元素性质与电负性的关系练习题及答案-2021年洛阳高中化学-组卷网

解析

| 共计 3 道试题

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

电子排布式元素性质与电负性的关系等电子原理的应用利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

名校

1 . 氮、磷、砷是第ⅤA族元素，该族元素形成的单质及其化合物广泛应用于农业和工业中。回答下列问题：
(1)砷原子的价电子排布式为_______；第19~35号元素中，电负性比砷小的元素有_______种，第一电离能比砷大的元素有_______种。
(2)氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是_______。
(3)

与

的分子空间构型相同，

的H—As—H键角为91.80°，

的H—N—H键角为107°，

的H—As—H键角较小的原因是_______。

与

中熔点较高的是_______(填分子式)。
(4)砷酸(

)分子中，

的空间构型为_______，砷原子的杂化方式为_______。

2022-03-17更新 | 97次组卷 | 1卷引用：河南省洛阳市创新发展联盟2021-2022学年高二上学期第二次联考化学试题

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20-21高二下·河南洛阳·期末

单选题 | 适中(0.65) |

微粒半径大小的比较方法电子排布式电离能变化规律元素性质与电负性的关系

名校

解题方法

元素的性质

2 . 四种元素的基态原子的电子排布式如下，下列说法中正确的是
①ls²2s²2p⁶3s²3p⁴；②ls²2s²2p⁶3s²3p³；③ls²2s²2p³；④ls²2s²2p⁵

A．原子半径：④>③>②>①	B．未成对电子数：③=②>①>④
C．电负性：④>③>②>①	D．第一电离能：④>③>①>②

2021-06-06更新 | 485次组卷 | 5卷引用：河南省洛阳市2020-2021学年高二下学期期末质量检测化学试题

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2021·河南洛阳·模拟预测

解答题-结构与性质 | 较难(0.4) |

电子排布式元素性质与电负性的关系物质结构中化学键数目的计算晶胞的有关计算

名校

解题方法

晶胞的相关计算物质结构与性质综合性考查

3 . 12月 17日凌晨，嫦娥五号完成“ 挖土” 之旅返回地球。查阅资料，月球玄武岩是构成月球的岩石之一，主要由辉石(主要成分硅酸盐)和钛铁矿(主要成分 FeTiO₃)等组成。回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子排布式为：______。
(2)与 Fe同周期，且最外层电子数相同的主族元素是______(填元素符号)。
(3)基态 Ti原子核外电子占据的最高能层符号为______；其最外层电子的电子云轮廓图为______。
(4)1molFe₃[Fe(CN)₆]₂中含有 σ键数为______，［Fe(CN)₆］^3-中配体为______ ，其中 C原子的杂化轨道类型为______ ，H、C、N、Si四种元素的电负性由大到小的顺序为______ 。
(5)FeTiO₃的结构如图 1所示，其中由 O围成的______(填“ 四面体空隙” 或“ 八面体空隙” )被 Fe占据。在图 2中画出 FeTiO₃结构的另一种表示______ (要求：Fe处于晶胞的顶点)，Ti的配位数为______。
(6)已知该晶胞的密度为 ρg/cm³，N_A表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞参数 a=______pm。(列出计算表达式)

2021-03-14更新 | 851次组卷 | 3卷引用：河南省洛阳市2021届高三3月调研考试理综化学试题

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