1 . 卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
(1)时，与冰反应生成和。常温常压下，为无色气体，固态的晶体类型为_____，水解反应的产物为_____(填化学式)。
(2)中心原子为，中心原子为，二者均为形结构，但中存在大键。中原子的轨道杂化方式_____；为键角_____键角(填“＞”“ ＜”或“=”)。比较与中键的键长并说明原因_____。
(3)一定条件下，和反应生成和化合物。已知属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数)，其中化合价为。上述反应的化学方程式为_____。若阿伏伽德罗常数的值为，化合物的密度_____(用含的代数式表示)。
   

2 . 氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。

O—O键长	121	148

(1)基态F原子的核外电子排布式为___________。
(2)氟氧化物、的结构已经确定。
①依据数据推测O—O键的稳定性：___________(填“>”或“<”)。
②中F—O—F键角小于中H—O—H键角，解释原因：___________。
(3)是一种有特殊性质的氢化物。
①已知：氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，固体中分子排列为锯齿形，画出含2个的重复单元结构：___________。
②溶剂中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：___________。
(4)工业上用萤石(主要成分)制备。晶体的一种立方晶胞如图所示。

①晶体中距离最近的有___________个。
②晶体中与的最近距离为)，阿伏加德罗常数值为。该晶体的密度___________(列出计算式)。