1 . 下列表示式正确的是

A．Na+的轨道表示式：

B．Na+的结构示意图：

C．基态Cu原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2

D．(镓)Ga的价层电子排布式：3d104s24p1

2 . 下列叙述正确的是

A．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布

B．铬原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5

C．铜原子的外围电子排布式是：3d94s2

D．氮原子的轨道表示式是：

3 . 下列说法不正确的是

A．丙烯的结构简式：CH2CHCH3

B．[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物内界和外界Cl-的数目之比是1∶2

C．2—甲基丁烷的键线式：

D．基态钠原子的轨道表示式：

4 . (三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。

元素	A	B	C
结构信息	原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子	原子核外M层有1对成对的p电子	原子核外M层充满电子，N层有1个未成对s电子

(1)C元素位于元素周期表中___区，C元素原子的外围电子排布式为___。
(2)写出A的简单氢化物的水溶液中存在的所有氢键：___；A的简单氢化物分子结合一个H⁺形成阳离子后，其键角___(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)向C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的简单氢化物的水溶液，生成的配合物的化学式为___。
(4)胆矾的结构可表示如图：

则胆矾晶体中含有___(填序号)。
A.配位键        B.离子键          C.极性共价键          D.金属键        E.氢键          F.非极性共价键
(5)下列分子结构图中“●”表示某种元素的原子，①中“●”表示A元素的原子，②③中“●”表示的原子其元素与A元素同周期，④中“●”表示的原子其元素与B元素同主族且与A元素同周期，“○”均表示氢原子，小黑点“·”均表示没有参与形成共价键的电子，短线均表示共价键。

上述四种物质的分子式分别为___、___、___、___，中心原子采取sp³杂化的是___(填序号)。

5 . 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的未成对电子是第四周期最多的元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能___(填“<”“>”或“=”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为___(用元素符号表示)。
(2)D元素原子的价电子排布式是___。
(3)C元素的电子排布图为___；E³⁺的离子符号为___。
(4)F元素位于元素周期表的___区，其基态原子的电子排布式为___。
(5)G元素可能的性质___。
A.其单质可作为半导体材料          B.其电负性大于磷
C.其原子半径大于锗                    D.其第一电离能小于硒
(6)活泼性：D___Al(填“>”或“<”，下同)，I₁(Mg)___I₁(Al)，其原因是___。

6 . 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是

A．基态原子的核外电子排布图：

B．过氧化氢电子式：

C．原子的简化电子排布式为：

D．原子核内有个中子的氧原子：

7 . 下列说法中正确的是

A．表示能级上有两个轨道

B．层中的原子轨道数目为

C．是激发态原子的电子排布式

D．、、元素的电负性随原子序数的增加而递增

8 . 下列说法错误的是

A．CH4分子球棍模型：

B．基态Si原子价电子排布图：

C．电负性：O>N>C

D．石墨质软的原因是其层间作用力微弱

10 . 太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、铁、钴、硼、镓、硒等。其中某种重要的含铜的化合物结构如图。请回答下列问题：

(1)铜位于周期表中___________区。
(2)基态二价铜离子的电子排布式为___________，已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释___________。
(3)硼核外电子的运动状态的概率密度分布可用___________形象化描述。
(4)Fe³⁺的价电子排布图为___________。
(5)N、O、Se三种元素中的第一电离能最大的为：___________。