1 . 、、、组成的化合物通过空位的掺杂可引入载流子诱发超导，的晶体结构和氧原子沿轴的投影如图所示。回答下列问题：

(1)基态原子中层上的电子空间运动状态有___________种；O、S、Cl电负性由大到小的顺序是___________。
(2)氮族元素氢化物(MH₃)NH₃、PH₃、AsH₃、SbH₃、BiH₃键角H-M-H最大的是___________(填化学式)；键长最长的是___________(填化学式)。已知：配离子的颜色与电子跃迁的分裂能大小有关，1个电子从较低的轨道跃迁到较高能量的轨道所需的能量为的分裂能，用符号表示。分裂能___________(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
(3)A属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为，该晶胞中Bi原子的配位数为___________。若阿伏加德罗常数的值为，化合物的密度___________(用含的代数式表示)。

2 . 研究元素周期表右上角区域元素，有利于研发新型绿色农药，如等。

(1)和的混合气体经光解作用可生成一种新分子
①中S___________的轨道与O的2p轨道重叠形成键。
②下列分子中属于非极性分子的是___________(填序号)。

a．                           b．                           c．             d．                    e．

(2)、中沸点较高的是___________(填化学式，下同)，分子空间结构键角较大的是___________。
(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是
A．干冰熔化                           B．乙酸汽化                           C．乙醇与HCHO混溶

D．溶于水                                               E．碘溶于四氯化碳

(4)已知酸性：。推测酸性：___________(填“>”或“<”)。
(5)最近我国某科研团队用磷化钴纳米片催化合成氧化偶氯、偶氯、胺类芳香化合物，反应原理为。

P与N属于同主族元素，但是不能稳定存在的原因___________。

3 . 按要求回答下列问题：
(1)根据价层电子对互斥模型，H₂S 、SO₂ 、SO₃ 的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 ___________。
(2)晶体中H₂O 和 中心原子的杂化轨道类型分别为___________ ，试判断 H₂O 和 的键角大小关系并说明原因：___________。
(3)成语“信口雌黄 ”中的雌黄分子式为 As₂S₃，分子结构如图，As 原子的杂化方式为___________， 雌黄和 SnCl₂ 在盐酸中反应转化为雄黄(As₄S₄)和 SnCl₄ 并放出 H₂S 气体。

(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃ )入药，可用于治疗皮肤炎症或 表面创伤。ZnCO₃ 中阴离子空间结构为 ___________。
(5)Zn²⁺的核外电子排布式为___________，在元素周期表中，该元素在___________ (填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。。
(6)S₈与热的浓NaOH 溶液反应的产物之一为Na₂S₃，的空间结构为___________。
(7)[H₂F]⁺[SbF₆]^-(氟酸锑)是一种超强酸，则[H₂F]⁺ 的空间结构为 ___________。
(8)Na₃AsO₄ 中含有的化学键类型包括 ___________ ；的空间结构为 ___________。

4 . 乙醚是一种极易挥发的无色透明液体。乙醚长时间与空气接触时，逐渐生成过氧化乙醚()。、、可除去过氧化乙醚。回答下列问题：
(1)基态、O、的第一电离能按由大到小排序为___________。
(2)基态还原过氧化乙醚时失去的是___________轨道电子，从电负性角度判断中H的化合价为___________。中键的化学键类型为___________，中心原子的杂化轨道类型为___________。
(3)一个过氧化乙醚分子中，价层电子对数目为4的原子有___________个。过氧化乙醚分子中的键能如下：

单键
键能/()	346	411	358	207	459

造成键键能小于键键能的可能原因是___________。
(4)乙醚沸点35.6℃，丙酸()沸点为141℃，两者沸点差异较大的主要原因是___________。
(5)硫酸亚铁的正交晶胞参数为、、，，晶胞沿c轴、a轴的投影图见下，假设阿伏加德罗常数的值为。

硫酸亚铁晶胞的摩尔质量为___________，晶体密度为___________(列出算式)。

5 . 按要求回答下列问题：
(1)基态钛原子核外共有________种空间运动状态不相同的电子。Cu在周期表中的位置为________________________，基态Ni²⁺的价层电子排布式为________________________，Zn位于元素周期表的________________区。
(2)分子极性：CH₄________NH₃（填“>”或“<”），熔沸点：CH₄________NH₃（填“>”或“<”），键角：CH₄________NH₃（填“>”或“<”）。
(3)组成为，配位数为6的晶体有两种。其中一种物质X呈绿色。实验表明，恰好与反应生成沉淀。则X的化学式为________。（表示出内界和外界）

