【推荐1】目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图：

(1)Zr原子序数为40，价电子排布式为___。图1中属于非极性的气体分子是___。
(2)①氟化硼(BF₃)是石油化工的重要催化剂。BF₃中B-F比BF中B—F的键长短，原因是___。
②乙硼烷(B₂H₆)是用作火箭和导弹的高能燃料，氨硼烷(H₃NBH₃)是最具潜力的储氢材料之一。

B₂H₆的分子结构如图2所示，其中B原子的杂化方式为___。
③H₃NBH₃的相对分子质量与B₂H₆相差不大，但是H₃NBH₃的沸点却比B₂H₆高得多，原因是__。
④硼酸盐是重要的防火材料。图3是硼酸钠晶体中阴离子(含B、O、H三种元素)的结构，该晶体中含有的化学键有__。
A.离子键        B.极性键          C.非极性键        D.配位键        E.金属键
(3)CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)₄]，已知其中镍的化合价为0，[Ni(CO)₄]的配体中配位原子是___。
(4)为了节省贵金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物作为催化剂。一种复合氧化物结构如图4所示，则与每个Sr²⁺紧邻的O^2-有___个。

(5)与Zr相邻的41号元素Nb金属的晶格类型为体心立方晶格(如图5所示)，原子半径为apm，相对原子质量为b，阿伏加 德罗常数为N_A，试计算晶体铌的密度为___g·cm^-3(用来a、b、N_A表示计算结果)。

【推荐3】W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表：

元素	元素性质或原子结构
W	基态原子L能层所有能级上电子数相同
R	第二周期元素基态原子中未成对电子最多
X	基态原子核外s能级上电子总数与p能级上电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素
Y	最外层电子数是次外层电子数的一半
Z	最外层只有1个电子，其他内层各能级所有轨道电子均成对

回答下列问题：
(1)W的基态原子有_______种不同运动状态的电子，Z的价电子排布图为_______。
(2)W、R、X的简单氢化物中，三元素的原子的轨道杂化方式均为_______，键角由大到小的顺序是_______(用对应的分子式表示)，原因是_______。
(3)已知：羧酸的酸性可用pK_a(pK_a= -lg K_a)的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。

羧酸	pKa
三氯乙酸(CCl3COOH)	0.65
三氟乙酸(CF3COOH)	0. 23

由表可见，酸性：三氯乙酸_______三氟乙酸(填“大于”“小于”或“等于”)，从键的极性角度解释原因：_______。
(4)联氨(N₂H₄)也叫肼，常用于火箭推进剂。N₂H₄_______(填“难”或“易”)溶于水，原因_______。

【推荐1】钛是一种非常优越的金属，尤其是抵抗海水腐蚀的能力很强，被称为继铁、铝之后的第三金属。回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为_________________。金属钛晶胞如图所示，晶胞参数a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°。金属钛为______堆积（填堆积方式），其中钛原子的配位数为__。
   
（2）现有Ti³⁺的配合物[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O。该配合物的配体是_________，配位数是_______。
（3）C、N、O等元素可与钛形成二元化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是__________。已知：中心原子相同时，配位原子的电负性越大，键角越小；配位原子相同时，中心原子的电负性越大，键角越大，则NF₃、PF₃、NH₃的键角由大到小的顺序为_____________，乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因______________。
（4）钙钛矿晶体的结构如图所示。晶体的化学式为____________________。晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知原子坐标为A（0,0,0）；B（0,,0）；则Ca离子的原子坐标为__________________。

   

【推荐2】元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个。
(1)X基态原子的核外电子排布式为_______，Y的原子结构示意图_______。
(2)X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。
① 1 mol苯分子中含有σ 键的数目为_______mol。
② 异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为_______。
(3)Y的氢化物沸点高于同族氢化物沸点的原因_______。
(4)XZ₃易溶于水，熔点为960 ℃，熔融状态下能够导电，据此可判断XY₃晶体属于_______(填晶体类型)。
(5)元素Ce与X同族，其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图，该化合物的化学式为_______。

【推荐3】【化学—物质结构与性质】
氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。
请回答下列问题。
（1）砷原子外围电子排布式为_____________________。
（2）熔沸点：NH₃ _____PH₃（>、<、=）,原因是_______________
（3）N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为___________，NCl₃分子中中心原子的杂化方式为_________________。
（4）汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N₂和CO₂，此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为___________，在这四种物质中含有极性键的非极分子内键和键的比为_______。
（5）K₃[Fe（CN）₆]配合物中微粒的相互作用力有________，配位体为__________。
A．氢键       B．离子键       C．共价键       D．配位键            E．范德华力
（6）CO、NH₃都能提供孤电子对与Cu⁺形成配合物。Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示为
[Cu（NH₃）_n]⁺。该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH₃提供的孤电子对，则[Cu（NH₃）_n]⁺中n的值为________________。

