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1 . 铬是人体内微量元素之一，是重要的血糖调节剂。
(1)铬在元素周期表中的位置为___________ ，其基态原子核外电子占据的原子轨道数为___________ 。
(2)已知
半径小，正电场较强，容易与
、
、
等分子或离子形成多种配合物，
是其中的一种。
①该配合物中提供孤电子对形成配位键的原子是___________ 。
②配体中中心原子的杂化方式为___________ (填字母)。
a．
b．
c．sp d．
③该物质中，
的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大，其原因是___________ 。
(3)钛铬合金是一种高温结构材料，第二电离能
___________ (填“
”或“
”)
，原因是___________ 。
(4)铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示，A点分数坐标为
，则B点分数坐标为___________ ，已知
，
，则AB间距离为___________ nm。
(1)铬在元素周期表中的位置为
(2)已知
半径小，正电场较强，容易与、、等分子或离子形成多种配合物，是其中的一种。①该配合物中提供孤电子对形成配位键的原子是
②配体中中心原子的杂化方式为
a．
b． c．sp d．③该物质中，
的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大，其原因是(3)钛铬合金是一种高温结构材料，第二电离能
”或“”)，原因是(4)铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图所示，A点分数坐标为
，则B点分数坐标为，，则AB间距离为
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2 . 现有五种元素A、B、C、D、E，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答下列问题：
(1)C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________ 个伸展方向，C简单离子核外有___________ 种运动状态不同的电子。
(2)A2B2难溶于CS2，简要说明理由：______________ 。
(3)ED3分子的VSEPR模型名称为____________ ，空间构型为____________ 。
(4)下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为_____________ 。
(5)键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：RCO﹣>﹣F>﹣Cl>﹣Br>﹣I>﹣C≡CH>﹣C6H5>﹣H，则下列物质酸性由强到弱的顺序是___________ (填序号)。
A．CH3COOH B．ClCH2COOH C．HC≡CCH2COOH D．C6H5CH2COOH
元素 | 相关信息 |
A | 核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
B | 原子核外p电子数与s电子数相等 |
C | 基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1 |
D | 能层数与C相同，且电负性比C大 |
E | 元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大 |
(2)A2B2难溶于CS2，简要说明理由：
(3)ED3分子的VSEPR模型名称为
(4)下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为
(5)键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：RCO﹣>﹣F>﹣Cl>﹣Br>﹣I>﹣C≡CH>﹣C6H5>﹣H，则下列物质酸性由强到弱的顺序是
A．CH3COOH B．ClCH2COOH C．HC≡CCH2COOH D．C6H5CH2COOH
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3 . 回答下列问题：
(1)第四周期未成对电子数最多的元素是___________ (填元素符号)，该元素基态原子核外电子共有___________ 种不同能量的电子。
(2)丁二酮（
）中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___________ ，该物质中，σ键与π键数目之比为___________ 。
(3)比较键角大小：AsO
___________ AsO
(填>、<或=)。
(4)铜的下列状态中，失去最外层一个电子所需能量最小的是___________。
(1)第四周期未成对电子数最多的元素是
(2)丁二酮（
）中涉及元素的电负性由大到小的顺序为(3)比较键角大小：AsO
(填>、<或=)。(4)铜的下列状态中，失去最外层一个电子所需能量最小的是___________。
| A．[Ar]3d104p1 | B．[Ar]3d10 | C．[Ar]3d94s1 | D．[Ar]3d104s1 |
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4 . 碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)锗是优良的半导体材料，基态Ge原子中，最高能级电子云轮廓图的名称为_______ 。
(2)碳可形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。
①在反应CO转化成CO2的过程中，下列说法正确的是_______ 。
A．每个分子中孤对电子数增多 B．分子的极性不变
C．C原子的杂化方式未改变 D．分子的键角变小
②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰_______ 冰(填“>”“<”或“=”)；写出一种与CO2互为等电子体的阴离子_______ 。
③X是碳的一种氧化物，X的五聚合体结构如图所示。X分子中每个原子都满足最外层8电子结构，X分子的电子式为_______ 。
(3)碳和硅的有关化学键键能如表所示：
硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_______ 。
(4)科学家们发现，许多碳和硅构成的晶体晶胞与ZnS晶胞结构一样，可以利用ZnS晶胞进行类比探究，六方硫化锌(纤锌矿型)的平行六面体晶胞(上下底面均为正方形)如图所示。
①晶体中正负离子的配位数之比为_______ 。
②已知每个Zn2+与其周围最近的S2-之间的距离都相等，以晶胞参数为单位长度建立坐标系，若A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为
，C点坐标为(0，0，u)，则D点坐标为_______ 。
(1)锗是优良的半导体材料，基态Ge原子中，最高能级电子云轮廓图的名称为
(2)碳可形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。
①在反应CO转化成CO2的过程中，下列说法正确的是
A．每个分子中孤对电子数增多 B．分子的极性不变
C．C原子的杂化方式未改变 D．分子的键角变小
②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰
③X是碳的一种氧化物，X的五聚合体结构如图所示。X分子中每个原子都满足最外层8电子结构，X分子的电子式为
(3)碳和硅的有关化学键键能如表所示：
| 化学键 | C—C | C—H | C—O | Si—Si | Si—H | Si—O |
| 键能/kJ·mol-1 | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
