1 . 氮元素可形成丰富的化合物，在生产生活中具有广泛用途。
(1)是一种重要的化工原料，以合成，常用作催化剂。基态原子和基态中未成对电子数之比为_____；从轨道重叠方式的角度分析的成键，分子中氮原子的_____轨道与氢原子的轨道重叠形成键。
(2)是中学化学常见微粒，键角：_____(填“>”或“<”)。
(3)(氨硼烷)的储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
①中存在配位键，提供空轨道的原子是_____
②比较沸点：_____(填“>”或“<”，下同)，水溶性：_____。
(4)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

—射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞边长为，则立方氮化硼晶体中硼氮键的键长为_____(只列计算式)。已知六方氮化硼密度为，底面角分别为和，设为阿伏加德罗常数的值，则_____(列含a、b、d的计算式即可)

2 . 既是化工原料，但也是空气污染物。回答下列问题：
(1)已知反应：   ；
   ；
则反应的_______。
(2)与在高温下发生反应：   。在610K时，将与充入2.5L的空钢瓶中，经过10min反应达到平衡，平衡时的物质的量分数为0.125，用的浓度变化表示的反应速率_______。的平衡转化率______%。
(3)利用的热分解反应可生产：。现将通入某恒压(压强)密闭容器中，在不同温度下测得的平衡转化率如图所示。

已知：对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压()代替物质的量浓度()也可表示平衡常数()。(的物质的量分数，为平衡时气体总压强)。
温度升高时，混合气体的平均摩尔质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。温度为℃时。该反应的平衡常数_______MPa(用含a的代数式表示)。
(4)据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。在催化活性炭(AC)表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物种被吸附的状态。

①、、的键角从小到大排列顺序为_______。
②下列有关叙述错误的是_______(填字母)。
A．图中阴影部分表示分子的吸附与解离
B．AC表面的温度不同，的去除率不同
C．在AC表面作用生成的产物有、、S、、等
D．图中反应过程中只有链的断裂。没有健的形成

3 . 钛合金是以钛元素为基础加入其他元素组成的合金，因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。回答下列问题：
(1)已知在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，结构与相似。的晶体类型是__________。稳定性比差，试从化学键角度分析原因__________。
(2)纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化作用的一个实例如下所示：
   
化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______________________________。
(3)配离子中Ti的化合价为__________，配体为__________。
(4)金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性5倍以上，掺杂Al后的晶胞结构如图所示。已知该晶体属立方晶系，阿佛加德罗常数的值为。回答下列问题：
   
①b点原子的分数坐标为__________。
②掺杂Al后，晶体中__________。
③已知最近的两个N原子之间的距离为cnm，则氮化钛晶体的密度为__________

4 . 硅和碳及其化合物多是新型无机非金属材料。
(1)金刚石属于_______晶体，属于_______晶体，石墨属于_______晶体，它们都是碳元素的_______。
(2)石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，富勒烯以为代表，结构如下图。

从石墨中剥离得到石墨烯需克服的作用是_______；在石墨烯中，每个六元环占有_______个C原子。1mol 分子中σ键数为_______(用表示)。
(3)碳化硅(化学式：SiC)与晶体硅(化学式：Si)和金刚石(化学式：C)相比较，三者熔点从高到低的顺序(用化学式和“>”表示)：_______。
(4)氮化硅是一种高温陶瓷材料，已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式：_______。
(5)已知化学键的键能数据如下表：

化学键	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si
键能kJ/mol	360	436	431	176

已知反应热：△H=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和。则反应)的△H=_______kJ/mol。

5 . 短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，B、C、D同周期，A原子核外电子只有一种自旋取向：C的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子：B、D两种原子p能级上都有2个未成对电子，E原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，请回答下列问题(用元素符号或化学式回答问题)：
(1)B、C、D三种元素第一电离能由大到小_______电负性由小到大的顺序_______
(2)元素As与C同族。推测As的氢化物的空间构型_______；沸点比的_______(填“高”或“低”)，其判断理由是_______；元素的氢化物的键角_______的键角(填>，<或=)，原因是_______
(3)A、B、D元素可以形成多种有机酸，如甲酸(HCOOH)、乙酸、丙酸等，乙酸中碳原子的轨道杂化方式为_______：甲酸的酸性大于乙酸，乙酸的酸性大于丙酸，试解释原因_______
(4)S元素与D同族，的一种三聚体环状结构如图所示，该结构中键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为169pm，较长的键为_______(填a或b)：E位于元素周期表的_______