【推荐2】按要求完成下列问题：
(1)写出CCl₄中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：___________、___________。
(2)气态分子的空间构型为___________，离子的空间构型为___________；
(3)写出基态铁原子的简化电子排布式和Mg²⁺的核外电子排布式：___________、___________。
(4)的沸点比高的原因是___________。

【推荐3】O、S、Se、Te是元素周期表中第ⅥA族元素。
(1)第ⅥA族元素原子的价层电子排布式为_______。
(2)常压下，、、的沸点分别为100℃、-61℃和-41℃，三者沸点差异的原因为_______。
(3)半胱氨酸亚金钠可用于配制无氰镀金溶液，其结构简式如图所示。

①半胱氨酸亚金钠中，碳原子的杂化轨道类型为_______。
②半胱氨酸亚金钠晶体中，不存在的化学键是_______(填标号)。
A．共价键                      B．离子键          C．金属键                  D．配位键
(4)Fe_xSe_yTe_z是一种准二维结构的铁系超导材料，其晶胞示意图如图所示。

①_______。
②若以铁原子为晶胞顶点，请在图中补画出铁、硒原子_______。

【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)MgO的Born-Haber循环如图所示。O=O键键能为_______kJ·mol^-1，Mg原子的第一电离能为_______ kJ·mol^-1。

(2)已知共价键的键能：Cl-Cl：243 kJ·mol^-1，Si-Si：176 kJ·mol^-1，Si-Cl：360 kJ·mol^-1，则反应Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(g) △H=_______kJ·mol^-1
(3)元素的化合价与元素的电负性、原子所处的具体的化学环境紧密相关。如：有机化合物CH₃I发生水解时的反应为：CH_ЗI+H₂O→CH_ЗOH+HI，已知有机化合物CF_ЗI中I为+1价，请写出CF₃I发生水解反应的化学方程式：_______。

【推荐2】铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。
(1)Cu在周期表中位于___________区，Cu²⁺价电子排布式为___________。
(2)邻氨基吡啶()的铜配合物在有机合成中有重要作用。C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________；1mol中σ键的数目为___________。邻氨基吡啶的铜配合物结构简式如下图所示，C原子轨道杂化类型为___________。

(3)向CuSO₄溶液中加入过量氨水再加少许乙醇可以析出蓝色晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄∙H₂O。
①NH₃分子中H-N-H键角为107°，在[Cu(NH₃)₄]²⁺中H-N-H键角近似109.5°，键角变大的原因是___________。
②NF₃与NH₃均为三角锥形分子，NF₃分子中的氮原子不易与Cu²⁺形成配离子，请从电负性角度分析其原因是___________。

【推荐2】钾长石()是一种火成岩矿物，常见于火山岩和花岗岩中。可用于制作瓷砖、墙壁等，钾长石还可以用于制造化肥。以钾长石为原料制取钾肥()的一种工艺流程如图所示。

已知：钾长石中的钾元素和铝元素在作用下转化为和
回答下列问题：
(1)钾长石用氧化物表示的化学式为___________；浸渣1的主要成分为___________。
(2)钾离子的基态电子排布式为___________，流程中可循环利用的物质有、___________。(填俗名)
(3)写出调pH生成浸渣2的离子方程式为___________。
(4)碱化步骤中加入NaOH的目的是___________。
(5)的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=x nm，晶胞中氧原子的配位数为___________，列式计算晶体的密度为___________。

【推荐3】废旧手机的废线路板中富含Cu、Sn、Ni、Pb等金属和少量Ag、Au，具有较高的回收价值，其中部分金属的回收工艺流程如下：

已知：①常温下，微溶于水，可与结合生成配离子：。
②25℃时，，。
回答下列问题：
(1)“拆解破碎”的目的是_______。
(2)“75℃酸浸”中，金属Sn与盐酸反应的离子方程式为_______，选用浓度较大的4 mol·L盐酸可提高铅元素的浸出率，理由是_______(从平衡移动角度分析)。
(3)“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)，“氧化酸浸”中，生成Cu²⁺反应的离子方程式为_______。
(4)的排放标准为mg·L。“沉锡”残余液排放前应调节溶液的pH范围为_____。
(5)“络合酸浸”中，Co²⁺作催化剂，催化Au浸出，化学方程式为，其反应过程按如下步骤进行：
①先与甘氨酸根(简写为)形成配合物()。
②在氧气作用下，Co(Ⅱ)被氧化成Co(Ⅲ)：。
③Au溶解。
④加入硫代硫酸钠溶液，发生反应：。
步骤③Au溶解的离子方程式为_______。
(6)锡有白锡和灰锡两种单质。白锡晶体中锡原子的堆积方式如图所示，该六棱柱底边边长为a pm，高为c pm，阿伏加德罗常数的值为，白锡晶体的密度为_______(列出计算式)。