【推荐1】由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。
(1)基态Cl原子核外电子占有的原子轨道数为_个，P、S、Cl的氢化物稳定性由强到弱顺序为___。
(2)已知MO与NiO的晶体结构(如图1)相同，其中Mg²⁺和Ni²⁺的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO__NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是：___。

(3)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_____。
(4)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充其中(如图2)，已知O^2-的半径为am，每平方米面积上分散的该晶体的质量为____g。(用a、N_A表示，相对原子质量：O-16，Ni-59)

【推荐2】Fe、Cu为过渡金属元素，它们在工业生产中都有重要的应用。回答下列问题：
(1)将乙醇蒸气通过赤热的氧化铜粉末，会发生反应：
①有同学书写基态碳原子的核外电子排布图为，这样的书写不正确，违背了___________。
②乙醛和乙醇的相对分子质量相差2，但是，乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是___________。
(2)Fe、都能被硝酸氧化。中氮原子轨道的杂化类型为___________。
(3)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：、、等。呈无色，其原因是___________。

【推荐3】I． Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态Fe³⁺离子中未成对的电子数为___________。
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能I₁大小比较关系如下：I₂(Li＞I₁(Na)，原因是___________，Li、Be、B三元素的第一电离能I₁(Be)、I₁(B)、I₁(Li)之间的大小关系是___________。
(3)磷酸根离子的空间构型为___________，其中P的价层电子对数为___________、杂化轨道类型为___________。
II．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂等。
(4)向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]^2-(不考虑空间构型)，[Cu(OH)₄]^2-结构可用示意图表示为___________。
(5)胆矾CuSO₄·5H₂O可写为[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其结构示意如下图：则关于[Cu(H₂O)₄]SO₄的下列说法中错误的是___________

A．此配合物中心离子的配位数为4

B．配体为H2O，配位原子是氧原子

C．此配合物中Cu2+提供孤对电子

D．向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，将出现白色沉淀

III．经研究表明，Fe(SCN)₃是配合物，Fe³⁺与SCN^-不仅能以1：3 的个数比配合，还可以以其他个数比配合。
(6)若所得的Fe³⁺和SCN^-的配合物中，主要是Fe³⁺与SCN^-以个数比1：1配合，所得离子显红色。该离子的离子符号是___________。
(7)若所得的Fe³⁺和SCN^-以个数比1：5配合，则FeCl₃与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示___________。

【推荐1】钛(Ti)被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。钛的氯化物有如下转变关系：2TiCl₃ TiCl₄↑＋TiCl₂，回答下列问题：
(1)基态钛原子的价电子排布式为___________。与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是___________(写元素符号)，原因是___________。
(2)钛的氯化物的部分物理性质如下表：

氯化物	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
TiCl4	-24	136	可溶于非极性的甲苯和氯代烃
TiCl2	1035	1500	不溶于氯仿、乙醚

①TiCl₄与TiCl₂的晶体类型分别是___________、___________。
②TiCl₄与互为等电子体，因为它们___________相同；中心原子的杂化方式是___________。
(3)Ti的配合物有多种。的配体所含原子中电负性最小的是___________；的球棍结构如图Ⅰ，Ti的配位数是___________。

(4)钙钛矿(CaTiO₃)是自然界中的一种常见矿物，其晶胞结构如图Ⅱ。
①设N_A为阿伏加德罗常数的值，计算一个晶胞的质量为___________g。
②假设O^2-采用面心立方最密堆积，Ti^4＋与O^2-相切，则___________。

【推荐2】氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答问题：
(1)H、B、N中，原子半径最大的是__。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素__的相似。
(2)NH₃BH₃分子中，N—B化学键称为__键，其电子对由____提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH₃BH₃+6H₂O=3NH₃+B₃O+9H₂，B₃O的结构如图所示：

在该反应中，B原子的杂化轨道类型由__变为__。
(3)NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)，电负性大小顺序是__。与NH₃BH₃原子总数相等的等电子体是__(写结构简式)，其熔点比NH₃BH₃__(填“高”或“低”)，原因是在NH₃BH₃分子之间，存在__，也称“双氢键”。

