1 . 按要求回答下列问题：
(1)基态钛原子核外共有________种空间运动状态不相同的电子。Cu在周期表中的位置为________________________，基态Ni²⁺的价层电子排布式为________________________，Zn位于元素周期表的________________区。
(2)分子极性：CH₄________NH₃（填“>”或“<”），熔沸点：CH₄________NH₃（填“>”或“<”），键角：CH₄________NH₃（填“>”或“<”）。
(3)组成为，配位数为6的晶体有两种。其中一种物质X呈绿色。实验表明，恰好与反应生成沉淀。则X的化学式为________。（表示出内界和外界）

2 . 硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：
(1)硼烷泛指一切硼和氢组成的化合物。乙硼烷()是最简单的硼烷，可以在_______(填“乙酸”或“乙醚”或“水”)介质中使用还原获得，的电子式为_______，制备乙硼烷的化学方程式为_______。

硼酸()的溶解度

温度/℃	0	10	20	30	40	80
溶解度/g	2.77	3.65	4.87	6.77	8.90	23.54

(2)操作1是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_______，干燥；整个流程中可循环利用的物质是_______。
(3)硼酸()是一元弱酸，在溶液中存在平衡：(常温下：)，与NaOH溶液反应可制备硼砂。常温下，在硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的和，该溶液pH=_______。常温常压下，硼酸()晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示：

H₃BO₃的层状结构

从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：_______。
(4)相关化学键的键能如下表所示，简要分析和解释下列事实。

化学键
键能()	389	561	293

自然界中不存在硼单质，硼氢化物也很少，主要是含氧化合物，其原因为_______。

3 . 磷的单质及其化合物在生产、生活中具有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态磷原子价电子排布式为___________，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(2)第三周期元素中第一电离能介于硅和磷之间的元素为___________(填元素符号)，离子半径：___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)固体属于___________晶体，键能：___________(填“>”“<”或“=”)，、中键角较大的是___________。
(4)白磷的分子结构及其晶胞结构如图所示，晶胞参数为。

①中磷原子的杂化方式为___________。
②白磷晶体中，距离一个最近的个数为___________。
③该晶体的密度=___________(为阿伏加德罗常数的值)。

4 . M、N、R、X、Y五种元素在元素周期表中的位置如下图所示。元素M和R的原子序数之和等于N的原子序数，元素R和X的原子序数之和等于Y的原子序数。

M	R	X
N		Y

(1)N的元素名称为_______。
(2)在同周期元素中，比元素M的第一电离能小的元素有______种。
(3)元素M与元素X、Y形可成化合物MX₃、MY₃，MY₃分子中元素Y的化合价为+1价。
①化合物MX₃分子构型为_______。
②比较MX₃、MY₃键角大小∠XMX_____∠YMY(填“>”、“<”或“=”)
(4)基团的诱导效应对有机酸的酸性有较大的影响。有机酸的酸性强弱可用电离常数的负对数pK_a的大小来衡量，则pK_a(CH₂XCOOH)____pK_a(CH₃COOH)(填“>”、“<”或“=”)
(5)元素X的简单氢化物HX极易溶于水，其重要原因是HX分子可以跟水分子形成氢键，那么在HX的水溶液中可能存在的氢键类型有_____种。
(6)化合物XeX₂的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示(晶胞棱边夹角均为90°)。已知Xe-X键长为rpm，晶胞中O、C间距离d=___pm。

5 . 2020年11月24日4时30分，长征五号遥五运载火箭在中国文昌航天发射场点火升空，将嫦娥五号月球探测器运送至地月转移轨道，开启我国首次地外天体采样返回之旅。月球的沙土中含有丰富的钛铁矿，土壤中还含有硅、铝、钾、钡、钴、铷、汞、铜和稀土元素等。
(1)钛在元素周期表中的位置是___________，与Ti处于同周期、未成对电子数与Ti相同的元素还有___________种。
(2)[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O是一种蓝色晶体，其中的NH₃、H₂O的空间结构和相应的键角如图所示，H₂O的键角比NH₃小的原因是___________。

(3)基态铁原子的价层电子排布图为___________。相同条件下，Fe³⁺和Fe²⁺相比，___________更稳定，原因是___________。
(4)某钙钛矿的晶体结构属于立方结构，具有高度的对称性，其晶胞结构如图所示。

①在该晶体中每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子有___________个。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。晶胞中A的原子分数坐标为(0，0，0)，则B(Ca)的原子分数坐标为___________。

6 . 碳族元素中的碳、硅、锗及其化合物在诸多领域具有重要用途。回答下列问题：
(1)锗元素位于周期表___________区，基态硅原子核外电子排布式为___________，基态碳原子核外有___________种不同运动状态的电子。
(2)草酸(分子式：H₂C₂O₄，结构简式：HOOC-COOH)与NiSO₄溶液反应，可制备NiC₂O₄∙2H₂O。
①组成H₂C₂O₄的元素中第一电离能最大的为___________(填元素符号)，该分子中σ键与π键的个数比为___________。
②中的键角为___________，该离子的空间构型为___________。
(3)金刚石的结构及某碳硅化合物的晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。

①12g金刚石中含有的σ键的数目为___________(N_A为阿伏加德罗常数的值，下同)。
②该碳硅化合物的化学式为___________，其晶体的密度为___________g∙cm^-3。

7 . 根据所学化学知识填空。
Ⅰ.铁及其化合物在生活中用途广泛，绿矾(FeSO₄·7H₂O)是一种常见的中草药成分，失水后可转为FeSO₄·H₂O，FeSO₄·H₂O结构如图所示：

(1)从结构的角度看，Fe²⁺不如Fe³⁺稳定，原因是_____。
(2)SO和H₂O分子比较，_____的键角更大。
(3)S原子核外有_____种能量不同的电子。
Ⅱ.物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识，回答问题：
(4)一定温度下，向1L0.1mol/LCH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，则溶液中的值_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a.Na₂CO₃；b.NaClO；c.CH₃COONa(已知25℃时电离常数：H₂CO₃：K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11；HClO：K_a=3.0×10^-8；CH₃COOH：K_a=1.8×10^-5)往等浓度的Na₂CO₃、NaClO的混合溶液中加入少量醋酸，请写出发生反应的离子方程式_____。
(6)已知25℃时，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，现将足量氯化银固体分别放入：a.100mL蒸馏水中b.100mL0.2mol/LAgNO₃溶液中；c.100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；d.100mL0.1mol/L盐酸溶液中；充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_____(填序号)。
(7)含Cr₂O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3mol/L的Cr₂O。为了使废水的排放达标，进行如图处理：

常温下若处理后的废水中c(Cr³⁺)=6.0×10^-7mol/L，则处理后的废水的pH=_____。备注：K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31 K_w=1×10^-14