1 . 绿矾可作补血剂，其结构如图所示：

由成键一方单独提供孤电子对给予另外一方，这类“电子对给予—接受”化学键称为配位键。
(1)按照核外电子排布，可把元素周期表划分成五个区，铁元素位于元素周期表的_______区。
(2)基态S原子核外电子空间运动状态有___________种，电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为___________。
(3)中由大到小的顺序是___________。
(4)二价铁易被氧化为三价铁，结合价层电子排布式解释原因：___________。

2 . 过渡元素锰能形成很多重要的化合物。回答下列问题：
(1)三醋酸锰是一种有机反应氧化剂。Mn在元素周期表中的位置为___________。下列表示锰原子处于激发态的有___________(填标号，下同)，其中能量较高的是___________。
a．       b．       c．       d．
(2)三醋酸锰是一种配合物，其结构如图所示，所含键和键个数之比为___________。羧酸可表示为A―H，、和酸性随A―H间的电子云密度增大而减弱，其中酸性最弱的是___________。

(3)锰酸锂()可作为锂离子电池的正极材料，通过嵌入或脱嵌实现充放电。
①锰酸锂可充电电池的总反应为：。从锰酸锂中脱嵌的过程为___________。(填“放电”或“充电”)过程，对应的电极反应式为___________。
②晶胞可看成由图1中A、B单元按图2方式构成。图1中“”表示，则“”表示的微粒是___________。(填离子符号)。
   

3 . 请回答下列问题：
(1)由磷原子核形成的三种微粒：a．、b．、c．，半径由大到小的顺序为___________(填标号，下同)；再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为___________。
(2)比较H-O-H键角大小；H₃O⁺___________H₂O(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)胍()分子中所有原子共平面，胍中N杂化方式为___________。
(4)C为有机材料的主角，Si为无机材料的主角，SiC结构类似金刚石，下图为SiC的晶胞图，其中两个正方体中心重合、各面分别平行，其中心为Si原子(用•表示)，试在小立方体画出相应C原子(用表示)的位置，在大正方体画出相应Si原子(用•表示)的位置。___________

4 . M、N、R、X、Y五种元素在元素周期表中的位置如下图所示。元素M和R的原子序数之和等于N的原子序数，元素R和X的原子序数之和等于Y的原子序数。

M	R	X
N		Y

(1)N的元素名称为_______。
(2)在同周期元素中，比元素M的第一电离能小的元素有______种。
(3)元素M与元素X、Y形可成化合物MX₃、MY₃，MY₃分子中元素Y的化合价为+1价。
①化合物MX₃分子构型为_______。
②比较MX₃、MY₃键角大小∠XMX_____∠YMY(填“>”、“<”或“=”)
(4)基团的诱导效应对有机酸的酸性有较大的影响。有机酸的酸性强弱可用电离常数的负对数pK_a的大小来衡量，则pK_a(CH₂XCOOH)____pK_a(CH₃COOH)(填“>”、“<”或“=”)
(5)元素X的简单氢化物HX极易溶于水，其重要原因是HX分子可以跟水分子形成氢键，那么在HX的水溶液中可能存在的氢键类型有_____种。
(6)化合物XeX₂的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示(晶胞棱边夹角均为90°)。已知Xe-X键长为rpm，晶胞中O、C间距离d=___pm。

5 . 2020年11月24日4时30分，长征五号遥五运载火箭在中国文昌航天发射场点火升空，将嫦娥五号月球探测器运送至地月转移轨道，开启我国首次地外天体采样返回之旅。月球的沙土中含有丰富的钛铁矿，土壤中还含有硅、铝、钾、钡、钴、铷、汞、铜和稀土元素等。
(1)钛在元素周期表中的位置是___________，与Ti处于同周期、未成对电子数与Ti相同的元素还有___________种。
(2)[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O是一种蓝色晶体，其中的NH₃、H₂O的空间结构和相应的键角如图所示，H₂O的键角比NH₃小的原因是___________。

(3)基态铁原子的价层电子排布图为___________。相同条件下，Fe³⁺和Fe²⁺相比，___________更稳定，原因是___________。
(4)某钙钛矿的晶体结构属于立方结构，具有高度的对称性，其晶胞结构如图所示。

①在该晶体中每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子有___________个。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。晶胞中A的原子分数坐标为(0，0，0)，则B(Ca)的原子分数坐标为___________。

6 . 开发高效储氢材料是重要的研究方向。回答下列问题：
(1)最新研究发现，在镍的表面覆盖石墨烯，可大大增加储氢材料释放氢气的速率。石墨烯是单层碳原子组成的平面结构，具有良好的导电、导热性。
①基态原子的电子排布式为___________。
②石墨烯中碳碳键长___________乙烯中碳碳键长(填“>”“<”或“=”。)
③下列反应常用来检验，请补全方程式：_______

键角___________(填“>”“<”或“=”)。
(2)镧(La)和氢原子可以形成一系列储氢晶体材料，属于立方晶系，La原子作面心立方堆积。La晶体吸附，形成，晶胞中H填充在La原子的正四面体空隙中，晶胞沿体对角线的投影如图①所示。高压下，中每个H再结合4个H构成小正四面体结构形成，其晶胞从各个面的投影均如图②所示。

