1 . 下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于d区元素

C．基态Na原子核外电子的空间运动状态有11种

D．基态Fe原子的外围电子排布图为

3 . 下列核外电子的表示方法正确的是

A．N:

B．F:

C．Fe:[Ar]3d54s2

D．Cu:[Ar]3d104s1

4 . 有下列几种晶体，按要求回答下列问题
A．SiO₂   　B．冰醋酸 　C．白磷　 D．金刚石 　E．晶体氩　 F．干冰
(1)干冰中C原子的杂化方式为：_______ ，其分子结构为：_______。
(2)SiO₂中，Si的价电子排布图为：_______。
(3)属于分子晶体的是 _______(填字母，下同)。
(4)直接由原子构成的共价晶体是_______。
(5)受热融化时共价键不发生变化的晶体是 _______。
(6)晶体中存在氢键的是 _______。

5 . 下列化学用语正确的是

A．基态Na原子的电子排布图：

B．氯离子的结构示意图：

C．H2O2的电子式：

D．质子数为35、中子数为45的溴原子：

6 . 请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，此元素简单氢化物的空间构型为___________。
(2)B元素的负二价离子和C元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为___________，C的基态原子的电子排布式___________。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的价电子轨道表示式(排布图)为___________。
(4)E为29号元素，E元素的价电子排布式为___________。
(5)F为33号元素，其基态原子的电子排布式为[Ar]___________。

7 . 现有七种元素，其中A，B，C，D，E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2=1451kT/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

(1)已知BA₅为离子化合物，写出其电子式___________；
(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈_________形；
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了___________；
(4)G位于____族__区，价电子排布式为___________；
(5)DE₃中心原子的杂化方式为___________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为___________。

8 . 按照下列元素基态原子的电子排布特征回答问题。
A元素的原子中只有一个能层且只含1个电子；B元素的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C元素的原子2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D元素的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E元素的原子最外层电子排布式为3s²3p⁶；F为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等。
(1)B元素在元素周期表中的位置：___________。
(2)上述元素中位于s区的有___________(填元素符号)。
(3)写出C元素基态原子价电子排布图：___________。
(4)检验某溶液中是否含有D^＋，可通过___________反应来实现；检验某溶液中是否含有B^-，通常所用的试剂是___________和___________。
(5)写出E的元素符号：___________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是___________。

9 . 最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d¹⁰6s²)元素分别位于下面元素周期表中的

   

A．s区、p区、ds区	B．s区、p区、d区
C．f区、p区、ds区	D．s区、f区、ds区

10 . 现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E、F、G为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数与s电子数相等

C基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1

D的能层数与C相同，且电负性比C大

E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第五列

(1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，C简单离子核外有___________种运动状态不同的电子。
(2)A₂B₂难溶于CS₂，简要说明理由：___________。
(3)G的一种氧化物常用于工业生产硫酸的催化剂，已知G在该氧化物中的化合价等于其价电子数，则该氧化物的化学式为___________；F晶体的空间堆积方式为___________。
(4)ED₃分子的VSEPR模型名称为___________ 。