名校
解题方法
1 . 银离子导体是发现最早的固体电解质,同时也是应用面最广的固体电解质,如制作库仑计、电子开关、压敏元件、气敏传感器、记忆元件、电容器等电化学器件。
回答以下问题:
(1)Ag+的价层电子排布式为4d10,写出Ag在周期表中的位置___ 。
(2)第三周期各元素的氯化物熔点、沸点数据如下:
请解释第三周期氯化物沸点从左到右变化的原因:___ 。
(3)偏高碘酸HIO4是无机非混合酸中氧化性极强的酸之一,可将Mn氧化为HMnO4,将Fe2+氧化为H2FeO4。HIO4的中心原子杂化形式是__ ,构成HIO4的三种元素电负性大小顺序是___ ,在HIO4晶体中存在___ (填字母)
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.分子间作用力 E.σ键 F.π键
(4)室温下,AgI属于六方ZnS结构,其中S原子作六方密堆积,Zn原子填充在半数的四面体空隙中。则AgI晶体中I原子的配位数是___ 。
(5)400℃以上AgI固体的导电能力是室温的上万倍,可与电解质溶液媲美,经研究发现其在146℃以上转化为一种奇特结构:α—AgI,I-作体心立方堆积,而Ag+则选择性填入I-构成的三类孔隙中:八面体孔隙(O)、四面体孔隙(T)和三角形孔隙(Tr),则平均每个α—AgI晶胞中的Ag+数是___ ,I-与I-构成的三类孔隙堆积之比为I-:O:T:Tr=1:__ :__ :12。
回答以下问题:
(1)Ag+的价层电子排布式为4d10,写出Ag在周期表中的位置
(2)第三周期各元素的氯化物熔点、沸点数据如下:
NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | PCl3 | S2Cl2 | |
熔点/K | 1074 | 987 | 465 | 205 | 181 | 193 |
沸点/K | 1686 | 1691 | 453(升华) | 216 | 349 | 411 |
请解释第三周期氯化物沸点从左到右变化的原因:
(3)偏高碘酸HIO4是无机非混合酸中氧化性极强的酸之一,可将Mn氧化为HMnO4,将Fe2+氧化为H2FeO4。HIO4的中心原子杂化形式是
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.分子间作用力 E.σ键 F.π键
(4)室温下,AgI属于六方ZnS结构,其中S原子作六方密堆积,Zn原子填充在半数的四面体空隙中。则AgI晶体中I原子的配位数是
(5)400℃以上AgI固体的导电能力是室温的上万倍,可与电解质溶液媲美,经研究发现其在146℃以上转化为一种奇特结构:α—AgI,I-作体心立方堆积,而Ag+则选择性填入I-构成的三类孔隙中:八面体孔隙(O)、四面体孔隙(T)和三角形孔隙(Tr),则平均每个α—AgI晶胞中的Ag+数是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/17/2723122717179904/2723600721813504/STEM/84346322428c4c249ec472a21544bbcf.png?resizew=253)
您最近一年使用:0次
2021-05-18更新
|
648次组卷
|
3卷引用:河南省辉县市一中2020-2021学年高二(培优班)下学期第二次阶段性考试化学试题