(4)科学家们发现，许多碳和硅构成的晶体晶胞与ZnS晶胞结构一样，可以利用ZnS晶胞进行类比探究，六方硫化锌(纤锌矿型)的平行六面体晶胞(上下底面均为正方形)如图所示。
①晶体中正负离子的配位数之比为
②已知每个Zn2+与其周围最近的S2-之间的距离都相等，以晶胞参数为单位长度建立坐标系，若A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为
，C点坐标为(0，0，u)，则D点坐标为
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5 . “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是稀有金属之一、回答：
(1)镍基态原子有___________ 种不同空间运动状态的电子，第四周期与基态镍原子单电子数相同的元素有___________ 种(不含镍元素)。
(2)Ni2+与丁二酮肟可形成鲜红色的二丁二酮肟合镍(M= 289 g·mol-1)，结构如下图所示。0.2mol二丁二酮肟合镍分子内含有σ键___________ mol，碳碳键是由___________ 轨道重叠形成的。
a．sp3和sp2 b．sp2和 sp2 c．sp2和p d．sp3和p
(3)
中心原子为
，
中心原子为
，二者均为
形结构，但中存在大
键
。
键角___________ 
键角(填“>”“ <”或“=”)。比较与中
键的键长并说明原因___________ 。
(4)人类合成的第一个稀有气体化合物是XeF+PtF
，PtF中的键角有90°和180°两种。下列关于该化合物的说法中正确的是___________。
(5)三氧化铼晶胞如图所示，摩尔质量为Mg/mol，晶胞密度为bg/cm3，铼原子填在氧原子围成的___________ (填“四面体”“立方体"或“八面体”)空隙中，该晶胞的空间利用率为___________ (铼的原子半径为rRepm，氧原子半径为rOpm，列出计算式)。
(6)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：
①上述晶胞沿着a轴的投影图为___________ (填字母)。
A．
B．
C．
②用
表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为
m，
m，则其密度为___________ 
(列出计算式即可)。
(1)镍基态原子有
(2)Ni2+与丁二酮肟可形成鲜红色的二丁二酮肟合镍(M= 289 g·mol-1)，结构如下图所示。0.2mol二丁二酮肟合镍分子内含有σ键
a．sp3和sp2 b．sp2和 sp2 c．sp2和p d．sp3和p
(3)
中心原子为，中心原子为，二者均为形结构，但中存在大键。键角键角(填“>”“ <”或“=”)。比较与中键的键长并说明原因(4)人类合成的第一个稀有气体化合物是XeF+PtF
，PtF中的键角有90°和180°两种。下列关于该化合物的说法中正确的是___________。| A．熔化状态下不能导电 |
| B．XeF+中所有原子都满足8电子稳定结构 |
| C．用两个Cl替换F后，所得PtF4Cl2有两种结构 |
| D．含有离子键、极性键、非极性键和配位键 |
(6)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：
①上述晶胞沿着a轴的投影图为
A．
B． C．②用
表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为m，m，则其密度为(列出计算式即可)。
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6 . 2022年诺贝尔化学奖授子在发展点击化学方面做出贡献的科学家。点击化学的代表反应为CuCl催化的叠氮—炔基Husigen环加成反应，常用的无机试剂有
、
等。
(1)铜在元素周期表中位置为___________ ，基态
的价电子排布式为___________ 。
(2)N、S、O、F的第一电离能由大到小顺序为___________ 。
(3)的分子结构如图所示，键角
的原因主要是___________ 。
(4)
是叠氮酸(
)的钠盐，在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是___________ 。分子的空间结构如图所示(图中键长单位为
)。
、
和
的共价键键长分别为
、
和
；试画出分子的结构式___________ 。
(5)一种钴的氧化物的晶胞结构如图乙所示，该氧化物中钴离子的配位数是___________ ，设
为阿伏伽德罗常数的值，晶胞参数为apm，该晶体的密度为___________ 。
、等。(1)铜在元素周期表中位置为
的价电子排布式为(2)N、S、O、F的第一电离能由大到小顺序为
(3)
的分子结构如图所示，键角的原因主要是(4)
是叠氮酸()的钠盐，在常温下是液体，沸点相对较高，为308.8K，主要原因是分子的空间结构如图所示(图中键长单位为)。、和的共价键键长分别为、和；试画出分子的结构式(5)一种钴的氧化物的晶胞结构如图乙所示，该氧化物中钴离子的配位数是
为阿伏伽德罗常数的值，晶胞参数为apm，该晶体的密度为。
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7 . 回答下列问题：
(1)NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。
①下列因素与NH3的水溶性没有关系的是___________ (填字母)。
a．NH3和H2O都是极性分子
b．NH3在水中易形成氢键
c．NH3溶于水建立了以下平衡：
d．NH3是一种易液化的气体
②NH3溶于水时，大部分NH3与H2O通过氢键结合形成
。根据氨水的性质推知的结构式为___________ 。(填字母)
a．
b．
b． c．
d．
(2)第ⅤA族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示。则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能是___________。(填字母)
(3)AsH3的沸点(-62.5℃)比NH3的沸点(-33.5℃)低，原因是___________
(4)氮、磷、砷为同主族元素，As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为___________ ，1 mol As4O6含有σ键的物质的量为___________ 。
(5)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是___________ (填“极性”或“非极性”)分子。
(6)NH
中的H-N-H的键角比 NH3中的H-N-H的键角大， 原因是___________ 。
(1)NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。
①下列因素与NH3的水溶性没有关系的是
a．NH3和H2O都是极性分子
b．NH3在水中易形成氢键
c．NH3溶于水建立了以下平衡：
d．NH3是一种易液化的气体
②NH3溶于水时，大部分NH3与H2O通过氢键结合形成
。根据氨水的性质推知的结构式为a．
b． b． c． d． (2)第ⅤA族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示。则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能是___________。(填字母)
| A．稳定性 | B．沸点 | C．R-H键能 | D．分子间作用力 |
(4)氮、磷、砷为同主族元素，As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为
(5)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是
(6)NH
中的H-N-H的键角比 NH3中的H-N-H的键角大， 原因是
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8 . 我国科学家研究发现
(
