4 . 氮、氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，基态P原子有___________个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为___________。
(2)氟气可以用于制取惰性强于的保护气，也可以用于制取聚合反应的催化剂，可以作为工业制取硅单质的中间物质()的原料。
①分子的空间结构为___________。
②S、P、Si的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)Na与N形成的可用于汽车的安全气囊中，其中阴离子的空间结构为___________。
(4)键角比较：___________(填“>”或“<”)，其原因为___________。

7 . 氯吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。
(1)分子中的H—O—H键角为，则分子中的H—N—H键角_____(填“>”、“<”或“=”)。
(2)请从化学键的角度解释分子比分子稳定的原因：_____。
(3)的水溶液中含有，的空间构型为_____，中心原子的杂化类型为_____。
(4)氨气溶于水时，大部分与用氢键(用“…”表示)结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为_____。

A．	B．
C．	D．

8 . 哈尔滨工业大学的李惠等人和加州大学洛杉矶分校的黄昱、段镶锋合作合成了具备超轻、高力学强度和超级隔热三大特点的氮化硼(hBNAGs)以及碳化硅(-SiCAGs)陶瓷气凝胶材料，这种坚固的材料系统非常适用于当作极端条件下的超热绝缘体使用，主要用于航天器领域。回答下列问题：
(1)硅原子的价电子排布图为___________。B、N、O、Al的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(2)硼元素深受配位化学家的喜爱，其原因在于B容易与配体形成配位键，如BF。硼酸[B(OH)₃]在水中电离产生H⁺过程为：B(OH)₃ + H₂OH⁺ + [B(OH)₄]⁻。
① 从原子结构分析B容易与配体形成配位键的原因___________。
② 下列有关硼酸及其相关化合物的说法正确的是___________(填标号)。
A．硼酸的电离过程中有配位键形成
B．硼酸为三元酸
C．Na[B(OH)₄]的水溶液呈碱性
D．硼酸和[B(OH)₄]⁻中的键角相同
(3)氨硼烷(NH₃BH₃)具有良好的储氢能力。已知B、N、H三种元素的电负性如下：

元素符号	H	B	N
电负性	2.1	2.0	3.0

① 下列有关氨硼烷(NH₃BH₃)的说法中错误的是___________(填标号)。
A．H元素为+1价
B．氨硼烷中有配位键
C．N和B原子均为sp³杂化
D．氨硼烷在一定条件下能与水反应产生氢气
② 氨硼烷中H−N−H的键角___________(填“>”“<”或“=”)H−B−H的键角。

9 . 按要求填空。
(1)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

向NaHCO₃溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式为___________。
(2)有机物A的结构简式为   ，若取等质量的A分别与足量的Na、NaOH、H₂充分反应，理论上消耗这三种物质的物质的量之比为___________，有机物A中标有序号①、②、③处羟基上氢原子的活泼性由强到弱顺序为___________(用序号表示)。
(3)有机物   的核磁共振氢谱出现的峰面积之比为___________。
(4)   的系统命名为___________，1分子有机物   与2分子Br₂发生加成反应，可以得到的产物有___________种。
(5)乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如图：
   
①基态Se原子的核外电子排布式为___________。
②比较键角大小：气态分子___________离子(填“>”“<”或“=”)。

10 . 三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器中得到广泛应用。的键角为，其沸点为，可在铜的催化作用U下由和过量反应得到。
(1)根据VSEPR理论计算可知。的理想模型为___________形，实际为___________形。
(2)的沸点比的点()低得多的主要原因是___________。
(3)简述的键角为而不是的原因___________。