1 . Ⅰ．8−羟基喹啉( )被广泛用作等金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。回答下列问题：
(1)8−羟基喹啉的熔点明显低于7−羟基喹啉( )、6−羟基喹啉()的熔点的原因是___________。
(2)不能形成类似分子中的键，原因是___________。
(3)某种含特殊材料的晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为，则晶体中相邻N之间的最短距离为___________(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。

Ⅱ．等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某的晶体结构如下图。

(4)与距离最近且相等的有___________个，与距离最近且相等的F^-有___________个。
(5)表示阿伏加德罗常数的值。晶胞为正方体，边长为，则晶体的摩尔体积___________。()
(6)Cu-Mn-Al合金的晶胞如图1所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，如图2是沿立方格子对角面取得的截图。

将Cu-Mn-Al合金晶胞沿棱投影于垂直面的是___________。(填字母序号)

A．	B．
C．	D．

(7)一种类石墨的聚合物g﹣C₃N₄可由三聚氰胺制得。三聚氰胺分子不溶于冷水，溶于热水，主要原因是___________。

5 . C、N、O、Ca、Ba、Cu、Hg等元素及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。请回答下列问题：
(1)基态Cu原子价层电子的轨道表示式为_______。
(2)基态气态原子获得一个电子变为气态一价负离子放出的能量称为第一电子亲和能。C、N、O三种元素的第一电子亲和能分别为-121 kJ·mol^-1、7 kJ·mol^-1、-141kJ·mol^-1。请解释N元素第一电子亲和能异常的原因：_______。
(3)氨水的主要成分为NH₃·H₂O，农业上经稀释后可作化肥。
①氨水的施用原则是“一不离土，二不离水”。不离土就是要深施覆土，不离水就是加水稀释，这样做的目的是_______。
②NH₃和H₂O相比，键角较大的是_______(填化学式)，原因是_______。
(4)O、Ca、Ba 、Cu、Hg可以形成超导材料HBCO，晶胞结构如图所示。

①晶胞中Ba与Ca均位于体内，晶胞中与Ca距离最近的O原子 有_______个 ，Ca原子与Cu原子之间的最短距离为_______pm。
②设阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞的密度为_______g·cm^-3。

7 . 近日，南开大学化学院先进能源材料实验室发布：在缬氨酸做表面配体时制备出了一种可广泛用于电学和光学领域的新型钙钛矿型材料(CsPbBr₃)，该研究成果大大推进了材料化学的发展。
回答下列问题：
(1)基态Ti原子的外围电子排布式为__，基态Ti原子核外电子的空间运动状态有__种。
(2)标准大气压下，液态溴获得能量后，能发生如图所示的变化。
Br₂(l)Br₂(g)2Br(g)2Br⁺(g)
Br—Br键的键能为___kJ/mol，Br的第一电离能为__kJ/mol。
(3)缬氨酸的结构简式为，其中碳原子的杂化方式为__，键角1__键角2(填“>”“<”或“=”)。
(4)金属钙的熔点为850℃，金属钛的熔点为1720℃，金属钛的熔点更高的原因为__。
(5)CsPbBr₃晶胞结构如图a所示，Cs⁺沿晶胞体对角线的投影图如图b所示。

①Pb²⁺的配位数为__，若A原子的坐标参数为(0，0，0)，B原子的坐标参数为(0，0，)，则C原子的坐标参数为__。
②请在图b中画出图a晶胞中所有Br^-的投影位置___。
③若晶胞参数为apm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则CsPbBr₃晶体的密度为__g•cm^-3(用含a、N_A的代数式表示，列出计算式即可)。

8 . 钴常见的化合价为+2、+3，钴及其化合物在工业上具有重要的用途。请回答下列问题：
(1)钴在元素周期表中属于___________区元素，与钴同周期且基态原子与基态钴原子具有相同未成对电子数的元素是___________(填元素符号)。
(2)基态Co³⁺和基态Fe²⁺分别失去一个电子所需能量较高的是___________(填离子符号)，原因为___________。
(3)三氯化六氨合钴(III)是橙黄色单斜晶体，其可以通过如下反应制备：2CoCl₂+10NH₃+2NH₄Cl+H₂O₂=2[Co(NH₃)₆]Cl₃+2H₂O
①H₂O₂中O原子的杂化方式为___________。
②NH₃中的H－N－H的键角___________(填“大于”或“小于”)NH中H－N－H的键角
③[Co(NH₃)₆]Cl₃中存在的作用力类型有___________(填字母)。
A．配位键       B．极性键       C．离子键       D．非极性键     E．金属键
(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd²⁺配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________mol，该螯合物中N的杂化方式有___________种。