解题方法
1 . 我国科学家发现AgCrS2 (AMX2家族成员之一,A为一价金属,M为三价金属,X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题:
(1)一个原子轨道填充2个自旋方向相反(顺时针和逆时针)的电子。基态硫原子核外最多有___________ 个电子顺时针旋转。基态铬原子有___________ 个未成对电子。
(2)氧族元素有氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素。
①这四种元素中,电负性最大的是___________ (填元素符号)。
②科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氮酶,研究反应机理。的空间构型为___________ ,中碲的杂化类型是___________ 。
③H2O、H2S、H2Se、H2Te的键角依次减小,其主要原因可能是___________ 。
(3)配合物(en为)的中心离子配位数为___________ 。(Cr与O、N均形成了配位键)
(4)在银氨溶液中,1 mol中含___________ molσ键。
(5)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。
①已知A、B的原子坐标分别为(0,0,0)、(1,1,0),则C的原子坐标为___________ 。
②1个钙原子与___________ 个氧原子等距离且最近。
③该晶体密度为___________ (列出计算式即可)。已知钙和氧的最近距离为a nm,NA代表阿伏加德罗常数。
(1)一个原子轨道填充2个自旋方向相反(顺时针和逆时针)的电子。基态硫原子核外最多有
(2)氧族元素有氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素。
①这四种元素中,电负性最大的是
②科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氮酶,研究反应机理。的空间构型为
③H2O、H2S、H2Se、H2Te的键角依次减小,其主要原因可能是
(3)配合物(en为)的中心离子配位数为
(4)在银氨溶液中,1 mol中含
(5)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。
①已知A、B的原子坐标分别为(0,0,0)、(1,1,0),则C的原子坐标为
②1个钙原子与
③该晶体密度为
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2021-12-03更新
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557次组卷
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3卷引用:河南省新乡市2021-2022学年高三上学期第一次模拟考试理综化学试题
河南省新乡市2021-2022学年高三上学期第一次模拟考试理综化学试题 河北省邢台市“五岳联盟”部分重点学校2021-2022学年高三12月联考化学试题(已下线)解密13 物质结构与性质(分层训练)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(全国通用)
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解题方法
2 . 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:
请回答下列问题:
(1)基态B原子的电子排布式为_______ ;B和N相比,电负性较大的是_______ ,BN中B元素的化合价为_______ ;
(2)在BF3分子中,F-B-F的键角是_______ ,B原子的杂化轨道类型为_______ ,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF的立体结构为_______ ;
(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为_______ ,层间作用力为_______ ;
(4)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼的密度是_______ g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。
请回答下列问题:
(1)基态B原子的电子排布式为
(2)在BF3分子中,F-B-F的键角是
(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为
(4)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼的密度是
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3 . C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素,下列说法错误的是
A.Si位于元素周期表第三周期第 ⅣA 族 |
B.O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是Cl, 其中P原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p3 |
C.基态锗(Ge)原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p2 ,Ge的最高价氯化物的分子式是GeCl4 |
D.Ge的最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点 |
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2021-09-29更新
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186次组卷
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2卷引用:河南省辉县市一中2020-2021学年高二(培优班)下学期第二次阶段性考试化学试题
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解题方法
4 . (1)溴苯和硅在催化剂铜的存在下加热,可以生成C6H5SiBr3和H5C6-C6H5,基态铜原子的价电子排布式为___________ ,形成硅化物中硅的杂化类型为___________ 。已知硅的氢化物SiH4中Si显正电性,在上述反应中所有非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________ 。
(2)硅是亲氧元素,在自然界以氧化物和含氧酸盐形式存在,硅和碳同主族但SiO2比CO2熔点高的原因是___________ ,SiO的空间构型为___________ 。
(3)硅在不同条件下的晶体结构不同
①常温时为金刚石型结构如图1,该结构中硅原子与Si-Si键的数量比为___________ ,下图中为晶胞(图1)对角面的投影图(以表示硅原子)的是___________ 。(填选项)
②当条件变为12 Gpa时,硅晶体为四方晶系,晶胞如图2,晶胞参数a=183 pm,c=900pm,晶胞的密度为___________ g/cm3(阿伏加德罗常数的值为6.02×1023写出计算式)
(2)硅是亲氧元素,在自然界以氧化物和含氧酸盐形式存在,硅和碳同主族但SiO2比CO2熔点高的原因是
(3)硅在不同条件下的晶体结构不同
①常温时为金刚石型结构如图1,该结构中硅原子与Si-Si键的数量比为
②当条件变为12 Gpa时,硅晶体为四方晶系,晶胞如图2,晶胞参数a=183 pm,c=900pm,晶胞的密度为
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解题方法
5 . 银离子导体是发现最早的固体电解质,同时也是应用面最广的固体电解质,如制作库仑计、电子开关、压敏元件、气敏传感器、记忆元件、电容器等电化学器件。
回答以下问题:
(1)Ag+的价层电子排布式为4d10,写出Ag在周期表中的位置___ 。
(2)第三周期各元素的氯化物熔点、沸点数据如下:
请解释第三周期氯化物沸点从左到右变化的原因:___ 。
(3)偏高碘酸HIO4是无机非混合酸中氧化性极强的酸之一,可将Mn氧化为HMnO4,将Fe2+氧化为H2FeO4。HIO4的中心原子杂化形式是__ ,构成HIO4的三种元素电负性大小顺序是___ ,在HIO4晶体中存在___ (填字母)
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.分子间作用力 E.σ键 F.π键
(4)室温下,AgI属于六方ZnS结构,其中S原子作六方密堆积,Zn原子填充在半数的四面体空隙中。则AgI晶体中I原子的配位数是___ 。
(5)400℃以上AgI固体的导电能力是室温的上万倍,可与电解质溶液媲美,经研究发现其在146℃以上转化为一种奇特结构:α—AgI,I-作体心立方堆积,而Ag+则选择性填入I-构成的三类孔隙中:八面体孔隙(O)、四面体孔隙(T)和三角形孔隙(Tr),则平均每个α—AgI晶胞中的Ag+数是___ ,I-与I-构成的三类孔隙堆积之比为I-:O:T:Tr=1:__ :__ :12。
回答以下问题:
(1)Ag+的价层电子排布式为4d10,写出Ag在周期表中的位置
(2)第三周期各元素的氯化物熔点、沸点数据如下:
NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | PCl3 | S2Cl2 | |
熔点/K | 1074 | 987 | 465 | 205 | 181 | 193 |
沸点/K | 1686 | 1691 | 453(升华) | 216 | 349 | 411 |
请解释第三周期氯化物沸点从左到右变化的原因:
(3)偏高碘酸HIO4是无机非混合酸中氧化性极强的酸之一,可将Mn氧化为HMnO4,将Fe2+氧化为H2FeO4。HIO4的中心原子杂化形式是
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.分子间作用力 E.σ键 F.π键
(4)室温下,AgI属于六方ZnS结构,其中S原子作六方密堆积,Zn原子填充在半数的四面体空隙中。则AgI晶体中I原子的配位数是
(5)400℃以上AgI固体的导电能力是室温的上万倍,可与电解质溶液媲美,经研究发现其在146℃以上转化为一种奇特结构:α—AgI,I-作体心立方堆积,而Ag+则选择性填入I-构成的三类孔隙中:八面体孔隙(O)、四面体孔隙(T)和三角形孔隙(Tr),则平均每个α—AgI晶胞中的Ag+数是
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2021-05-18更新
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644次组卷
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3卷引用:河南省辉县市一中2020-2021学年高二(培优班)下学期第二次阶段性考试化学试题