【推荐1】M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。M原子核外电子有6种运动状态，R和X同主族。Z、W是第四周期的过渡元素，Z^2＋的核外d电子数是W^＋核外d电子数的一半，W^＋核外没有未成对电子。请回答下列问题：
(1)基态W原子的价层电子的轨道表示式为___________。
(2)M、Q和R的第一电离能由小到大的顺序是___________(用元素符号表示)。
(3)比较简单离子半径：Xⁿ___________(填“＞”“=”或“＜”，下同)Y^m-，Rⁿ___________P^3-。
(4)在上述元素形成的微粒中，与MR₂的空间结构相同的是___________(写一种)；QY₃分子的空间结构是___________。
(5)W的单质晶体的晶胞结构如图所示。W的单质晶体中A、B、C、D围成1个正四面体空隙，该晶胞中正四面体空隙的数目为___________。某种Z的硫化物晶体中S^2-以W的单质晶体中W原子的方式堆积，Z^2＋填充在正四面体空隙中，则Z^2＋的填充率(即填充Z^2＋的正四面体空隙数和正四面体空隙总数的比值)为___________。

【推荐3】钛由于其稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱以及高强度、低密度，被美誉为“未来钢铁”、“战略金属”。
（1）基态钛原子核外共有_____种运动状态不相同的电子，价电子排布式____________________；与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有__种。
（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是___________________。
（3）TiCl₄是氧化法制取钛的中间产物。TiCl₄分子结构与CCl₄相同，在常温下都是液体。TiCl₄分子的空间构型是_______________，Ti原子采取____杂化方式；TiCl₄稳定性比CCl₄差，极易水解，试从结构分析其原因：_______________________________。
（4）钙钛矿材料是一类有着与钛酸钙(CaTiO₃)相同晶体结构的材料，这种奇特的晶体结构让它具备了很多独特的理化性质，比如吸光性、电催化性等。CaTiO₃晶体结构如图所示。其中，A代表__________(写离子符号)，它的配位数是___________。

【推荐1】【化学——选修3：物质结构与性质】
氮元素的单质及其化合物在科研、生产领域有着十分广泛的用途。回答下列问题：
（1）GaN是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料，基态氮原子的核外具有__________种不同能量的电子；基态镓原子的核外电子排布式为__________。
（2）在硫酸铜溶液中加入过量氨水，得到深蓝色透明溶液，该溶液中存在，其中提供孤电子对的原子是__________，该配离子的结构可表示为__________。
（3）是一种重要的化工原料，可以制硝酸、化肥、硝酸盐，液态时可以做制冷剂。分子中氮原子的杂化轨道类型为__________，氨气易液化的原因是____________________。
（4）氮化硼是一种有着广泛用途的新型材料，主要结构有立方氮化硼和六方氮化硼两种。
   
①立方氮化硼具有很高的硬度，仅次于金刚石，其晶体类型属于__________晶体，立方氮化硼中氮原子的配位数为__________。
②已知六方氮化硼同层中B与N原子核之间的距离为a cm，相邻层与层之间的距离为b cm，则该晶体的密度的计算式为__________（用含a、b、的代数式表示）。

【推荐2】硒（Se）是一种非金属元素。可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。请回答下列问题：
（1） Se元素基态原子的电子排布式为____；第四周期中第一电离能比Se元素大的共有____种（氪元素除外）。
（2）气态SeO₃分子的价层电子对互斥模型为____ ；SeO₄^2-离子中Se原子的杂化方式为 ___ 。
（3）固态SeO₂是以[SeO₃]角锥体以角相连接的展平的聚合结构，每一锥体带有一悬垂的终端O原子（如下图1所示）。
①图1中Se-O键键长较短的是 ___（填“a"或“b"），其原因是______。
②SeO₂熔点为350℃，固态SeO₂属于___晶体，其熔点远高于SO₂（-75.5℃）的原因是 ____。

（4）硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如上图2所示，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得ZnSe的晶胞参数a=0. 560nm，则Se^2-的离子半径r(Se^2-)= ____nm（计算结果保留3位有效数字，下同）；硒化锌晶体的密度为________ g．cm^-3。

【推荐3】[化学——选修物质结构与性质]
A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素，四种元素的质子数之和小于23。
A元素原子的电子总数等于其基态原子的电子层数。B元素原子的价电子结构为nsⁿnpⁿ。C元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，但
其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质。D的电负性大于C。
（1）B、C、D分别是         、         、         ；
（2）C、D分别与A形成的最简单分子中，稳定性较高的是          （填化学式）分子；该分子再与A⁺结合成离子时，ACA键的键角会发生改变，其原因是                            。
（3）BD₂分子的晶体结构为密堆积，则每个BD₂分子周围紧邻的分子有 个；

（4）上图为B元素的某种单质晶体X的晶胞，其中含有 个B原子，该晶体       
（填“形成”或“没有形成”）最密堆积结构，原因是         。试分析比较晶体X与晶体BD₂的熔点                       。