2 . 电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请根据下列数据回答问题。

元素符号	Li	Be	C	O	F	Na	Al	P	S	Br
电负性	1.0	1.5	2.5	3.5	4.0	0.9	1.5	2.2	2.5	2.8

(1)非金属性：S___________(填“>”、“=”或“<”)F。
(2)依据电负性数值，上述元素中最容易形成离子键的是___________和___________。
(3)已知某主族元素Y，其基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，Y元素基态原子的轨道表示式为 ___________，通过分析电负性的变化规律，确定Y元素电负性的取值范围是___________。
(4)由电负性数据推断：化合物PBr₃中P的化合价为___________。已知PBr₃与水反应是非氧化还原反应，写出PBr₃与水反应的化学方程式___________。

3 . 基态铬原子核外有___________种不同运动状态的电子，其价电子的轨道表示式为___________。

4 . 请回答下列问题：
(1)基态氟原子核外9个电子，这些电子的电子云形状有___________种；氟原子有___________种不同能量的电子，价层电子的轨道表示式为___________。
(2)已知锡位于第五周期，与C同主族，写出Sn^2＋的最外层电子排布式：___________；Cl^-中有___________种运动状态不同的电子。
(3)某元素简化电子排布式为[Xe]4f⁴6s²，其应在___________区。
(4)Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为___________。
(5)Li₃N中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为___________，外围电子排布为3d¹⁰4s²的元素在周期表中的位置是 ___________。
(6)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)₄ ，呈正四面体结构。Ni(CO)₄易溶于下列___________。 
a．水            b．乙醇            c．C₆H₆(苯)             d．NiSO₄溶液

5 . 等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。请回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)。
A．吸收光谱          B．发射光谱
(2)原子的核外电子，有___________种空间运动状态。
(3)元素的下列微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(4)原子位于元素周期表中的___________区，其价电子排布式为___________。与同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子的轨道表示式为___________。
(5)与的离子半径大小关系为___________(填“大于”或“小于)。
(6)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________。
①          ②          ③          ④

A．①④

B．③④

C．①③

D．②③

(7)很多金属及其化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是___________。

6 . 聚氮化硫是重要的超导材料，目前已成为全球材料行业研究的热点。
(1)基态S原子的原子核外能量最高的电子电子云轮廓图为___________形。
(2)下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是___________。

A．	B．
C．	D．

7 . 画出基态硼原子的价电子层的轨道表示式___________。

8 . 硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：
(1)基态硅原子最外层的轨道表示式为______，晶体硅和碳化硅熔点较高的是______(填化学式)；
(2)硅和卤素单质反应可以得到SiX_4.SiX₄的熔、沸点大小如下表所示：

	SiF4	SiCl4	SiBr4	SiI4
熔点/K	183.0	203.2	278.6	393.7
沸点/K	187.2	330.8	427.2	560.7

①0℃时，SiF₄、SiCl₄、SiBr₄、SiI₄呈液态的是______(填化学式)，沸点依次升高的原因是______，气态SiX₄分子的空间构型是______；
②SiCl₄与N­甲基咪唑()反应可以得到M^2＋，其结构如图所示：

N­甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为______，H、C、N的电负性由大到小的顺序为______，1个M^2＋中含有______个σ键；

9 . 回答下列问题。
(1)自然界中存在的碘的稳定性核素是碘-127()。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘-131()。碘-131一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。下列关于这两种核素的说法正确的是___________(填字母)。

A．和的价电子排布不相同

B．和的电负性不相等

C．的基态电子排布式中只有1个能级未充满电子

D．碘元素的第一电离能大于氯元素

(2)核电站为防止发生核辐射事故，通常用含有铅的水泥做成屏蔽罩，内衬钢板，反应的压力容器用铁、铜、锰等具有反辐射合金材料制成。
①水泥中通常含有碳、氧、硅、铝等元素，则四种元素中3p能级上存在电子的是___________(填元素符号)。
②写出二价铜离子的基态电子排布式：___________。
③铅的核电荷数为82，在周期表中___________(填能级符号)区。
④基态锰原子价电子轨道表示式为___________，锰原子中能量最低的电子为___________轨道上的电子，其轨道呈___________形。

10 . Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低的为______，能量最高的为______（填标号）。

A．                         B．

C．                         D．

(2)基态与离子中未成对的电子数之比为______。
(3)与具有相同的电子构型，小于，原因是______。
(4)与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素______（用元素符号表示）。
(5)已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是______（填字母）。

a．Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol
b．Na的第一电离能为603.4kJ/mol
c．Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol