【推荐1】如图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~R15种元素，试根据它们回答下列问题（填具体元素符号或化学式）：
   
（1）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____，单质中氧化性最强的是_____，第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是______。
（2）C与E可形成一种具有漂白性的物质，它含有的化学键为_____。
（3）Q在元素周期表中的位置是____，B、C可形成化合物B₂C，该化合物的核外电子总数为____。
（4）P的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：_____。
（5）元素E与元素F相比，金属性较强的是____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。
a.与酸反应时，每个F原子比每个E原子失电子数多
b.E的氢化物比F的氢化物稳定
c.E和F的单质与水反应E较剧烈
d.最高价氧化物对应水化物碱性E比F强

【推荐3】X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X的单质只有氧化性．
（1）写出实验室制取W₂反应的离子方程式______．
（2）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX₂和W₂的性质．

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）__；若装置D中装的是铁粉，当通入W₂时D中观察到的现象为______；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX­₂时，打开K通入适量X₂，化学反应方程式为___；
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5mol电子，则该反应的化学方程式为______．
（3）某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）_____，可以看到白色沉淀生成，其原因为___（写出其中一种即可）．

A．氨水

B．稀盐酸

C．稀硝酸

D．氯化钙

（4）若由元素Y和X组成—2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W₂与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出W₂与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式______．

【推荐1】短周期主族元素R、T、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为22，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，T是地壳中含量最高的元素，与T^2-具有相同的电子层结构，Z与T同主族
(1)T与X形成的化合物中含___________(填“离子”或“共价”)键；写出X和Z形成的简单化合物的电子式：___________。
(2)Z的气态简单氢化物的热稳定性比T的___________(填“强”或“弱”，下同)；Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的___________。
(3)某化学兴趣小组用如图装置探究元素R、Y的非金属性相对强弱：

①写出仪器B的名称：___________。
②试管D中通入过量时发生反应的离子方程式为___________(已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸)。
③装置E中酸性溶液需要足量的原因是___________。
④能说明元素R的非金属性比元素Y的非金属性强的实验现象为___________。

【推荐2】元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答：
（1）bd₂的电子式_________；e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_______、________
（2）在只由a、b两种元素组成的化合物中，如果化合物的质量相同，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是________；
（3）d的最高价氧化物对应的水化物是铅蓄电池的电解质溶液。正极板上覆盖有二氧化铅，负极板上覆盖有铅，① 写出放电时负极的电极反应式：______________________________；
② 铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗电解质的物质的量为___________。

【推荐3】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。已知由X组成的单质是最理想的气体燃料，Y与X形成的化合物YX₄是天然气的主要成分，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR。请回答下列问题：
(1)Z在元素周期表中的位置是________；R的原子结构示意图是_________；R的最高价氧化物对应水化物的化学式为_________。
(2)工业上常用化合物WR冶炼W的单质，若要得到2.3 t W，则至少需要WR的质量是_____。
(3)W与Z形成的化合物W₂Z₂，可作供氧剂，其反应原理是________(用化学方程式表示)。
(4)Y的最高价氧化物与过量W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，有关的离子方程式为____。
(5)在一定条件下，R单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S₂R₂。S₂R₂与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是______。

【推荐1】碳族化合物在研究和生产中有许多重要用途，请回答下列问题：
(1)已知SiH₄中硅元素为＋4价，则H、C、O、Si的电负性由大到小的顺序为_______。
(2)基态锗原子(Ge)的简化电子排布式为_______。
(3)氮化硅(Si₃N₄)是一种耐磨损、耐高温的结构陶瓷材料，其部分空间结构如图所示，其结构中每个原子杂化类型相同且均达到8电子稳定结构，请比较晶体结构中键角大小：N-Si-N _______ Si-N-Si(填“>”、“＜”或“=”)。

(4)基态硅原子核外电子的空间运动状态有_______种，太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，硅与氢能形成一系列二元化合物如SiH₄、Si₂H₆等，丁硅烯(Si₄H₈)中σ键与π键的个数比为_______，其中硅的杂化方式是_______。

【推荐2】一种新型硫酸盐功能电解液由和混合组成，电化学测试表明该电解液构建的、电池可以稳定循环500次以上。
(1)中三种原子的半径由小到大的顺序是_____(用元素符号表示)，其中电负性最大的元素是_____(填名称)。
(2)第一电离能的原因是_____。
(3)中，基态核外电子的空间运动状态有_____种，中键和键的数目之比为_____。
(4)中磷原子的杂化类型是_____。
(5)N、O两种元素形成的简单氢化物的键角：_____(填“>”“<”或“=”)，其原因是_____。
(6)的立方晶胞结构如图所示。已知晶胞的边长为npm，设为阿伏加德罗常数的值。

①_____。
②该晶体密度是_____(用含n、的代数式表示)。

【推荐3】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：
(1)氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原产物为_____。
(2)Ti-Fe合金室温下吸、放氢的速率快，Ti元素在周期表中的位置是____。
(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)，是颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、与进行合成。
①中涉及的元素H、B、N电负性最大的是______。
②键角：_____(填“>”、“<”或“=”)，原因是_______。
(4)Fe-Mg合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

①距离Mg原子最近的Fe原子个数是___________。
②若该晶胞的棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为，则该合金的密度为___________。
③若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________L。