1 . 有机物M(如图所示)是合成某新型绿色农药的中间体，下列说法正确的是

A．中子数为8的碳原子：	B．电负性：
C．碳原子的杂化方式为	D．简单离子半径：

2 . 我国科学家发现AgCrS₂ (AMX₂家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：
(1)一个原子轨道填充2个自旋方向相反(顺时针和逆时针)的电子。基态硫原子核外最多有___________个电子顺时针旋转。基态铬原子有___________个未成对电子。
(2)氧族元素有氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素。
①这四种元素中，电负性最大的是___________(填元素符号)。
②科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氮酶，研究反应机理。的空间构型为___________，中碲的杂化类型是___________。
③H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的键角依次减小，其主要原因可能是___________。
(3)配合物(en为)的中心离子配位数为___________。(Cr与O、N均形成了配位键)
(4)在银氨溶液中，1 mol中含___________molσ键。
(5)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。

①已知A、B的原子坐标分别为(0，0，0)、(1，1，0)，则C的原子坐标为___________。
②1个钙原子与___________个氧原子等距离且最近。
③该晶体密度为___________(列出计算式即可)。已知钙和氧的最近距离为a nm，N_A代表阿伏加德罗常数。

4 . C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素，下列说法错误的是

A．Si位于元素周期表第三周期第 ⅣA 族

B．O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是Cl， 其中P原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p3

C．基态锗(Ge)原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p2 ，Ge的最高价氯化物的分子式是GeCl4

D．Ge的最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

5 . (1)溴苯和硅在催化剂铜的存在下加热，可以生成C₆H₅SiBr₃和H₅C₆-C₆H₅，基态铜原子的价电子排布式为___________，形成硅化物中硅的杂化类型为___________。已知硅的氢化物SiH₄中Si显正电性，在上述反应中所有非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________。
(2)硅是亲氧元素，在自然界以氧化物和含氧酸盐形式存在，硅和碳同主族但SiO₂比CO₂熔点高的原因是___________，SiO的空间构型为___________。
(3)硅在不同条件下的晶体结构不同

①常温时为金刚石型结构如图1，该结构中硅原子与Si-Si键的数量比为___________，下图中为晶胞(图1)对角面的投影图(以表示硅原子)的是___________。(填选项)

②当条件变为12 Gpa时，硅晶体为四方晶系，晶胞如图2，晶胞参数a=183 pm，c=900pm，晶胞的密度为___________ g/cm³(阿伏加德罗常数的值为6.02×10²³写出计算式)

6 . 银离子导体是发现最早的固体电解质，同时也是应用面最广的固体电解质，如制作库仑计、电子开关、压敏元件、气敏传感器、记忆元件、电容器等电化学器件。
回答以下问题：
(1)Ag⁺的价层电子排布式为4d¹⁰，写出Ag在周期表中的位置___。
(2)第三周期各元素的氯化物熔点、沸点数据如下：

	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	PCl3	S2Cl2
熔点/K	1074	987	465	205	181	193
沸点/K	1686	1691	453(升华)	216	349	411

请解释第三周期氯化物沸点从左到右变化的原因：___。
(3)偏高碘酸HIO₄是无机非混合酸中氧化性极强的酸之一，可将Mn氧化为HMnO₄，将Fe²⁺氧化为H₂FeO₄。HIO₄的中心原子杂化形式是__，构成HIO₄的三种元素电负性大小顺序是___，在HIO₄晶体中存在___(填字母)
A．离子键       B．极性共价键       C．非极性共价键        D．分子间作用力       E．σ键       F．π键
(4)室温下，AgI属于六方ZnS结构，其中S原子作六方密堆积，Zn原子填充在半数的四面体空隙中。则AgI晶体中I原子的配位数是___。
(5)400℃以上AgI固体的导电能力是室温的上万倍，可与电解质溶液媲美，经研究发现其在146℃以上转化为一种奇特结构：α—AgI，I^-作体心立方堆积，而Ag⁺则选择性填入I^-构成的三类孔隙中：八面体孔隙(O)、四面体孔隙(T)和三角形孔隙(Tr)，则平均每个α—AgI晶胞中的Ag⁺数是___，I^-与I^-构成的三类孔隙堆积之比为I^-：O：T：Tr=1：__：__：12。