【推荐1】氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。
(1)氮原子的原子结构示意图为______。
(2)氮气的电子式为______，在氮气分子中，氮原子之间存在着______个σ键和______个π键。
(3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”“小于”或“等于”)
①氮原子的第一电离能______磷原子的第一电离能；
②N₂分子中N—N键的键长______白磷分子中P—P键的键长。
(4)氮元素的氢化物(NH₃)是一种易液化的气体，请阐述原因是______。

【推荐2】三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。

元素	A	B	C
结构信息	原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子	原子核外M层有1个成对的p电子	原子核外M层充满电子，N层有1个未成对的s电子

(1)C元素位于元素周期表中______区，C元素原子的价电子排布式为______。
(2)A的简单氢化物分子结合一个H形成阳离子后，其键角______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)下列分子结构图中“●”表示某种元素的原子，①中“●”表示A元素的原子，②③中“●”表示的原子其元素与A元素同周期，④中“●”表示的原子其元素与B元素同主族且与A元素同周期，“○”均表示氢原子，小黑点“·”均表示没有参与形成共价键的电子，短线均表示共价键。

上述四种物质的分子式分别为______、______、______、______，中心原子采取sp³杂化的是______(填序号)。

【推荐3】H、C、N、O、S是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题：
(1)C元素的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是___________(填字母)。
a．该氢化物分子中C原子采取sp²杂化
b．6个原子不在同一平面上
c．只含有4个键和1个p-pπ键
d．分子既含有极性键又含有非极性键
(2)相同条件下比较CO₂与SO₂分子在水中的溶解度理由是：___________。中的O-C-O键角___________(填“>”“<”或“=”)中的O—S—O键角。
(3)已知(CN)₂是直线形分子，且有对称性，则(CN)₂分子的结构式为___________；其中π键与σ键的个数比为___________。

【推荐3】储氢合金能有效解决氢气的贮存和输运问题，对大规模使用氢能具有重要的意义。
(1)镍氢电池放电时的总反应为，M表示储氢合金。镍元素基态原子的最高能层符号为___________。
(2)用和处理储氢合金电极。中阴离子的空间结构是___________；中阴离子中心原子的杂化类型是___________。
(3)用溶液对储氢合金表面进行氟化处理，能改善合金的表面活性。
①HF与水能按任何比例互溶，原因是___________。
②基态F原子核外电子的运动状态有___________种。
(4)已知为阿伏加德罗常数的值，CuF密度为，CuF的晶胞结构如图。则CuF的晶胞参数a=___________。

【推荐1】ClO₂是新一代高效安全的杀菌剂，可用于自来水消毒。由于其浓度过高时易分解，常将其转化成NaClO₂晶体以便储运。亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等，消毒时本身被还原成Cl^-。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如图：

已知：①ClO₂浓度过高时易发生分解爆炸，一般需稀释至含量10%以下。
②H₂O受热易分解。
(1)向“反应器”中鼓入空气的作用是______。
(2)“吸收塔”的作用是将产生的ClO₂转化为NaClO₂，在此过程中加入的H₂O₂的作用是_____(填“氧化剂”或“还原剂”)，当有1molH₂O₂参与该反应时，反应转移的电子数为______。
(3)“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因是______。
(4)写出“反应器”步骤中生成ClO₂的离子方程式______。

【推荐2】氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中被氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu₂(OH)₃Cl]。工业上常以海绵铜（主要成分是Cu，含有少量CuO）为原料生产CuCl，其工艺流程如下

（1）配平“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：_________
      Cu＋      NO₃^－＋       ＝      Cu^2＋＋      NO↑＋      H₂O
（2）“还原”过程中，作还原剂的是__________（填化学式）；写出“还原”过程中发生反应的离子方程式：__________________________________。
（3）写出CuCl在潮湿的空气中被氧化的化学方程式：__________________________。
（4）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水酒精洗涤，并在真空干燥机内于70℃下干燥2h，冷却密封包装。密封包装的原因是_____________________________。

【推荐3】硫酸铝主要用作造纸工业中的沉淀剂和饮用水的絮凝剂。用铝灰（Al₂O₃、SiO₂和少量铁的氧化物）制备硫酸铝晶体[Al₂（SO₄）₃·18H₂O]的工艺流程如图所示：
   