【推荐3】氨硼烷()含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
(1)基态原子电子占据_____个能层，电子占据的最高能级的符号是______。基态原子共有_____种不同运动状态的电子。
(2)的第一电离能，判断_____(填“>”或“<”)，从电子排布的角度说明判断理由_______。
(3)分子中，与原子相连的呈正电性，与原子相连的呈负电性。在H、B、N三种元素中，电负性由大到小的顺序是________。
(4)是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中：

①位于ds区的元素符号是______。
②催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为______。

【推荐1】铬、铁、钴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。请回答：
（1）基态铬原子的价电子排布图为___________ 。
（2）CrO₂Cl₂和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₂+3CCl₄＝2KCl +2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。
②常温时CrO₂Cl₂是一种易溶于CCl₄的液体，则固态CrO₂Cl₂属于__________晶体。
③配合物CrCl₃·6H₂O中心离子Cr³⁺的配位数为6，向含0.1molCrCl₃·6H₂O 的溶液中滴加2mol·L^-1 AgNO₃溶液，反应完全后共消耗AgNO₃溶液50mL，则配离子的化学式为___________。
（3）Co³⁺与NO₂^―形成的配合物与K⁺生成黄色沉淀检验溶液中的K⁺。配体NO₂^―的立体构型为__________，某常见气体化合物为NO₂^―的等电子体，该化合物的分子式为__________。
（4）氯和钾与+2价的铜可生成一种催化乙炔聚合反应的化合物，其阴离子为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________ 杂化，这种化合物的化学式为_________
   
（5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：_____。若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度是_____g/cm³(设阿伏加 德罗常数的值为N_A)。
   

【推荐2】钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）中提取氧化钪（）的一种流程如下：

回答下列问题：
(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_______________________________________________________________________。
(2)常温下，先加入氨水调节pH＝3，过滤，滤渣主要成分是___________；再向滤液加入氨水调节pH＝6，滤液中的浓度为___________。
{已知：、、}
(3)用草酸“沉钪”，写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：___________________。
(4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为____________________。
(5)镧与Sc同族位于第六周期，一种镧、锑形成的配合物结构如图所示：

该结构中，中心离子配位数为___________。
(6)某铁、镧、锑的合金晶胞如图1，铁原子位于锑原子构成的正八面体的体心，晶胞的六个表面结构都如图2：

①若图中A点锑原子的分数坐标为，则B点铁原子的分数坐标为__________。
②若该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，La、Fe、Sb的摩尔质量分别表示为、、，则Sb原子与Sb原子的最近距离为__________cm。

【推荐3】利用绿矾和硫铁矿可联合制备铁精粉和硫酸。
(1)的结构示意图如图所示。

       

①基态O原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。
②中O原子和中S原子均为杂化。分子中的键角___________(填“大于”、“等于”或“小于”)离子中键角，其原因是___________。
③属于配位化合物。由结构示意图可知，中的配位数为___________。
(2)晶体的晶胞形状为立方体，边长为，结构如图所示。

   

①的电子式为___________。
②晶体中位于形成的___________(填“正四面体”或“正八面体”)空隙中。
③的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度为___________。(列出算式即可，无需化简。)

【推荐1】Mg、Al、Si、Cu是常用的生活材料。请回答下列问题:
(1)基态Cu²⁺中电子占有的能级数目是_______________。
(2)Mg、A1元素及其化合物有以下性质:

	Mg元素及其化合物	Al元素及其化合物
电离能/(KJ/mol)	Mg:I1=738.14,I2=1451,I3=7733	Al:I1=578,I2=1817,I3=2745
熔点/℃	MgCl2:714	AlCl3:190(2.5×105Pa)

①Mg原子的配位数是12，属于__堆积方式解释第一电离能Mg比Al大的原因:_______________。
②解释熔点MgCl₂比AlCl₃高的原因:_______________。
③资料表明铝的氧化物分子式是Al₂Cl₆,其中Al的杂化方式是_____，从共用电子对提供的角度可知该分于中存在的化学键类型是_________.
(3)金刚砂(SiC)的晶胞结构如图，若N_A表示阿伏伽德罗常数的值，晶体的密度是ρg/cm³，则Si原子的半径R为__cm(不必化简)。