1 . (一)我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排式为___________；单晶硅的晶体类型为___________。SiCl₄是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________。
(2)CO₂分子中存在___________个键和___________个键。
(3)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH₃SH，7.6℃)之间，其原因是___________。
(二)很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

(4)基态硫原子价电子排布式为___________。
(5)H₂S、CH₄、H₂O的沸点由高到低顺序为___________。
(6)汞的原子序数为80，位于元素周期表第___________周期第ⅡB族。
(7)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有___________。
A．在I中S原子采取sp³杂化        B．在Ⅱ中S元素的电负性最大
C．在Ⅲ中C-C-C键角是180°               D．在Ⅲ中存在离子键与共价键
E．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
(8)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是___________。

3 . S元素是动植物生长所必需的元素，在生活中应用广泛。
(1)基态S原子的价电子排布式为___________。
(2)的空间构型为___________，的键角由大到小的顺序为___________(填化学式)。
(3)用杂化轨道理论解释的键角差别很大的原因是___________。从结构的角度解释的酸性比强的原因是___________。
(4)结构有两种，硫氰酸的沸点___________(填“高于”或“低于”)异硫氰酸。
(5)晶胞如图所示，填在由形成的___________空隙中。已知晶胞中与最近的距离为，设阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为___________。

(6)铁合金用途广泛，某种铁镁合金储氢效率很高，其晶胞如图所示。

晶体中每个铁原子周围距离最近的镁原子有___________个，原子坐标参数可以表示晶胞内部原子的相对位置，其中原子坐标参数A为，B为，C为，则D点坐标参数为___________。

4 . 2021年7月4日，“神舟十二号”航天员圆满完成出舱任务。“神舟十二号”制作材料中包含了、、、等多种元素。回答下列问题：

(1)元素基态原子的外围电子排布式为___________，、、三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2) 位于元素周期表的___________(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，催化烯烃硝化反应过程中会产生。键角：___________(填“＜”或“＞”)，判断依据是___________。
(3)含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。的一种螯合物结构如图所示，该配合物中通过鳌合作用形成的配位键有___________个，该整合物中C的杂化方式为___________。

8 . 氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用CH₃OH和H₂O在某Cu/Zn-Al催化剂存在下生产H₂，H₂与Mg在一定条件下制得储氢物质X。
回答问题：
(1)键能是衡量共价键稳定性的参数之一、 CH₃OH键参数中有___________种键能数据。CH₃OH可以与水以任意比例互溶的原因是___________。
(2)X的晶胞结构如图所示(晶胞参数：α=β=γ=90º，a=b=450.25 pm)，密度为1.4 g cm^-3，H^-的配位数为___________， X的储氢质量分数是___________ ，c=___________pm (列出计算式即可)。