【推荐1】磷的含氧酸有次磷酸(H₃PO₂)、亚磷酸(H₃PO₃)、磷酸(H₃PO₄)等多种，都是重要的化工原料。
(1)已知次磷酸(H₃PO₂)的水溶液中存在H₃PO₂分子，H₃PO₂与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，反应的离子方程式为____，生成的盐属于____(填“正盐”或“酸式盐”)。
(2)查阅资料知25℃时，亚磷酸(H₃PO₃)的K_a1=5×10^-2，K_a2=2.5×10^-7。25℃时，Na₂HPO₃水解反应的K_h=____(填数值)。
(3)若用甲基橙做指示剂，用NaOH溶液滴定某浓度的H₃PO₃溶液，达到滴定终点时所得溶液中c(Na⁺)____c(H₂PO)+2c(HPO)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)磷酸(H₃PO₄)在水溶液中各种微粒的物质的量分数δ随pH的变化曲线如图所示：

①向某浓度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生的主要反应的离子方程式是____。
②从图中推断下列说法正确的是___。
A.25℃时，H₃PO₄的第三步电离常数为10^-12.3
B.Na₂HPO₄溶液中：c(Na⁺)＞c(H₂PO)＞c(H₃PO₄)＞c(HPO)
C.Na₂HPO₄溶液中：c(Na⁺)＞c(H₂PO)＞c(PO)＞c(HPO)
D.pH=7.2时，溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)=3c(H₂PO)+3c(PO)+c(OH^-)

【推荐2】自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。
(1)查阅资料获得25℃时部分弱酸的数据：、、。
①已知溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因_______。
②常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______ (填序号)。
A．B．C．
③25℃时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈_______性，结合有关数据和文字解释原因：_______。
④同浓度的溶液和溶液相比，后者溶液中_______前者溶液中(填“<”、“=”或“>”)。
⑤已加溶液为中性，又知溶液加到溶液中有无色无味气体放出，试推断溶液的_______7(填“>”、“<”或“”)。
(2)已知常温下，相同物质的量浓度的溶液和溶液相比，溶液的较小。现将溶液和溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)25℃时，的电离常数、，则该温度下水解反应的平衡常数___________，若向溶液中加入少量的，则溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)

【推荐1】据媒体报道，法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na₂Co₂TeO₆(制备原料为Na₂CO₃、Co₃O₄和TeO₂)，电解液为NaClO₄的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列问题：
(1)Te属于元素周期表中___________区元素，其基态原子的价电子排布式为___________。
(2)基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为___________，最高能层电子云轮廓图形状为___________。
(3)C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)CO的几何构型为___________；碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为___________，1mol碳酸丙烯酯中σ键的数目为___________。

【推荐2】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	−85.5	115.2	>600（分解）	−75.5	16.8	10.3
沸点/℃	−60.3	444.6		−10.0	45.0	337.0

回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。
（3）图（a）为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
（5）FeS₂晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS₂相对式量为M，阿伏伽德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm⁻³；晶胞中Fe²⁺位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。

【推荐3】氢化铝钠（NaAlH₄）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH₄在150℃时释氢，在170℃、15.2 MPa条件下又重复吸氢。NaAlH₄可由AlCl₃和NaH在适当条件下合成。NaAlH₄的晶胞结构如图所示。

（1）基态Ti原子的价电子排布式为___________。
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于_____晶体，其电子式为______。
（3）AlCl₃在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为____（标明配位键）。
（4）AlH₄^-中，Al的轨道杂化方式为_____；列举与AlH₄^-空间构型相同的两种离子：_____（填化学式）。
（5）NaAlH₄晶体中，与Na⁺紧邻且等距的AlH₄^-有_____个；NaAlH₄晶体的密度为____g/cm³（用含a 的代数式表示）。
（6）NaAlH₄的释氢机理为：每3个AlH₄^-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为___________。

