解题方法
1 . 硫是组成生命的重要元素。回答下列问题：
(1)基态S原子含有___________ 种能量不同的电子，其价层电子排布图是___________ 。
(2)S单质的常见形式为
(
)，其中S原子采用的轨道杂化方式是___________ 。
(3)已知化合物
(
)中键角α为124°，β为96°，α>β的原因主要是___________ 。
(4)
的结构简图如图所示，其中不存在的作用力有___________ (填字母)。
A．氢键 B．共价键 C．金属键 D．配位键
的空间构型是___________ ，写出一个与互为等电子体的阴离子的化学式___________ 。
(5)ZnS在光导体材料、涂料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶体密度为
，若将a位置
离子的分数坐标确定为(0，0，0)，则b位置
离子的分数坐标为___________ ，
离子与离子的最近距离为___________ pm(列出计算式，阿伏加德罗常数用
表示)。
(1)基态S原子含有
(2)S单质的常见形式为
()，其中S原子采用的轨道杂化方式是(3)已知化合物
()中键角α为124°，β为96°，α>β的原因主要是(4)
的结构简图如图所示，其中不存在的作用力有A．氢键 B．共价键 C．金属键 D．配位键
的空间构型是互为等电子体的阴离子的化学式(5)ZnS在光导体材料、涂料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶体密度为
，若将a位置离子的分数坐标确定为(0，0，0)，则b位置离子的分数坐标为离子与离子的最近距离为表示)。
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解题方法
2 . 【化学—选修3：物质结构与性质】
铁、铝、铜都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①铜元素位于周期表_________ 区；Cu+的基态价电子排布图_________ ；NH4CuSO3中N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________ （元素符号表示）。
②SO42-中心原子的杂化方式为_________ ，SO32-的价层电子互斥模型为_________ 。
（2）请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式_________ 。
（3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。
①下列说法正确的是_________ 。
a．因NH3和H2O都为极性分子，且它们还存在分子内氢键，所以氨气极易溶于水
b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c．Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因_________ 。
（4）下图所示为金属铜的一个晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则晶胞中铜原子的配位数为_________ ，用含有a、ρ的代数式表示的阿伏伽德罗常数为：_________ mol-1。
铁、铝、铜都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①铜元素位于周期表
②SO42-中心原子的杂化方式为
（2）请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式
（3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。
①下列说法正确的是
a．因NH3和H2O都为极性分子，且它们还存在分子内氢键，所以氨气极易溶于水
b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c．Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因
（4）下图所示为金属铜的一个晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则晶胞中铜原子的配位数为
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