1 . A、B、C、D、E是短周期的5种非金属主族元素，其中A、B、C的价电子排布可表示为A:as^a，B:bs^bbp^b，C:cs^ccp^2c。D与B同主族，E在C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题:
（1）由A、B、C、E中的任意两种元素可组成多种分子，下列分子属于极性分子的是____(填序号)。
①BC₂　②BA₄　③A₂C₂　④BE₄
（2）C的常见氢化物的沸点比下一周期同族元素的氢化物沸点高，其原因是_____。
（3）B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为________、________。DE₄在前者中的溶解性_______(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。
（4）BA₄、BE₄和DE₄的沸点从高到低的顺序为___________(用化学式表示)。
（5）A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC₂、AEC₃、AEC₄等，以上列举出的四种酸的酸性由强到弱的顺序为___________________(用化学式表示)。

2 . 下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。回答下列问题时，涉及元素书写的请用相应的元素符号。

(1)J基态原子的核外电子排布式为________。基态Q^2＋中未成对电子数为________；R和Y的简单离子与Na^＋半径大小顺序为________。
(2)X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是________；X与Y的第一电离能：X________(填“>”“<”或“＝”)Y，其理由是________。
(3)检验某溶液中是否含有Q^3＋的方法是_____________________________。
(4)已知WX₃是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，则其化学方程式为________________。

3 . 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E^＋离子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
(1)E元素基态原子的电子排布式为________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(填元素符号)，其原因是________________________________________________________________________。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D________(填“>”“＝”或“<”)F，下列表述中能证明这一事实的是______(填选项序号)。
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深          B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态     D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)由A、C两元素可形成化合物CA₅含有的化学键类型为________。
(5)B₂A₄是重要的石油化工原料，B₂A₄的结构式为________。B₂A₄通过聚合反应可以生成一种有机高分子化合物，反应方程式为________。