1 . 呼吸面具中的Na₂O₂可吸收CO₂放出O₂，若用超氧化钾(KO₂)代替Na₂O₂也可以得到类似的产物，起到同样的作用。
(1)标准状况下，若有30mL的CO₂气体通过盛有足量的KO₂的装置充分反应后，逸出气体的体积为_______mL；
(2)标准状况下，若一定量的CO₂(过量)，通过盛有7.24gKO₂和Na₂O₂的均匀混合物的装置充分反应后，逸出的气体中O₂体积为1568mL，则混合物中KO₂和Na₂O₂的物质的量分别为：KO₂_______mol、Na₂O₂_______mol；
(3)比较Na₂O₂和KO₂中氧氧键的键能大小，并说明理由：_______。

2 . (1)195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P₄O_18.画出P₄O₁₈分子的结构示意图_____。
(2)CH₂SF₄是一种极性溶剂，其分子几何构型符合价层电子对互斥(VSEPR)模型。画出CH₂SF₄的分子结构示意图(体现合理的成键及角度关系) _____。
(3)2018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶(EPDM)产品Keltan Eco。EPDM属三元共聚物，由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成。
① EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。写出下列分子中不可用于制备EPDM的第三单体(可能多选，答案中含错误选项不得分) _____。

②合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与EPDM同为橡胶的是：_____。
F.聚乙烯        G.聚丙烯腈          H.反式聚异戊二烯            I.聚异丁烯

3 .
(1)分别将O₂、KO₂、 BaO₂ 和O₂[AsF₆]填入与O- O键长相对应的空格中。

O- O键长	112 pm	121 pm	128 pm	149 pm
化学式	____	___	____	____

(2)在配合物A和B中，O₂为配体与中心金属离子配位。A的化学式为[Co₂O₂(NH₃)₁₀]⁴⁺，其O- O的键长为147 pm； B的化学式为Co(bzacen)PyO₂，其O- O的键长为126 pm， Py 是吡啶(C₅H₅N)，bzacen 是四齿配体[C₆H₅ -C(O^-)=CH -C(CH₃) =NCH₂- ]_2.B具有室温吸氧，加热脱氧的功能，可作为人工载氧体。画出A和B的结构简图(图中必须明确表明O-O与金属离子间的空间关系)，并分别指出A和B中Co的氧化态。

配合物	a	b
结构简图	_____	____
Co的氧化态	____	____

4 . 冰有+六种晶型。冰中每个水分子与周围4个水分子形成氢键，氢键键长可表示为通过氢键相连接的两个氧原子的核间距。
(1)自然界中最常见的冰是冰-I_h，属六方晶系(如图)，晶胞参数a=b=449.75pm，c=732.24pm。

①设冰-I_h中键角均为109.5°，计算氢键键长_____。
②冰-I_h理想模型中与每个氧原子相连的4个氧原子构成正四面体。计算实际晶体与理想模型的晶胞参数c的相对偏差(用百分数表示)_______。
(2)冰-XI是冰-I_h在低温下的平衡结构，可在低于72K，常压下从KOH稀溶液中析出，其网状结构与冰-In相似，但氢原子位置是有序的。冰-XI属正交晶系，晶胞参数a=450.19pm，b=779.78pm，c=732.80pm，计算该晶胞中水分子的个数________。
(3)冰–I_c是一种亚稳态，在-80°C由水蒸气凝结而成，属立方晶系，晶体内所有氢键键长均相等，晶胞参数a=635.80pm。计算氢键键长并给出该晶体的点阵类型_____(不考虑氢原子，须写出简要的分析过程)。
(4)在高压下，可得到立方晶系的冰-X，晶胞参数a=278.50pm。在冰-X中，所有氢键键长均相等，且氢原子在相邻两个氧原子的中点。求冰-X的密度与冰—I_c密度的比值并确定其点阵类型______(须写出简要的分析过程)。
(5)水与一些气体形成笼状化合物晶体。气体A与水形成的晶体由五角十二面体和十四面体两种水笼(图4.2)构成，每个水笼中心均包含一个A分子(视为球形)，X射线衍射表明该晶体属立方晶系，晶胞中心为对称中心，体对角线为3次旋转轴。已知其中两个A的分数坐标分别为0，0，0和0，1/2，1/4。写出该晶胞所有A的分数坐标及相应水笼的类型______；不考虑氢原子，写出该晶体的点阵类型(须写出简要的分析过程)______。

5 . 好奇心是科学发展的内在动力一。P₂O₃ 和P₂O₅是两种经典的化合物，其分子结构已经确定。自然而然会有如下问题：是否存在磷氧原子比介于二者之间的化合物？由此出发，化学家合成并证实了这些中间化合物的存在。
(1)写出这些中间化合物的分子式____。
(2)画出其中具有2重旋转轴的分子的结构图。根据键长不同，将P-O键分组并用阿拉伯数字标出(键长相同的用同一个数字标识)____。比较键角∠O-P(V)-O和∠O-P(III)-O的大小____。
(3)NH₃分子独立存在时H-N-H键角为106.7°。如图是[Zn(NH₃)₆]²⁺离子的部分结构以及H-N-H键角的测量值。解释配合物中H-N-H键角变为109.5°的原因____。

6 . 量子化学计算预测未知化合物是现代化学发展的途径之一。2016 年2月有人通过计算预言铁也存在四氧化物，其分子构型是四面体，但该分子中铁的氧化态是+6而不是+8。
(1)写出该分子中铁的价电子组态____。
(2)画出该分子结构的示意图(用元素符号表示原子，用短线表示原子间的化学键)____。