1 . 氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。
(1)基态F原子的核外电子排布式为___________。基态F原子的电子有___________种空间运动状态。
(2)氟氧化物的结构已经确定。

键长/pm	121	148

①依据上表数据推测键的稳定性：___________(填“>”或“<”)。
②中的键角小于中的键角，解释原因：___________。
(3)是一种有特殊性质的氢化物。
①已知：氢键中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，固体中分子排列成锯齿形。画出含2个的重复单元结构：___________。
②中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：___________。
(4)工业上用蒬石(主要成分)制备。晶体的一种立方晶胞如图所示。

①晶体中距离最近的有___________个。
②晶体中与的最近距离为，阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度___________(列出计算式)。

3 . (一)我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排式为___________；单晶硅的晶体类型为___________。SiCl₄是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________。
(2)CO₂分子中存在___________个键和___________个键。
(3)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH₃SH，7.6℃)之间，其原因是___________。
(二)很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

(4)基态硫原子价电子排布式为___________。
(5)H₂S、CH₄、H₂O的沸点由高到低顺序为___________。
(6)汞的原子序数为80，位于元素周期表第___________周期第ⅡB族。
(7)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有___________。
A．在I中S原子采取sp³杂化        B．在Ⅱ中S元素的电负性最大
C．在Ⅲ中C-C-C键角是180°               D．在Ⅲ中存在离子键与共价键
E．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
(8)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是___________。

5 . 工业中可利用生产钛白的副产物和硫铁矿()联合制备铁精粉()和硫酸，实现能源及资源的有效利用。
(1)结构示意图如图。

①基态O原子的核外电子轨道表示式___________。
②的价层电子排布式为___________。
③与O和S同主族的Se元素基态原子的简化电子排布式为___________。
(2)O与同周期的C、N三种元素的第一电离能由小到大的顺序是___________。
(3)中含有和两种粒子。
①分子的空间结构为___________。
②中O和中S均为___________杂化，已知中H-O-H键角小于中O-S-O键角，请解释原因___________。
(4)加热脱水后生成，再与在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。分解和在氧气中燃烧的能量示意图如图，利用作为分解的燃料，除反应产物是铁精粉和制硫酸的原料外，从能源利用的角度说明该工艺的优点___________。

6 . 甲硅烷可用于制备多种新型无机非金属材料。
(1)原子与原子结合时，表现为正价，则电负性：___________H(填“>”“<”或“=”)，分子的空间结构为___________。
(2)利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。

①碳化硅晶体中每个原子周围距离最近的原子数目为________，的晶体类型是_______。
②基态原子的价层电子轨道表达式为___________。
(3)利用与可制得氮化硅()材料。
①热稳定性：___________(填“>”“<”或“=”)。
②中的键角___________中的键角(填“>”“<”或“=”)，其键角差异的原因是___________。

7 . 我国科学家发现催化剂可高效活化，实现物质的高选择性氧化，为污染物的去除提供了新策略。污染物X去除的催化反应过程示意图如下。

(1)基态Fe原子的价层电子排布式是___________。
(2)污染物X在电极a上的反应式是___________。
(3)科研团队研究了X分别为、和［也可以写作］的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。
①O、P、As的电负性由小到大的顺序是___________(用元素符号表示)。
②中的键角___________(填“>”“<”或“=”)中的键角。
③的结构是，P原子的杂化轨道类型是___________。
④比较反应能力：___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。
(4)晶胞的体积为，晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，一个晶胞中Fe原子的个数为___________(的摩尔质量：160g/mol)。

8 . 硅烷广泛应用在现代高科技领域。制备硅烷的反应为：SiF₄+NaAlH₄=SiH₄+NaAlF_4.
(1)①基态硅原子的价层电子轨道表示式为_____，基态硅原子的电子有_____种空间运动状态。
②SiF₄中，硅的化合价为+4价。硅显正化合价的原因是_____。
③下列说法正确的是_____(填字母)。
a．SiH₄的稳定性比CH₄的差
b．SiH₄中4个Si-H的键长相同，H-Si-H的键角为90°
c．SiH₄中硅原子以4个sp³杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个Si-Hσ键
④SiF₄的沸点(-86℃)高于SiH₄的沸点(-112℃)，原因是_____。
⑤键角：SiF₄_____SiH₄，原因_____。
(2)NaAlH₄的晶胞结构如图所示，晶胞的体积为a²b×10^-21cm^3。
   
①的VSEPR模型名称为_____。
②用N_A表示阿伏加德罗常数的值。NaAlH₄晶体密度为_____g•cm^-3(用含a、b、N_A的代数式表示)。
③NaAlH₄是一种具有应用潜能的储氢材料，其释氢过程可用化学方程式表示为：3NaAlH₄═Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑。掺杂₂₂Ti替换晶体中部分Al，更利于NaAlH₄中H的解离，使体系更容易释放氢。从结构的角度推测其可能的原因：_____ 。

9 . 甲硅烷可用于制备多种新型无机非金属材料。
(1)Si原子与H原子结合时，Si表现为正价，则电负性：Si___________H(填“>”“<”或“=”)，分子的空间结构名称为___________。
(2)利用与可制得氮化硅()材料。中的键角___________中的键角(填“>”“<”或“=”)，其键角差异的原因是___________。
(3)利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。
       
①热稳定性：___________(填“>”“<”或“=”)。
②碳化硅晶体中每个Si原子周围距离最近的C原子数目为___________，SiC的晶体类型是___________。
③已知碳化硅的晶胞边长为a nm(1m)，阿伏伽德罗常数为。则碳化硅晶体的密度为___________g⋅cm^-3(列出计算式)。
④硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点从高到低依次是___________。
(4)硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸()。
资料：原硅酸()可溶于水，原硅酸中的羟基可发生分子间脱水，逐渐转化为硅酸、硅胶。
①原硅酸钠()溶液吸收空气中的会生成，结合元素周期律解释原因：___________。
②从结构的角度解释脱水后溶解度降低的原因：___________。

10 . 异氰酸苯酯(   )是重要的农药中间体，广泛用于合成杀菌剂、除草剂、植物生长调节剂等制备异氰酸苯酯最常用、最经济的原料是苯胺与光气反应，其反应过程如图：   
   

(1)   中的官能团是_____(写结构简式)。
(2)①光气(COCl₂)的结构式为_____。
②氯元素基态原子的电子排布式为_____。
(3)氯吡苯脲是经国家批准使用的植物生长膨大剂之一、其结构简式为   。
资料：异氛酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应，可生成氯吡苯脲，其反应方程式如下：
   。
回答下列问题：
①该反应的反应类型为_____。
②反应过程中，每生成1个氯吡苯脲，断裂_____个σ键，断裂_____个π键。
(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有NH₃、CO₂、H₂O等。
①CO₂、NH₃的空间结构分别是_____、_____。
②请用共价键知识解释H₂O分子比NH₃分子稳定的原因_____。