1 . A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d⁶4s²。C、D的电离能数据如下(kJ·mol^-1)：

	I1	I2	I3	I4
C	738	1451	7733	10540
D	577	1817	2745	11578

(1)化合价是元素的一种性质。由C、D的电离能数据判断，C通常显___________价，D显___________价。
(2)某气态单质甲与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含1个___________键，2个___________键。
(3)AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是___________。

	单键	双键	叁键
AB键能/(kJ·mol-1)	357.7	798.9	1071.9
甲键能/(kJ·mol-1)	154.8	418.4	941.7

2 . Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次递增。已知：
①Z位于区，最外层没有单电子，其余的均为短周期主族元素；
②基态Y原子的价电子排布式为；
③基态Q、X原子p轨道的未成对电子数都是2；
④基态M原子的能级有1个单电子。
请回答下列问题：
(1)Z在周期表中的位置为______。
(2)Q、R、X、M四种元素第一电离能由大到小的顺序为______(用对应元素的符号填写)。
(3)分析下表中两种物质的键能数据(单位：)。

	351	745	1076
	196	418	945

结合数据说明比活泼的原因：__________________。