1 . 下列不同状态的磷,电离最外层一个电子所需能量最大的是
A. | B. |
C. | D. |
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2 . 基态铬原子核外有___________ 种不同运动状态的电子,其价电子的轨道表示式为___________ 。
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3 . 请回答下列问题:
(1)基态氟原子核外9个电子,这些电子的电子云形状有___________ 种;氟原子有___________ 种不同能量的电子,价层电子的轨道表示式为___________ 。
(2)已知锡位于第五周期,与C同主族,写出Sn2+的最外层电子排布式:___________ ;Cl-中有___________ 种运动状态不同的电子。
(3)某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2,其应在___________ 区。
(4)Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为___________ 。
(5)Li3N中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为___________ ,外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是 ___________ 。
(6)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液体Ni(CO)4 ,呈正四面体结构。Ni(CO)4易溶于下列___________ 。
a.水 b.乙醇 c.C6H6(苯) d.NiSO4溶液
(1)基态氟原子核外9个电子,这些电子的电子云形状有
(2)已知锡位于第五周期,与C同主族,写出Sn2+的最外层电子排布式:
(3)某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2,其应在
(4)Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为
(5)Li3N中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为
(6)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液体Ni(CO)4 ,呈正四面体结构。Ni(CO)4易溶于下列
a.水 b.乙醇 c.C6H6(苯) d.NiSO4溶液
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58次组卷
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2卷引用:黑龙江省哈尔滨市第三十二中学校2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题
4 . 等元素的研究一直在进行中,其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。请回答下列问题:
(1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________ (填字母)。
A.吸收光谱 B.发射光谱
(2)原子的核外电子,有___________ 种空间运动状态。
(3)元素的下列微粒中,电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。
(4)原子位于元素周期表中的___________ 区,其价电子排布式为___________ 。与同周期的过渡元素中,未成对电子数最多的基态原子的价电子的轨道表示式为___________ 。
(5)与的离子半径大小关系为___________ (填“大于”或“小于)。
(6)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________。
① ② ③ ④
(7)很多金属及其化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是___________ 。
(1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种
A.吸收光谱 B.发射光谱
(2)原子的核外电子,有
(3)元素的下列微粒中,电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。
A. | B. | C. | D. |
(4)原子位于元素周期表中的
(5)与的离子半径大小关系为
(6)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________。
① ② ③ ④
A.①④ | B.③④ | C.①③ | D.②③ |
(7)很多金属及其化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是
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56次组卷
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2卷引用:湖北省孝感市重点高中教科研协作体2023-2024学年高二下学期4月期中化学试题
名校
解题方法
5 . 下列化学用语表达正确的是
A.乙烯的空间填充模型: |
B.镁原子最外层电子的电子云图: |
C.基态的核外电子排布式为 |
D.基态硫原子的价层电子轨道表示式: |
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6 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就,在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题,是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)基态N原子能量最高的电子的电子云在空间有___________ 个伸展方向,原子轨道呈___________ 形。
(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂,通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。Cr原子的价电子排布图为___________ ,处于元素周期表中___________ 区。
(3)目前合成氨通常采用的压强为10MPa-30MPa、温度为400-500℃,十分耗能。我国科研人员研制出了“Fe-LiH”等催化剂,温度,压强分别降到了350℃、1MPa,这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①第三电离能___________ (填“>”或“<”),原因是___________ 。
②比较与的半径大小关系:___________ 。(填“>”或“<”)
(4)基态钒原子核外电子的运动状态有___________ 种。
(1)基态N原子能量最高的电子的电子云在空间有
(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂,通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。Cr原子的价电子排布图为
(3)目前合成氨通常采用的压强为10MPa-30MPa、温度为400-500℃,十分耗能。我国科研人员研制出了“Fe-LiH”等催化剂,温度,压强分别降到了350℃、1MPa,这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①第三电离能
②比较与的半径大小关系:
(4)基态钒原子核外电子的运动状态有
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7 . 下列描述中正确的是
A.元素周期表区元素都是非金属元素 |
B.第四周期中未成对电子数最多的原子为 |
C.原子核外电子从能层跃迁至时释放能量 |
D.基态核外电子的排布为的原子,能级有一个空轨道 |
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8 . 下列化学用语正确的是
A.镁原子最外层电子云轮廓图: |
B.的结构示意图: |
C.的电子式为: |
D.基态碳原子最外层电子的轨道表示式: |
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名校
9 . 按要求回答下列问题
(1)的晶胞形状为立方体,如图所示。①基态O原子的价层电子轨道表示式___________ 。
②该晶胞中,每个Ca周围与它最近且相等距离的O有___________ 个。
③该晶胞结构的另一种表示中,Ti处于各顶角位置,则O处于___________ 位置。
(2)镓的卤化物都有较高的催化活性,可用于聚合和脱水等工艺,查得:
①的熔点高于,却远低于,原因是___________ 。
②镓,锗元素及其化合物有许多用途。比较,的键角:Cl-Ga-Cl___________ Cl-Ge-Cl(填“>”“<”或“=”)
(3)晶体的晶胞结构如图,晶胞参数为anm,的配位数___________ 。该晶体密度的计算表达式为___________ 。
(1)的晶胞形状为立方体,如图所示。①基态O原子的价层电子轨道表示式
②该晶胞中,每个Ca周围与它最近且相等距离的O有
③该晶胞结构的另一种表示中,Ti处于各顶角位置,则O处于
(2)镓的卤化物都有较高的催化活性,可用于聚合和脱水等工艺,查得:
物质 | |||
熔点/℃ | 124 | 78 | 1000 |
②镓,锗元素及其化合物有许多用途。比较,的键角:Cl-Ga-Cl
(3)晶体的晶胞结构如图,晶胞参数为anm,的配位数
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名校
10 . 回答以下关于元素及其化合物的问题.
(1)下列状态的铝中,最外层电离出一个电子所需要能量由大到小的顺序______________ (填标号)。______________ ,基态氧原子的价层电子不是重排结构,原因是不符合______________ 。
(3)下图中分别代表了碳单质的两种常见晶体,碳元素位于元素周期表的______________ 区;图1晶体中1个最小六元环平均含有C原子数与图2晶体中1个最小六元环平均含有C原子数之比为______________ ;图3是石墨层间插入氟得到层状结构化合物,该物质仍具润滑性,与石墨相比,导电性______________ (填“增强”或“减弱”)。(4)硼与硅相似,也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷、丁硼烷等.乙硼烷的结构式如图。分子中B原子通过氢桥键()形成一个四元环。丁硼烷分子中存在4个氢桥键且有两个五元环,写出其结构式______________ 。
(1)下列状态的铝中,最外层电离出一个电子所需要能量由大到小的顺序
A. B. C. D.
(2)氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键,基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空轨道,则重排后的氧原子价电子排布图(轨道表达式)为(3)下图中分别代表了碳单质的两种常见晶体,碳元素位于元素周期表的
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