①晶胞中La原子的分数坐标有___________种，晶胞中La原子个数与正四面体空隙数之比为___________，H原子的配位数为___________。
②高压下，吸附得到晶体的反应式为___________(x用数字表示)。若晶胞棱长为apm，La原子与最近的氢原子的距离为bpm，则晶胞中每个小正四面体内H-H的最短距离为___________pm(用含a和b的式子表示)。

7 . 碳和硫的化合物种类繁多，应用广泛。例如CS₂是一种优良的溶剂，也是用于制造黏胶纤维、玻璃的重要原材料。回答下列问题。
I．CCl₄曾广泛用作溶剂、灭火剂。
(1)基态氯原子价层电子的空间运动状态有___________种。基态碳原子的价电子排布是否可以表示为，___________(填“是”或“否”)，原因为___________。
(2)CCl₄在500℃以上时可以与水反应，产生有毒的光气(COCl₂)。SiCl₄常温遇水水解作用很激烈，产生浑浊和气体。造成两者水解差异的因素有___________(填标号)。
a．Si的原子半径更大　　　　　　b．Si-Cl键的键能更大
c．Si-Cl键的极性更大　　　　　　d．Si有更多的价层轨道
光气分子中Cl-C-Cl的键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲醛分子中H-C-H的键角，原因为___________。
Ⅱ．硫代硫酸盐可用于矿石提取银、鞣制皮革等。
(3)硫代硫酸根()中心原子的杂化方式为___________。硫代硫酸盐用于矿石提取银时形成，该配合物中提供孤电子对的原子为___________(填标号)，原因为___________。
a．端基硫原子　　　　　b．中心硫原子　　　　　c．氧原子
(4)某硫代硫酸盐的晶胞结构如图。Mⁿ⁺的n=___________。原子b的分数坐标为(0，0，0)，则原子a的分数坐标为___________。

8 . 既是化工原料，但也是空气污染物。回答下列问题：
(1)已知反应：   ；
   ；
则反应的_______。
(2)与在高温下发生反应：   。在610K时，将与充入2.5L的空钢瓶中，经过10min反应达到平衡，平衡时的物质的量分数为0.125，用的浓度变化表示的反应速率_______。的平衡转化率______%。
(3)利用的热分解反应可生产：。现将通入某恒压(压强)密闭容器中，在不同温度下测得的平衡转化率如图所示。

已知：对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压()代替物质的量浓度()也可表示平衡常数()。(的物质的量分数，为平衡时气体总压强)。
温度升高时，混合气体的平均摩尔质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。温度为℃时。该反应的平衡常数_______MPa(用含a的代数式表示)。
(4)据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。在催化活性炭(AC)表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物种被吸附的状态。

①、、的键角从小到大排列顺序为_______。
②下列有关叙述错误的是_______(填字母)。
A．图中阴影部分表示分子的吸附与解离
B．AC表面的温度不同，的去除率不同
C．在AC表面作用生成的产物有、、S、、等
D．图中反应过程中只有链的断裂。没有健的形成

9 . 阿尔维德卡尔森因发现多巴胺获得了2000年诺贝尔生理学或医学奖，多巴胺是一种神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质。这种脑内分泌物也能传递兴奋及开心的信息。其结构式如下图a所示，化学式为C₈H₁₁NO₂。回答下列问题：

(1)基态氧原子最高能级上有_______种运动状态不同的电子，基态碳原子的一个2s电子跃迁到2p轨道形成激发态原子的价电子排布图为_______。
(2)多巴胺分子中碳原子的杂化方式有_______，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)1 mol多巴胺中含有键的数目为_______。多巴胺易溶于水，理由是_______。
(4)多巴胺与盐酸作用能形成盐酸多巴胺，结构如上图b所示，多巴胺和盐酸多巴胺中H—N—H键的键角，前者_______(填“大于”“等于”或“小于”)后者，理由是_______。

(5)盐酸多巴胺形成的晶体的晶胞结构如图所示，其晶胞中阳离子为面心立方最密堆积，阳离子半径为R pm，则晶胞氯离子的配位数是_______，晶胞的密度是_______。

10 . 物质的组成和结构决定了物质的性质和变化。HClO₄-NaClO₄介质中，K₅[Co³⁺O₄W₁₂O₃₆](简记为Co³⁺W)催化氧化NH₂OH的过程如下：

请回答下列问题：
(1)Co³⁺基态核外电子排布式为___________；ClO的空间构型的名称为___________。
(2)NH₂OH分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
(3)N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为___________。
(4)H₂O中O-H键角比H₃O⁺中的小，说明孤电子对的排斥力比σ键电子对___________；O₃和H₂O的空间构型相似，正电荷中心与负电荷中心不重合，推测在H₂O中的溶解度，O₃比O₂___________。(以上均选填“大”或“小”)
(5)Fe和Mn的气态基态原子逐级电离能(kJ·mol^-1)数据如下：

	I1	I2	I3	I4	I5
Fe	762	1562	2957	5290	7240
Mn	717	1509	3248	4940	6990

造成I₃(Mn)>I₃(Fe)可能的原因是___________。