6 . 铁、钴、镍位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，它们的单质及其化合物在化工生产中用途广泛．回答下列问题：
(1)基态铁原子价电子排布图为________________；第四周期元素中基态原子未成对电子数与钴相同的还有________（填元素符号）；
(2)向含的溶液中加入过量氨水，最终会得到黄色的，在空气中易被氧化为橙黄色的；
①中含有键的物质的量为________；中存在________（填选项字母）；
A．键       B．离子键       C．配位键       D．金属键
②与相比，中的________（填“较大”或“较小”），原因为________________；
③被氧化为的离子方程式为________________；
(3)由钾、镍、氟三种元素组成的某晶体常应用于光化学领域，其四方晶胞结构及晶胞参数如图．该晶体中镍的配位数为________；设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为________（列出计算式即可）；

7 . 硫元素化合物非常丰富，应用广泛。
请回答：
(1)由钾、镍、硫三种元素组成的某电极材料的晶胞如图，已知钾离子位于晶胞顶点及体心，其化学式是___________，与钾离子直接相邻的元素是___________(填元素符号)。

(2)下列有关说法正确的是___________。

A．基态S原子的价层电子排布图：

B．第一电离能：

C．K、Ni同为第四周期金属元素，都处于元素周期表d区

D．离子半径：

(3)①硫酰卤()：，分子中S原子的杂化方式为：___________；比较键角___________(填“>”、“<”或“=”)。

②氟磺酸()属于超酸，可看作部分水解形成的产物。氟磺酸酸性比硫酸强。请从分子结构上说明氟磺酸酸性强的原因：___________。魔酸，由()与等物质的量化合生成。写出其中阴离子的结构式：___________。

8 . 固体发生如下转化。

请回答：
(1)固体中所含的化学键为_______，写出加“过量氯水”后的溶液中的所有阴离子_______。
(2)下列说法不正确的是_______。

A．的键角比的键角大

B．只用稀硝酸不能验证是否全部氧化为

C．气体1可用作高温炼铁的原料气

D．过滤时，滤纸要对折两次后打开成圆锥形，放入漏斗且紧贴内壁

(3)请依据非氧化还原反应，设计实验验证“固体混合物”中含硫元素的微粒__________。
(4)写出与足量炭黑反应的化学方程式_______。

9 . I．金属催化剂M（Co、Ni）催化硼氢化钠（）水解释放机理如下图所示：

(1)过程Ⅱ中形成化学键的类型有________（填序号）。

A．离子键

B．金属键

C．极性键

D．非极性键

(2)最终会转化为，1个中存在________个配位键。
(3)是一种重要的还原剂，其组成元素的电负性由大到小的顺序为________。
Ⅱ．过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为，中子数为31，
(4)Q原子符号为________；基态Q原子核外成对电子数和未成对电子数之比为________。
Ⅲ．、是新型磁性材料的成分。依据其中有关元素回答问题：
(5)钕（Nd）属于镧系元素，则其在元素周期表中处于________区，Co元素在元素周期表中的位置________。
Ⅳ．分子式为的化合物的结构如图，

(6)其中B原子的杂化类型是________，B-B-B键的键角________Cl-B-Cl的键角（填“”“”或“”）。

10 . 硼是第ⅢA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：
(1)硼烷泛指一切硼和氢组成的化合物。乙硼烷()是最简单的硼烷，可以在_______(填“乙酸”或“乙醚”或“水”)介质中使用还原获得，的电子式为_______，制备乙硼烷的化学方程式为_______。

硼酸()的溶解度

温度/℃	0	10	20	30	40	80
溶解度/g	2.77	3.65	4.87	6.77	8.90	23.54

(2)操作1是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、_______，干燥；整个流程中可循环利用的物质是_______。
(3)硼酸()是一元弱酸，在溶液中存在平衡：(常温下：)，与NaOH溶液反应可制备硼砂。常温下，在硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的和，该溶液pH=_______。常温常压下，硼酸()晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示：

H₃BO₃的层状结构

从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：_______。
(4)相关化学键的键能如下表所示，简要分析和解释下列事实。

化学键
键能()	389	561	293

自然界中不存在硼单质，硼氢化物也很少，主要是含氧化合物，其原因为_______。