【推荐1】研究物质的结构，用来探寻物质的性质，是我们学习化学的重要方法。回答下列问题：
(1)Fe、Ru、Os在元素周期表中处于同一列，人们已经发现和应用了Ru、Os的四氧化物。量子化学理论预测铁也存在四氧化物，但最终人们发现铁的化合价不是+8而是+6。OsO₄分子空间形状是____________，铁的“四氧化物”分子中，铁的价电子排布式是____________，氧的化合价是___________。
(2)NH₃分子中H—N—H键角为106.7°，在Ag(NH₃)₂⁺中，H—N—H键角近似109.5°，键角变大的原因是_______________________。
(3)氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是_______。
a．Be—H…H—O b．O—H…H—N c．B—H…H—N d．Si—H…H—Al
(4)冰晶石(Na₃A1F₆)主要用作电解氧化铝的助熔剂，也用作研磨产品的耐磨添加剂。其晶胞结构如图所示，晶胞是正四棱柱形状，Na(I)位于侧棱中心和底面中心，Na(II)位于四个侧面上，AlF₆^3-位于顶点和体心。

AlF中，中心原子周围的成键电子总数是________个。若用原子坐标来描述晶胞中所有Na原子的位置，则需要________组原子坐标。已知晶胞边长为a nm，b nm，冰晶石晶体的密度为__________g·cm^-3(Na₃AlF₆的摩尔质量为210g·mol^-1)。

【推荐1】物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_____种。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_____。
（3）乙烯酮（CH₂=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH₃COOH在(C₂H₅O)₃P=O存在下加热脱H₂O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____，1mol(C₂H₅O)₃P=O分子中含有的σ键的数目为_____。
（4）已知固态NH₃、H₂O、HF的氢键键能和结构如图1：

物质	氢键X﹣H…Y	键能kJ．mol﹣1
（HF）n	D﹣H…F	28.1
冰	O﹣H…O	18.8
（NH3）n	N﹣H…N	5.4

解释H₂O、HF、NH₃沸点依次降低的原因_____。
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_____个，与碳原子等距离最近的碳原子有_____个。已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图2中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为_____pm，碳化硅的密度为_____g/cm³。

【推荐2】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)Se原子中电子占据的最高能层符号是________，该能层具有的原子轨道数为_____，其核外M层电子的排布式为________；
(2)S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________；
   
(3)H₂Se的酸性比H₂S________(填“强”或“弱”)。气态SeO₃分子的立体构型为________，SO离子的立体构型为________；
(4)含氧酸可表示为：(HO)_mRO_n，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。一般n="0" 弱酸，n="1" 中强酸，n=2强酸，n="3" 超强酸。
据实验事实可知硼酸（H₃BO₃）是一元弱酸，而亚磷酸是中强酸（H₃PO₃）
①写出硼酸（H₃BO₃）的电离方程式_______________。
②写出亚磷酸与过量的NaOH反应的化学方程式_____________。
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，ZnS的密度为d g·cm^-3，则其晶胞中a位置S^2－离子与b位置Zn^2＋离子之间的距离为________pm(列式表示)。
   

【推荐3】砷是生命的第七元素，可形成多种重要的化合物。回答下列问题：
(1)基态砷原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为_______。As的第一电离能(I₁)比Se大的原因是_______。
(2)雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)在自然界中共生，是提取砷的主要矿物原料，其结构如下图所示，1mol雄黄与O₂反应生成As₂O₃，转移28mol电子，则另一种产物为_______。雌黄中As的杂化方式为_______。

(3)亚砷酸(H₃AsO₃)可以用来治疗白血病，为三元弱酸，试推测的空间构型为____。其酸性弱于砷酸(H₃AsO₄)的原因是_______。
(4)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。晶胞结构如下图所示

已知：砷化镓晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为。
①连接面心上6个砷原子构成正八面体，该正八面体的边长为_______pm(用含和的代数式表示)。
②Ga和之间的最近距离为_______nm(用含和的代数式表示)。

【推荐2】(1)第四周期元素中价层成对电子数与基态Mg价层成对电子数相等的元素有_________种。
(2)吡咯(平面形结构，结构式为)，N原子杂化方式为______。多原子分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为_______。
(3)一种锰的氧化物的晶胞如图甲，请写出该氧化物的化学式______。若沿z轴方向观察该晶胞，可得投影图如图乙，请画出沿y轴方向的投影图______。

(4)某含Mg储氢晶体储氢后转化为MgH₂，MgH₂晶体的结构如图丙，晶胞参数a=b=450pm，c=301pm，原子分数坐标为A(0，0，0)、B(0.305，0.305,0)、C(1，1，1)、D(0.195，0.805，0.5)。

①该晶体中Mg的配位数是__________。
②Mg²⁺的半径为72pm，则H^－的半径为____________pm(列出计算表达式)
③用N_A表示阿伏加 德罗常数，则MgH₂晶体中氢的密度是标准状况下氢气密度的_______倍(列出计算表达式，氢气密度为0.089g·L^－1)

【推荐3】【化学——选修3：物质结构与性质】
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中D原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是________；B和D的氢化物所属的晶体类型分别为_______和_______。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______，中心原子的价层电子对数为_____________。
（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， 列式计算晶体F的密度(g.cm^-3)______________________________。