家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：
(1)基态铬原子的电子排布式为_________ ；基态硫原子核外电子中含有_________ 个未成对电子。
(2)同周期元素Si、P、S的电负性由大到小的顺序为________________ (用元素符号表示)，O、S为同主族元素，
的键角比
大的原因是________________ 。
(3)硫元素能形成多种微粒如、
、
、
、
等，的中心原子的杂化类型为_______________ ，的空间构型为________ 。
(4)
中
元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为________ (填标号)。
(5)某含铬化合物立方晶胞如图所示。该晶体的化学式为_____________ ；与Cr最近的氧原子的个数为________ ；
和的最近距离为a nm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度______________ (填含a、的表达式)。
(家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：(1)基态铬原子的电子排布式为
(2)同周期元素Si、P、S的电负性由大到小的顺序为
的键角比大的原因是(3)硫元素能形成多种微粒如
、、、、等，的中心原子的杂化类型为的空间构型为(4)
中元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为
|
|
|
A | B | C |
和的最近距离为a nm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度(填含a、的表达式)。
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9 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题：
(1)氢化钠(
)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂的电子式为___________ 。
(2)钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低，吸氢量大，室温下易活化等优点，基态钛的价层电子排布式为___________ 。
(3)
(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(
)而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、
与进行合成，则涉及的元素H、B、C、N、O电负性最大的是___________ ，键角：___________ (填“”或“”)。
(4)咔唑(
)是一种新型有机液体储氢材料，它的沸点比(
)的高，其主要原因是___________ 。
(5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
①距离
原子最近的
原子个数是___________ 。
②铁镁合金的化学式为___________ 。
③若该晶胞的晶胞边长为dnm，阿伏加德罗常数为NA，则该合金的密度为___________ 。
④若该晶体储氢时，
分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________ L。
(1)氢化钠(
)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂的电子式为(2)钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低，吸氢量大，室温下易活化等优点，基态钛的价层电子排布式为
(3)
(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度()而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、与进行合成，则涉及的元素H、B、C、N、O电负性最大的是(填“”或“”)。(4)咔唑(
)是一种新型有机液体储氢材料，它的沸点比( )的高，其主要原因是(5)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
①距离
原子最近的原子个数是②铁镁合金的化学式为
③若该晶胞的晶胞边长为dnm，阿伏加德罗常数为NA，则该合金的密度为
。④若该晶体储氢时，
分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg 48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为
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2023-05-25更新
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337次组卷
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3卷引用：宁夏石嘴山市第三中学2023-2024学年高三上学期第二次月考 化学试题
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10 . Ⅰ.图中硬质试管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水。向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝。
(1)反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是_______ 。
Ⅱ.硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。如图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图：
完成下列填空：
(2)图中盛放浓H2SO4的玻璃仪器名称是_______ 。写出图中装置B的作用： _______ 。
Ⅲ.[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体制备：
(3)制备过程：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；再加入适量乙醇，将析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。请解释加入乙醇后析出晶体的原因_______ 。
(4)写出沉淀溶解得透明溶液的离子方程式_______ 。
(5)1mol[Cu(NH3)4]SO4含有_______ molσ键。
(6)从结构的角度分析NH3比NF3的键角大的原因：_______ 。
(1)反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是
Ⅱ.硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。如图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图：
完成下列填空：
(2)图中盛放浓H2SO4的玻璃仪器名称是
Ⅲ.[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体制备：
(3)制备过程：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；再加入适量乙醇，将析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。请解释加入乙醇后析出晶体的原因
(4)写出沉淀溶解得透明溶液的离子方程式
(5)1mol[Cu(NH3)4]SO4含有
(6)从结构的角度分析NH3比NF3的键角大的原因：
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