（1）滤渣1的化学式为____。
（2）“氧化”步骤的离子方程式为____。
（3）已知：相关离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

根据表中数据解释调节pH为3的目的是________。
（4）“加热”步骤中反应的生成物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。
（5）“…”中一系列操作是___、冷却结晶、过滤、___、干燥。
（6）硫酸铝晶体加热发生分解的失重曲线如图所示，主要分为三个阶段：第一阶段失重40.54%，第二阶段失重48.65%，第三阶段失重84.68%，以后不再失重。
   
①失重第一阶段残留固体的化学式为_________。
②失重第三阶段反应的化学方程式为_________。

【推荐1】党的十九大报告中多次体积“绿色环保”、“生态文明”，而的收集、利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。
I. 科研人员研究发现，通过吸附有助于缓解温室效应。发生主要反应为。
(1)吸附过程包括：表面吸收阶段→形成双壳结构→双壳吸收阶段，微观示意图和对应微粒行为说明如下，请将下列离子方程式补充完整。

a.分解：
b.和向壳外扩散
c.吸附：_____。
(2)为探究吸附的效果，在密闭容器中放入1000 g吸附剂，通入体积比为3：4的和气体共计17.5 mol。不同温度下控制反应时间均为2 h，测得温度和吸附后固体样品质量百分数关系如图所示。

①B点相比于A点，吸收效果升高的主要原因为______。
②图中体系压强_____(填“>”或“<”)，其原因为_____。
II.科研人员用通过电催化生成多种燃料，其工作原理如图所示。

(1)写出Cu电极上产生的电极反应式：______。
(2)已知HCOOH为一元弱酸，常温下将溶液与溶液按体积比混和(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液恰好显中性，则的电离常数_____(用含a、b的代数式表示)

【推荐2】资源化利用二氧化硫，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。钠碱法的启动吸收剂为溶液，捕捉后生成和的混合液。
(1)常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用固体配成一定浓度的溶液，这些理论上最多可吸收的体积约为___________L(折算成标准状况)。若实验时只吸收了，则反应后的吸收液中，所含负离子的浓度由大到小的顺序为___________。
(2)当钠碱法的吸收液达到4~6时，混合液中含较多量。加热该溶液可回收得到较高纯度的，剩余溶液可循环使用，进一步吸收，剩余溶液的主要溶质是___________(填写化学式)。
(3)将通入溶液时，得到一组的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的关系曲线如下图所示。

若溶液的，溶液中___________此时溶液中___________。(选填“>”、“<”或“=”)
(4)亚硫酸为二元弱酸，时，其电离常数。请说明溶液呈酸性的理由。___________。
(5)工业中可用含的冶炼烟气为原料生产硫酸，在如图装置中完成“转化”工序。使用该装置实现了___________(选填编号)。

a．充分利用热能       b．防止形成酸雾       c．加速转化       d．获取纯净

【推荐3】氯化铈用于石油催化剂、汽车尾气催化剂等行业。为节约和充分利用资源，以废料(主要含CeO₂，还含少量的SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料，通过如下工艺流程进行制备。

已知：CeO₂具有强氧化性，通常情况下不和无机酸反应。回答下列问题：
(1)将废料粉碎有利于加快“酸浸1”的速率，其理由是_______。
(2)“浸液A”中存在的金属阳离子为_______，“浸渣B”的主要用途为_______(写一种)。
(3)“酸浸2”中Ce的浸出率与c(H⁺)、温度的关系如图所示，应选择的适宜条件为_______(填字母标号)。

A．65℃ 2.0 mol/L

B．75℃ 2.0 mol/L

C．85℃ 2.5 mol/L

D．100℃ 2.5 mol/L

(4)“酸溶”加入盐酸后，通常还需加入H₂O₂，其主要目的为_______。
(5)“沉铈2”过程中生成Ce₂(CO₃)₃·nH₂O的离子方程式为_______。若Ce³⁺恰好沉淀完全[c(Ce³⁺)为1.0×10^-5 mol/L，此时测得溶液的pH=5，则c=_______mol/L(保留3位小数)。(已知常温下，)