1 . 乙醚是一种极易挥发的无色透明液体。乙醚长时间与空气接触时，逐渐生成过氧化乙醚()。、、可除去过氧化乙醚。回答下列问题：
(1)基态、O、的第一电离能按由大到小排序为___________。
(2)基态还原过氧化乙醚时失去的是___________轨道电子，从电负性角度判断中H的化合价为___________。中键的化学键类型为___________，中心原子的杂化轨道类型为___________。
(3)一个过氧化乙醚分子中，价层电子对数目为4的原子有___________个。过氧化乙醚分子中的键能如下：

单键
键能/()	346	411	358	207	459

造成键键能小于键键能的可能原因是___________。
(4)乙醚沸点35.6℃，丙酸()沸点为141℃，两者沸点差异较大的主要原因是___________。
(5)硫酸亚铁的正交晶胞参数为、、，，晶胞沿c轴、a轴的投影图见下，假设阿伏加德罗常数的值为。

硫酸亚铁晶胞的摩尔质量为___________，晶体密度为___________(列出算式)。

2 . 氮族元素可以形成多种多样的化合物，回答下列问题：
(1)基态As原子的价电子的轨道表示式是______。
(2)叠氮酸（HN₃）常用于引爆剂，可用联氨（）制取。比较联氨与双氧水分子中键角大小：______（填“>”、“=”或“<”，下同）。叠氮酸结构如图所示：，为杂化，已知参与形成π键的电子越多，键长越短，则键长；①______②。
(3)乙胺（）和2-羟基乙胺（）都可用于染料的合成，乙胺碱性更强，原因是______。
(4)磷酸一氢盐受热易脱水聚合，生成环状的偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如图所示，则由n个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式是______。

(5)砷与金属钠、铁、铜可形成一种绝缘体材料，其晶胞结构图钠原子沿z轴投影如图所示，已知m原子的分数坐标为，晶胞参数为，。铜周围距离最近的砷原子的个数是______，n原子的分数坐标是______，若阿伏加德罗常数值为，该晶体密度是______（用含的代数式表示）。

3 . 硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：
(1)硼烷泛指一切硼和氢组成的化合物。乙硼烷()是最简单的硼烷，可以在_______(填“乙酸”或“乙醚”或“水”)介质中使用还原获得，的电子式为_______，制备乙硼烷的化学方程式为_______。

硼酸()的溶解度

温度/℃	0	10	20	30	40	80
溶解度/g	2.77	3.65	4.87	6.77	8.90	23.54

(2)操作1是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_______，干燥；整个流程中可循环利用的物质是_______。
(3)硼酸()是一元弱酸，在溶液中存在平衡：(常温下：)，与NaOH溶液反应可制备硼砂。常温下，在硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的和，该溶液pH=_______。常温常压下，硼酸()晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示：

H₃BO₃的层状结构

从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：_______。
(4)相关化学键的键能如下表所示，简要分析和解释下列事实。

化学键
键能()	389	561	293

自然界中不存在硼单质，硼氢化物也很少，主要是含氧化合物，其原因为_______。

4 . 化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号主族元素，元素X的核外电子数等于周期数，Y的基态原子最外层有2个未成对电子，Z、M位于同一主族，基态M原子3p轨道上有4个电子。

(1)X、Y、Z、N的电负性由大到小的顺序为______(写元素符号)。
(2)Z、M、N的原子半径由大到小的顺序为______(写元素符号)。
(3)分子中σ键和π键的数目之比为_______，属于_____(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)的中心原子的杂化类型为______，的空间结构为________。
(5)分子的中心原子孤电子对数为________，中键角比)中键角小的原因是________。

5 . 前四周期原子序数依次增大的元素、、、、、，中，的核外电子只有一个；的价电子层中未成对电子只有2个，且紧邻；和的价电子层中未成对电子均只有1个，并且和的电子数相差8；与位于同一周期的和，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2.回答下列问题：
(1)实验室常用检验，反应的离子方程式为。
①中离子的配位数为_______。
②形成配位键时，中提供孤电子对的原子为_______(填元素符号)。
③中含_______键。
(2)金属化物是应用广泛的还原剂。的还原性比的强，原因为_______。
(3)由、组成的化合物在磁记录材料领域有着广阔的应用前景。某的晶胞结构如图所示(、位置均有)，若立方晶胞的参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为_______(用含、的代数式表示)。

(4)四种晶体的熔点数据如表所示：

物质
熔点/

由表中数据可得知：和熔点相差较小，和熔点相差较大。请简述和熔点相差较大的原因：_______。
(5)能形成多种配合物，如：
①中键角比独立存在的分子中键角略大，原因为_______。
②一定条件下，与在氨水中可生成一种淡紫色包合沉淀物。该沉淀物晶体属四方晶系，晶胞结构和晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角为。分子位于晶胞的体心且2个键平行于轴。已知键长为，键长为，则该晶体中，与的个数之比为_______，晶胞中与间的距离为_______。