【推荐1】砷及其化合物有着广泛的用途，但也会严重危害环境安全和人体健康。

(1)雌黄（As₂S₃）和雄黄（As₄S₄）都是提取砷的主要矿物原料。砷元素有+2、+3、+5等常见价态。
①如图1为As₄S₄分子的空间结构模型。已知As₂S₃分子中没有π键，其结构式可表示为_____________。
②将含砷废渣（主要成分是As₂S₃）制成浆料再通入O₂氧化，转化为H₃AsO₄和单质硫，是工业提取砷元素的途径之一，写出As₂S₃转化为H₃AsO₄的化学方程式____________；该反应需要在加压下进行，原因是____________。
(2)As₂S₃可转化为用于治疗白血病的亚砷酸（H₃AsO₃）。H₃AsO₃在水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图2所示。
①H₃AsO₃的电离常数分别为K_a1=10^-9.2、K _a2=10^-12.1、K _a3=10^-13.4，则b点pH= _______________。
②工业含As（Ⅲ）废水具有剧毒，常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生Fe（OH）₃胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。不同pH条件下铁盐对水中As（Ⅲ）的去除率如图3所示。在pH=5~9溶液中，pH越大，铁盐混凝剂去除水中As（Ⅲ）的速率越快，原因是____________。
(3)水体中As（Ⅲ）的毒性远高于As（V）且As（Ⅴ）更易除去，常用的处理方法是先将废水中的As（Ⅲ）氧化为As（V），再通过一定方法除去As（V）。
①H₃AsO₃可被H₂O₂进一步氧化为H₃AsO₄。H₃AsO₃的酸性____________ H₃AsO₄的酸性（填“>”或“<”）。
②在pH=7的水溶液中，以足量的FeCl₃为沉淀剂，可将HAsO₄^-转化为FeAsO₄沉淀除去，其离子方程式为____________。【已知：，】
(4)油画创作通带需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（As₂S₃）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

下列说法正确的是____________。

A．S2O和SO的空间结构都是正四面体形

B．反应I和Ⅱ中，元素As和S都被氧化

C．反应I和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3:7

D．反应I和Ⅱ中，参加反应的：I<Ⅱ

【推荐2】Na₂FeO₄、Li₄YiO₁₂和 LiFePO₄均可用作电极材料。请回答下列问题：
(1)基态 Fe³⁺的价层电子轨道表达式为_______；同周期元素中，基态原子的未成对电子数与基态 Fe³⁺相同的元素为_______。
(2)PO的空间构型为_______，其中 P 原子的杂化方式为_______；写出一种与 PO互为等电子体且中心原子与 P 不同主族的阴离子：_______(填离子符号)。
(3)[Ti(H₂O)₆]Cl₃为紫色晶体，其中 1mol 阳离子中所含 σ键的数目为_______；
(4)已知物质间的转化关系如图甲所示，其中 a、c 均大于 0。

①基态钠原子的第一电离能为_______kJ∙mol^-1
②相同条件下，Li₂O 的晶格能_______(填“>”“<”或“=”)c kJ∙mol^-1，原因为_______。
③Na₂O 的立方晶胞结构如图乙所示。若紧邻的两个 Na⁺之间的距离为 d pm，阿伏加德罗常数的值为 N_A，晶体的密度为 ρ g∙cm^-3，则 Na 的摩尔质量可表示为_______g∙mol^-1(用含有 d、ρ、N_A的代数式表示)。

【推荐2】(1)氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。

①此配合物中，基态铁离子的价电子排布式为________________。
②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有________________。
③此配离子中含有的化学键有____________(填字母)。
A. 离子键 B. 金属键 C. 极性键 D. 非极性键 E. 配位键 F. 氢键 G.σ键 H. π键
④氯化铁在常温下是固体，熔点为 306℃，沸点为 315℃，在 300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断氯化铁的晶体类型为_________。
(2)基态 A 原子的价电子排布式为 3s²3p⁵，铜与A 形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表铜原子)。

①该化合物的化学式为____________，A原子的配位数是______________。
②已知该化合物晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏加 德罗常数的值为 N_A，则该晶体中 Cu 原子和A 原子之间的最短距离为________pm(列出计算表达式即可)。