3 . 硫酸是重要的化工原料，我国主要采用接触法生产硫酸，主要过程如下：

(1)基态原子核外未成对电子数为_______，溶液是检验的常用试剂，中原子的杂化类型为_______，中含有的键与键的数目之比为_______。
(2)分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，已知分子中含有5对孤电子对，则中的大键应表示为_______。分子中键角_______键角(填“>”、“＜”、“=”)。
(3)分子的空间构型为_______。固态能以无限长链形式存在(如图所示)，长链结构中，连接2个S原子的O原子称为桥氧，连接1个S原子的O原子称为端基氧，则与S原子形成化学键键长更大的是_______(填“桥氧”或“端基氧”)。

(4)绿矾是一种重要的硫酸盐，其组成可写成，则绿矾中含有的微粒间作用力有_______。

A．离子键

B．共价键

C．配位键

D．氢键

8 . B、N、O、Fe、Co、Zn等元素及其化合物是生活和工业的重要材料。
(1)上述6种元素在元素周期表中位于ds区的元素有__。(填元素符号)
(2)原子中运动电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态锌原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___。
(3)自然界中不存在单质硼，主要存在的是硼的氧化物，从键能角度分析其原因是___。
(4)肼(N₂H₄)可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂取代形成的。肼可用作火箭燃料，其燃烧反应是：N₂O₄+2N₂H₄=3N₂+4H₂O，若该反应中生成3molπ键，则断裂的N—H键有__mol。
(5)量子化学计算预测未知化合物是现代化学的发展途径之一，有人通过计算预言铁存在四氧化物，分子构型是四面体，但该分子中铁为+6价而不是+8价，该分子中铁的价电子排布式为__，该分子中氧的化合价有__，该分子的结构示意图为___。
(6)钴(Co)可形成分子式为Co(NH₃)₅BrSO₄的两种配合物，其中一种的化学式为[Co(NH₃)₅BrSO₄]，往其溶液中加BaCl₂溶液时，产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为__。

9 . 中国医学工作者曾因“硒与克山病”和“硒预防肝癌研究”的突破性科研成果而两次获得由国际生物无机化学家协会颁发的“施瓦茨奖”。请回答下列问题：
(1)基态Se原子的价电子排布图为_______，Se与其同周期且相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)SeO₂与水反应能生成H₂SeO₃，H₂SeO₃中Se原子的杂化轨道类型为_______，H₂SeO₃与H₂SO₃相比酸性较强的是_______(填化学式)。
(3)SeO₃属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。SeO₃与SeO₂相比，O-Se-O键角较大的是_______(填化学式)，原因为_______。
(4)一种由In、Cd、Se三种元素组成的化合物的立方晶胞结构如图所示：

①该化合物的化学式为_______；
②若晶胞密度为dg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞中距离最近的两个Se原子的核间距为_______pm。

10 . 现有五种元素，其中Y、Z、W为同周期主族元素，Q为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

X元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

Y元素基态原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子

Z元素基态原子的未成对电子数目是同周期最多的

W元素基态原子最外能层的p能级中有一个轨道填充2个电子

Q在周期表的第七列

(1)Q位于第___________族___________区，价电子排布式为___________。
(2)比较Z和W第一电离能的大小：Z___________(填“＞”“=”或“＜”)W，请用物质结构的知识解释：___________。
(3)离子ZW的空间结构为：___________；化合物X₂W的价层电子对互斥模型为___________。
(4)比较ZX和ZX₃的键角∠XZX的大小：ZX___________(填“＞”“=”或“＜”)ZX₃，请用价层电子对互斥理论解释：___________。
(5)化合物X₃Y–Y≡Z中，Y元素原子的杂化形式有___________，该化合物中σ键和π键的个数之比为___________。