6 . 磷的单质及其化合物在生产、生活中具有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态磷原子价电子排布式为___________，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(2)第三周期元素中第一电离能介于硅和磷之间的元素为___________(填元素符号)，离子半径：___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)固体属于___________晶体，键能：___________(填“>”“<”或“=”)，、中键角较大的是___________。
(4)白磷的分子结构及其晶胞结构如图所示，晶胞参数为。

①中磷原子的杂化方式为___________。
②白磷晶体中，距离一个最近的个数为___________。
③该晶体的密度=___________(为阿伏加德罗常数的值)。

7 . 硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。
(1)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键
键能	356	413	226	318

硅与碳同族，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_______。
(2)锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法。还原的反应如下：
反应1：，
反应2：
反应3：
①对于上述三个反应，下列说法合理的是_______。
a.升高温度会提高的转化率　　　b.还原过程需在无氧的气氛中进行
c.          　　　　　　　d.Na、Mg可以代替还原
②实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是_______。
(3)工业上也可用制备高纯硅。时，相关反应的热化学方程式和平衡常数如表：

热化学方程式	平衡常数
	K1
	K2
	K3

①则该温度下，= _______________；K₃=_______(用K₁和K₂表示)。
②对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在和时的转化率随时间变化的结果如图所示。则T₁_____________T₂(填“大于”“小于”或“等于”)，时平衡常数K=_______(保留2位小数)。

③在下，要提高转化率，可采取的措施是_______。

8 . 硅材料在生产、生活中占有重有地位。回答下列问题：
(1)基态原子的电子排布式___________。
(2)某含硅化合物的长链状结构(片段)截取部分如图所示。该化合物的晶体类型是___________。

(3)下列有关硅及其化合物说法正确的是___________。

A．在晶体和晶体结构中均是杂化

B．常温下粗硅与盐酸反应制取，再以高温还原得到高纯硅

C．比易水解原因之一是键能弱于

D．晶体的X射线图谱显示有明锐的衍射峰

(4)硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中。硅酸盐中的阴离子结构丰富多样，既有有限数目的硅氧四面体构成的简单阴离子(图a)，也有以硅氧四面体结构单元构成的无限延长的单链(图b)、双链(图c)等更复杂的结构。

图a	图b	图c

写出图c所示阴离子的化学式___________。
(5)碳和硅的有关化学键键能、键长如下所示：

化学键
键能/	348	615	812	413	226	318
键长/	154	133	120	109	235	150

硅与碳同族，也有系列含氢化合物，但硅的含氢化合物在种类和数量上都远不如碳的含氢化合物多，试从共价键的成键角度解释原因___________。
(6)已知晶体的密度为，其晶胞结构如图所示。阿伏加德罗常数值为，则晶胞中两个原子之间的距离为___________。

9 . 按要求回答下列问题
(1)的晶胞形状为立方体，如图所示。

①基态O原子的价层电子轨道表示式___________。
②该晶胞中，每个Ca周围与它最近且相等距离的O有___________个。
③该晶胞结构的另一种表示中，Ti处于各顶角位置，则O处于___________位置。
(2)镓的卤化物都有较高的催化活性，可用于聚合和脱水等工艺，查得：

物质
熔点/℃	124	78	1000

①的熔点高于，却远低于，原因是___________。
②镓，锗元素及其化合物有许多用途。比较，的键角：Cl-Ga-Cl___________Cl-Ge-Cl(填“>”“<”或“=”)
(3)晶体的晶胞结构如图，晶胞参数为anm，的配位数___________。该晶体密度的计算表达式为___________。

10 . 矾是一些金属硫酸盐的统称，其中皓矾的化学式为，可用作媒染剂、木材防腐剂。下图是的结构示意图：

向硫酸锌水溶液中加入氨水，随着氨水的加入，溶液中先生成沉淀，随后沉淀溶解，此时溶液中存在离子。
1．分子的分子构型为___________，中心原子杂化方式为___________杂化。
2．的沸点___________(填>、<或=)水的沸点，原因可能是___________。
3．中，与间的作用力为___________，与间的作用力为___________。
4．与中的中心原子均为杂化，中H—O—H键角___________(填>、<或=)中O—S—O键角，原因是___________。
5．写出溶于氨水的化学方程式___________。
6．受热失水时，随着温度的升高，先失去一个水分子，变为，再失去其它的水，首先失去的水分子应为___________(填①或②)，原因是___________。