2 . 氮及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)基态原子处于最高能级的电子云轮廓图为___________形，能量最低的激发态的核外电子排布式为___________。
(2)胍()为平面形分子，存在大键。胍属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，原子的杂化轨道方式为___________，①号原子键角___________②号原子键角(填“>”“<”或“=”)，胍易吸收空气中和，其原因是___________。
(3)氮化钴属于立方晶系，经掺杂得催化剂，经掺杂得催化剂。

属于立方晶系，晶胞参数为，距离最近原子的核间距为___________，若表示阿伏加德罗常数的值，的密度为___________(用含的代数式表示)。属于六方晶系，晶胞参数为，，(轴与轴夹角)，1个原子周围距离相等且最近的原子数目为___________。

3 . 按要求回答下列问题：
(1)请将下列几组物质的编号填写在空格上：①D与T   ②金刚石与C₆₀   ③CH₂=CHCH₃和CH₂=CH₂④CH₄和CH₃CH₂CH₃   ⑤CH₃CH₂CH(CH₃)₂和CH₃(CH₂)₃CH₃   ⑥和。互为同位素的是_______；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______。
前四周期元素A、B、M、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：

A	2p能级电子半充满
B	与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
M	前三周期元素中，M元素电负性最小
D	其基态原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1
E	前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多

请根据以上情况，回答下列问题：
(2)A元素在周期表中的位置为____________，位于元素周期表的____区，其最高价氧化物对应水化物的阴离子的空间构型为____________。
(3)D的基态原子的电子占据的最高能层符号为____，最高能级的电子云形状为____________。
(4)ABD三种元素第一电离能由小到大的顺序为________________（用元素符号表示）。BMD三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为________________（用离子符号表示）。
(5)A和B形成的简单氢化物中，键角较大的是________（填化学式），原因是________________。
(6)E的基态原子核外有____种运动状态不同的电子，该原子的简化电子排布式为_________________。

6 . 已知 和可以形成 和 两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：

(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。
①内的 水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为___________；
②用球棍模型表示的水分子结构是               ；

A． B．      C．      D．

③可与 形成 中的 键角比 的键角___________。(填“大”或“小”)
(2)已知 分子的结构如图所示：分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角 ，而两个 键与 键的夹角均为 。
请回答下列问题：
①子的电子式是___________，结构式是___________。
②分子是含有___________键和___________键的___________(填“极性”或“非极性”)分子。
③能与水混溶，却不溶于 试剂，请予以解释：___________。

7 . 铬元素是哺乳类代谢过程中必须的微量元素，目前六氟代乙酰丙酮铬(Ⅲ)螯合物(其结构如图)的检出极限已达到3×10^－12 g。回答下列问题：

(1)基态铬原子的价电子排布式为___________，H、C、O、F的电负性由大到小的顺序为___________。
(2)Cr^3＋的未成对电子数有______个，与Cr^3＋的未成对电子数相同且处于同周期的主族元素在周期表中的位置是____________。
(3)六氟代乙酰丙酮铬(Ⅲ)螯合物中含有的化学键有___________。
a．极性共价键             b．非极性共价键             c．离子键
(4)六氟代乙酰丙酮()中键有______个。
(5)分子H₂O、NH₃、CH₄中键角由大到小的顺序是_____________。

8 . 氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。
(1)基态F原子的核外电子排布式为___________。基态F原子的电子有___________种空间运动状态。
(2)氟氧化物的结构已经确定。

键长/pm	121	148

①依据上表数据推测键的稳定性：___________(填“>”或“<”)。
②中的键角小于中的键角，解释原因：___________。
(3)是一种有特殊性质的氢化物。
①已知：氢键中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，固体中分子排列成锯齿形。画出含2个的重复单元结构：___________。
②中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：___________。
(4)工业上用蒬石(主要成分)制备。晶体的一种立方晶胞如图所示。

①晶体中距离最近的有___________个。
②晶体中与的最近距离为，阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度___________(列出计算式)。

9 . 分子人工光合作用的光捕获原理如图所示，是水氧化催化剂WOC在水氧化过程中产生的中间体，是析氢催化剂HEC在析氢过程中产生的中间体。

回答下列问题：
(1)与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有___________种，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________（填选项）。

A．   

B．

C．                  

D．

(2)含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为鳌合物。1mol 中通过螯合作用形成的配位键有___________mol。
(3)在多原子分子中有相互平行的p轨道，它们连贯、重叠在一起，构成一个整体，p电子在多个原子间运动，像这样不局限在两个原子之间的键称为离域键，如苯分子中的离域键可表示为。N元素形成的两种微粒、中，中的离域键可表示为___________，、的键角由大到小的顺序为_________________________________。
(4)水催化氧化是“分子人工光合作用”的关键步骤。水的晶体有普通冰和重冰等不同类型。普通冰的晶胞结构与水分子间的氢键如图甲、乙所示。晶胞参数分别为a pm、c pm，；标注为1、2、3的氧原子在Z轴的分数坐标分别为：0.375c、0.5c、0.875c。

①晶胞中氢键的长度（O－H…O的长度）为___________pm。
②普通冰晶体的密度为______________________（列出数学表达式，不必计算出结果）。

10 . 某原科经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

	元素性质或原子结构
A	周期表中原子半径最小的元素
B	原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C	最外层P轨道半充满
D	位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E	位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同

请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)
(1)E的二价离子的电子排布式为___________；E位于元素周期表的___________。
(2)A₂B₂D₄常用作除锈剂，1mol A₂B₂D₄分子中含有σ键数目为___________，用质谱法测得该物质的最大质荷比为___________。
(3)元素As与C同族。推测As的氢化物的空间构型___________；C元素的氢化物的键角___________的键角(填>，<或=，下同)，原因是___________；在水中溶解度：CH₃___________AsH₃，原因是___________。
(4)S元素与D同族，的一种三聚体环状结构如图所示，该结构中键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为169pm，较长的键为___________(填a或b)。