2 . 锂离子电池的开发与应用是新能源汽车走向实用的关键。
(1)LiFePO₄是新型锂离子电池的正极材料，基态铁原子的价层电子排布图为___________。LiFePO₄的结构如图A所示，锂离子电池充放电过程伴随A和B相互转化，则A→B为___________过程(填“充电”或“放电”)。

(2)铁的一种配合物的化学式为[Fe(Htrz)₃](ClO₄)₂，配体Htrz为三氮唑()。
①的键角___________(填“等于”大于”或“小于”)的键角。的VSEPR模型为___________。
②Htrz分子为平面结构，N原子的杂化轨道类型为___________，连接氢原子的氮原子在形成Htrz分子中的大π键时提供的电子数是___________。
(3)Be和B的第一电离能I₁(Be)>I₁(B)的原因是___________。
(4)LiAsF₆、LiPF₆、等物质常用作电池电解液的溶质，HOSO₂CF₃和HOSO₂CH₃在水溶液中酸性较强的是HOSO₂CF₃，理由是___________。

3 . I.分子人工光合作用的光捕获原理如图所示，WOC₁是水氧化催化剂WOC在水氧化过程中产生的中间体，HEC₁是析氢催化剂HEC在析氢过程中产生的中间体。

回答下列问题：
(1)下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填标号)。
a.[Ar]        b.[Ar]
c.[Ar]                  d.[Ar]
(2)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螫合配位成环而形成的配合物为整合物，1molWOC₁中通过整合作用形成的配位键有_____mol。
(3)NO的VSEPR模型为_______，比较NO、NO键角的大小：NO_______(填“＞”“=”或“＜”)。
Ⅱ.硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，硅氧四面体可以表示成，其中表示氧原子，中心表示硅原子，其俯视图为。
(4)SiO₂晶胞可理解成将金刚石晶胞(如图所示)中的C原子置换成Si原子，然后在Si－Si之间插入O原子而形成，推测1molSiO₂晶体中含有_____molSi－O键。

(5)有一种链状的多硅酸根Si_xO，其可能结构如图所示，则该硅酸根化学式为_______。

4 . 氯苯吡脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。

(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为_______。
(2)氯苯吡脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_______，羰基碳原子的杂化轨道类型为_______。
(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯苯吡脲，其反应方程式为
反应过程中，每生成1mol氯苯吡脲，断裂_______个σ键，断裂_______个π键。
(4)膨大剂能在动物体内代制，其产物较为复杂，其中有H₂O、NH₃、CO₂等。
①请用共价键知识解释H₂O分子比NH₃分子稳定的原因为_______。
②NH₃分子的空间结构是_______，H₂O分子中心原子的杂化类型是_______。

5 . 回答下列问题
(1)为IVA族元素，单质与干燥反应生成，常温常压下为无色液体，空间构型为________。
(2)的沸点由高到低的顺序为________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为________，键角由大到小的顺序为________。
(3)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出的电子式：________。
(4)分子中含有键的数目为________，一个分子中，存在________个键和________个键。

7 . 铜及其化合物是生活、生产中运用广泛的材料。
(1)铜元素在周期表中的位置是___________，基态Cu原子核外电子占据最高能层的符号是___________。
(2)合成氨工业常用醋酸二氨合铜(Ⅰ){[Cu(NH₃)₂]Ac}溶液吸收对氨合成的催化剂有毒害作用的CO。NH₃的沸点比PH₃的沸点___________ ，原因是___________ 。H₂O的键角小于NH₃的键角，原因是___________ 。
(3)晶胞的两个基本要素。
①原子坐标参数：晶胞内部各微粒的相对位置，CuI的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数：A(0，0，0)；B(1，0，0)；C(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为___________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若晶胞的边长为anm，则Cu⁺与I^-的最短距离为___________nm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为___________(用含a、N_A的代数式表示)g/cm³。
(4)三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，请解释原因___________。
(5)甲酸的酸性大于乙酸，原因是___________。

8 . 单质硼、硼酸(H₃BO₃)、硼砂(Na₂B₄O₇·10H₂O)中阴离子(H₄B₄O₉^2-)的结构或结构单元分别如图1、图2、图3所示。

回答下列问题：
(1)图1为某晶体硼的部分结构单元，该结构单元由20个等边三角形构成，则构成此结构单元的B原子数为_______，图中标记1、2、3的3个B原子形成的夹角为_______。
(2)已知H₃BO₃与NaOH溶液反应时，当NaOH过量时，发生反应的化学方程式为，当H₃BO₃过量时，发生反应的化学方程式为，则H₃BO₃是_______元弱酸，硼酸晶体中存在的作用力有_______(填标号)。
a.离子键                    b.共价键                    c.配位键                    d.氢键                    e.范德华力
(3)中得电子的原子是_______(填元素符号)，结构中B原子的杂化方式为_______。
(4)B、Al，Ga为同主族元素，AlCl₃，GaCl₃在一定条件下均易形成双聚分子，而BCl₃却很难形成双聚分子，其主要原因是BCl₃分子内形成了大π键，该大π键可表示为_______。(分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数)

10 . O、S、Cl、Fe、Cu、五种元素的单质及其化合物在工农业生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)Fe元素有_______种不同运动状态的电子，基态Fe原子价电子的轨道表示式为_______。
(2)O、S、Cl的电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(3)O、S的最简单氢化物中键角较大的是_______(填化学式)，原因是_______。
(4)的空间结构为_______。
(5)O、Cu组成的一种化合物的晶胞结构示意图如下。

①该化合物的化学式为_______。
②原子坐标参数表示了晶胞内部各微粒的相对位置。若原子M、N、K的原子坐标参数分别为(0，0，0)、(，，)、(1，1，1)，则L坐标参数为_______。
③晶胞边长：描述晶胞的大小和形状。若晶胞边长为anm，设N_A为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为_______(用含a、N_A的代数式表示)。