ，1mol[Cu(en)2NH3](BF4)2中的的配位键的数目是______ 。
(4)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°、晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为______ ，该晶体的化学式为_____ 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(，，)，晶胞中C、D间距离d=_____ pm。
(1)基态原子未成对电子数和基态Cu原子相同的同周期元素有
(2)CuSO4稀溶液中存在[Cu(H2O)6]2+，[Cu(H2O)6]2+的空间构型为
A.sp3 B. sp3d C.sp3d2 D.dsp2
(3)Cu2+可形成[Cu(en)2NH3](BF4)2、其中en代表H2N－CH2－CH2－NH2，属于多齿配体(含有多个配位原子的配体)，则en中提供孤电子对的原子是
(4)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°、晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为
，，)，晶胞中C、D间距离d=
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解题方法
【推荐2】镍及其化合物在工农业生产中有着广泛应用，回答下列问题：
基态镍原子的价电子排布式为_________ ；元素镍的第二电离能比铜的小，其原因为_________________ 。
的检验可通过如下反应进行：
丁二肟中碳原子的杂化轨道类型为___________ 。
二丁二肟合镍
Ⅱ
中存在的作用力有_________ 填选项字母。
A.
键 
键 
配位键 
氢键
四羰基镍
为无色挥发性剧毒液体。熔点
，沸点
。不溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是__________ 。
可通过如下反应合成：
。反应中涉及所有元素的电负性由大到小的顺序为______________ ：与
互为等电子体的分子有__________ 任写1种。
和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
该晶体的化学式为_____________ 。
已知该晶体的摩尔质量为
，密度为
。设
为阿伏加 德罗常数的值，则该晶胞的体积是___________ 
用含M、d、的代数式表示。
基态镍原子的价电子排布式为的检验可通过如下反应进行：丁二肟中碳原子的杂化轨道类型为二丁二肟合镍Ⅱ中存在的作用力有填选项字母。A.
键 键 配位键 氢键四羰基镍为无色挥发性剧毒液体。熔点，沸点。不溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是可通过如下反应合成：。反应中涉及所有元素的电负性由大到小的顺序为互为等电子体的分子有任写1种。和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为已知该晶体的摩尔质量为，密度为。设为阿伏加 德罗常数的值，则该晶胞的体积是用含M、d、的代数式表示。
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【推荐3】按要求回答下列问题
(1)中国古代四大发明之一-黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3 + 3C+S
A + N2↑+ 3CO2↑(已配平)
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_______ 。
②在生成物中，A的电子式_______ ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______ 。
③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______ 。
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为_______ ，Q2+的未成对电子数是_______ 。
(3)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
①O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______ 。
②H2Se的酸性比H2S_______ (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的价层电子对互斥模型为_______ ，SeO
离子中Se的杂化方式为_______ 。
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_______ 。
(5)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体的配合物，其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
b.向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c.沉淀完全后分别过滤，经洗涤干燥后称量，发现绿色晶体产生沉淀的质量为紫色晶体产生沉淀质量的三分之二。则绿色晶体的配合物为_______ 。
(1)中国古代四大发明之一-黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3 + 3C+S
A + N2↑+ 3CO2↑(已配平)①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为
②在生成物中，A的电子式
③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为
(3)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
①O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为
②H2Se的酸性比H2S
离子中Se的杂化方式为(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
(5)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体的配合物，其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
b.向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c.沉淀完全后分别过滤，经洗涤干燥后称量，发现绿色晶体产生沉淀的质量为紫色晶体产生沉淀质量的三分之二。则绿色晶体的配合物为
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